2019-2020年沪科版化学高一上1.2《原子结构和相对原子质量》_学案.doc

2019-2020年沪科版化学高一上1.2原子结构和相对原子质量_学案1、原子的构成1质子、中子、电子原子是构成物质的一种微粒。原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的，居于原子中心，电子在核外作高速运动。注：（1）原子核小，体积只占原子体积的几千万亿分之一。 （2）原子核虽小，但并不简单，它主要是由质子和中子构成，几乎集中了原子的所有质量，密度很大。表11构成原子的微粒及其相差性质构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071008在原子结构中，中子不带电，质子带正电，电子带负电。但原子不显电性，因而可以知道，质子所带正电和电子所带负电电性相反，能正好抵消。因此可以得出原子的第一个关系：核电荷数质子数核外电子数2、相对原子质量（1）相对质量，相对质量使用方便，相对质量是个比值。（2）电子质量的忽略。原子质量集中在原子核上， “忽略”电子质量。（3）质量数。质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取整加起来，我们称其为质量数。则得出以下关系：质量数质子数中子数两个结论：核电荷数(Z)核内质子数核外电子数原子序数质量数(A)质子数(Z)中子数(N)如：C 12（质量数）6（质子数）6（中子数）得出原子的第二个关系: 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。3、元素符号角标含义就以C为例引出元素符号角标含义，重点是质量数和质子数A代表质量数Z代表核电荷数c代表离子所带的电荷数 d代表化合价e代表原子个数4构成原子中微粒间的关系可以表示如下：5、同位素自然界中有12C、14C两种碳元素原子。我们知道12C作为元素相对原子质量的标准。14C作为考古测定年代的依据也经常在媒体上出现。12C和14C是中子数不同的同种元素原子。所以质子数相同而中子数补同的两种元素互为同位素。注意：1元素具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫做元素。2核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。3同位素具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。如氢有三种同位素、（分别叫氕、氘、氚，其中氘就是重氢，氚就是超重氢，它们也可以分别H、D、T来表示）；碳的三种同位素、；氧的三种同位素、；铀的三种同位素、。4同位素丰度(或原子百分率)同位素根据稳定性可以分为稳定同位素和放射性同位素。稳定同位素是天然存在的，放射性同位素有些是天然存在的，有些是人工合成的。它们的含量是在不断变化的。在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论是何地取得，各种同位素在该元素中所占的比例一般是不变的，某种同位素在该元素中所占的比例叫做原子百分率，也叫做该种同位素的丰度。5同位素的应用同位素有广泛的应用。例如，、是制造氢弹材料，也是未来氢核能源的原料；是制造原子弹原料和核反应堆的燃料；就是作为相对原子质量基准的那种碳原子。放射性同位素可以用于育种、探测金属器件缺陷、作为示踪原子研究化学反应机理、治疗肿瘤和保存食物。6、相对原子质量1原子的相对原子质量以一个碳原子质量的作为标准，任何一个原子的实际质量跟一个碳12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量。如Ar(O)15.990162元素的相对原子质量A1a1A2a2A3a3Anan是相对原子质量，A1，A2是该元素各种同位素的相对原子质量，a1%，a2%是各种同位素所占的原子百分率(也叫做丰度)。通常所说的相对原子质量是指元素的相对原子质量。例如，氯元素在自然界有和两种同位素，它们的丰度分别为75.77%和24.23%。两种同位素的相对原子质量分别为34.969和36.966。那么，氯元素的相对原子质量为：34.96975.77%36.96624.23%35.4533近似相对原子质量通常同位素的质量数要比它们的相对原子质量容易得到。如果按该元素的各种同位素的质量数和其丰度计算所得的平均值，就是该元素的近似相对原子质量。例如，若按氯元素的两种同位素的质量数和它们的丰度进行计算，氯元素的近似相对原子质量为：3575.77%3724.23%35.485练习题一、选择题1.根据元素的核电荷数,不能确定的是( )A. 原子核内质子数 B. 原子核内中子数C. 原子序数 D. 原子核外电子数2-NMR，-NMR(NMR表示核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物高分子的空间结构。下列关于13C、15N的叙述中，正确的是（ ）A与有相同的中子数 B与C60互为同素异形体C与有相同的中子数 D的核外电子数与中子数相同3下列属于同位素的是（ ）A. H2O、D2O和T2O B. 和 C. 金刚石和石墨 D. 和4对HD说法正确的是 （ ） A、是单质 B、是化合物 C、是混合物 D、无法确定5.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是( )A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B.按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C.一个锑原子的质量与12C原子质量的112的比值D.锑元素的质量与12C原子质量的112的比值6下列说法中，正确的是（）A、原子的质量叫做相对原子质量B、同种原子，它们的质量数相同，中子数也相同C、元素的相对质量就是原子的相对质量D、同种元素的原子，它们的中子数可能不相同二、填空题1原子是由 构成的；原子核是由 构成的。2在化学符号中，A表示 ；Z表示 。3具有相同 和不同 的同一种元素的原子互称为同位素。4. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的核外电子数是_。5. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是_。6化学符号表示： 数为8， 数为16的 原子。7 用符号表示：1) 质子数为6中子数为6的原子 2) 质子数为1无中子的原子 8人类已发现100多种元素，决定元素种类的是原子核内的 ，同种元素原子核内含有相同的 数。9原子的种类决定于原子核内的 和 ，同一种元素可能有几种不同的原子，这些原子可互称为 ，10同位素的质量数 ；物理性质 ；化学性质性质几乎 。思维拓展题选择题1下列原子中含有中子数最多的是 A B2放射性同位素可有效治疗肝癌，该原子核内中子数与质子之差为（ ）A. 67 B. 166 C. 32 D. 9931mol分子中含有的中子数是（ ）molA. 8 B. 16 C. 14 D. 304原子核内的质子数决定了（ ） A.原子种类 B.元素种类 C.相对原子质量 D.质量数5由、和、四种原子构成的水分子有 A四种 B五种 六种 七种6、H+、H2是（ ）A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素C. 氢的五种同素异形体 D. 氢元素的五种不同微粒7下列说法正确的是（ ）A. 凡是核电荷数相同的原子，一定属于同一种元素B. 不同种元素的原子，质量数必定不同，同种元素的原子，质量数必定相同C. 凡是核电荷数相同的微粒，一定属于同一种元素D. 人们已经知道了108种元素，所以人们已经知道了108种原子81H216O、2H217O、3H218O、1H35Cl、2H37Cl五种分子中共存在（ ）种元素，（ ）种原子。 A、3 B、 5 C、8 D、109. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数 C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 15N与14N具有相同的质子数10. 有关同位素的叙述，正确的是( ) A.电子数相同，中子数不同 的两种微粒的互称 B.质量数不同，核电核数相同的多种原子间的互称 C.质子数相同，电子数不同的同一元素微粒 D.质子数相同，中子数不同的元素微粒间的互称11一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是 A可能是同一种元素 B可能是不同种分子C可能是不同种离子 D可能是一种分子和一种离子121998年7月8日，我国科学技术名称审定委员会公布了101109号元素的中文命名。而早在1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所就合成出当时最大的人造元素，它是由撞入一个的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子核内所含质子数是（ ）A111 B112 C113 D11413.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为31。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ） A521 B522 C931 D932二、填空题将某文献资料上记载的相对原子质量的数据摘录如下：35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均35453平均35485试回答下列问题：(1)34.969是表示： (2)35.453是表示： (3)35是表示： (4)35.485是表示： (5) 24.23%是表示：