2019-2020年《化学反应中的热量3》word版教案.doc

2019-2020年化学反应中的热量3word版教案一、学习目标知识与技能：了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；了解化学反应中热量变化的实质；过程与方法：通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；情感态度与价值观：从微观结构理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观二、教学重点及难点教学重点：放热反应和吸热反应。教学难点：从微观结构理解化学反应中能量的变化。三、教学过程：【学生活动】指导阅读教材第34页“你知道吗？”。结合图片说出反应中能量转化的方式是怎样的？你还知道哪些应用能量转化的实例。【活动与探究】教材第35页学生实验。以小组合作学习的方式实验，共同讨论交流得出实验的现象和结论。 （实验1） 现象： 离子方程式： 结论： （实验2） 现象： 化学方各式： 结论： 一、放热反应与吸热反应放热反应： E（反应物） E（生成物）吸热反应： E（反应物） E（生成物)【练习】判断下列反应放热反应的是 吸热反应的是 C（s）+CO2（g） 2CO（g） Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 镁条燃烧高温煅烧石灰石氧化钙与水反应盐酸与氢氧化钠反应 小结：常见放热反应类型有： 常见吸热反应类型有： 二、反应热：1、定义：2、表示：用热化学方程式表示热化学方程式： （1）定义： 化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g) H=-184.6 kJ/molH表示反应热，“”表示 ，“+”表示 ，单位一般采用kJ/mol。“C（s）+O2(g)=CO2(g) H=-393.6KJ.mol-1”表示的含义是：“CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.5KJ.mol-1”表示的含义是：3、化学反应能量与物质能量关系：反应物的总能量高于生成物的总能量， 反应 ；反应物的总能量低于生成物的总能量， 反应 （填“放热”、“吸热”）【练习】（ ）1、关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 A需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应（ ）2、吸热反应一定是A释放能量 B储存能量C需要加热才能发生 D反应物总能量高于生成物总能量（ ）3、下列反应属于吸热反应的是A高锰酸钾分解 B盐酸和氢氧化钠溶液混合C锌放入稀硫酸中 D碳不完全燃烧生成一氧化碳（ ）4、下列说法不正确的是A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热就可以发生C反应条件是加热的反应都是吸热反应D化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量（ ）5、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应（ ）6、下列反应是吸热的是生成物反应物反应物能量能量能量反应物能量反应物ABCD生成物生成物生成物7、化学反应中的能量变化，通常表现为_，在放热反应中 低于_，是能量的_过程8、铁粉和硫粉混合后稍加热，反应即能自行进行下去，说明这个反应是_反应(填放热或吸热)9、“H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g) H=-184.6 kJ/mol-1”表示的含义是:反思：第2单元 化学反应中的热量 第二课时主备人：孙西荣 审核：陈军 备课时间:xx年3月4日 总编号：一、学习目标知识与技能：掌握热化学方程式的书写方法及简单计算。过程与方法：书写热化学方程式及相关计算训练情感态度与价值观：通过计算培养学生的细心二、教学重点及难点：教学难点：热化学方程式的书写方法和应用。教学重点：热化学方程式的书写方法和应用。复习：化学反应的实质 吸热反应 放热反应 热化学方程式定义： 热化学方程式的书写w.w.w.k.s.5.u.c.o.m讨论：热化学方程式与化学方程式在写法上有何不同？请同学归纳热化学方程式的书写要点。思考：为什么聚集状态不同，热量值不同？2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=483.6KJ/mol 设问:若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？答： 。H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）H=285.8KJ/mol表示的含义是：“/mol”的含义是： 1、书写要点 。 。 。 。 。2、书写热化学方程式的注意事项： a.需注明反应的温度b.要注明反应物和生成物的状态。c. H表示反应热，“”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol。练习：写出下列反应的热化学方程式1、1molC在氧气中完全燃烧生成CO2气体放出393.6KJ的热量。2、1molCO气体在氧气中完全燃烧生成CO2气体放出282.6KJ的热量。3、1molCH4气体在氧气中完全燃烧生成CO2气体各液态水放出889.6KJ的热量。【课堂练习】（ ）1、下列对热化学方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；H = +52kJmol-1的叙述中，正确的是 A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量C1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量D1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量2、同温、同压下，比较Q1与Q2大小：S（气）+O2（气）=SO2（气） H= -Q1KJ/molS（固）+O2（气）=SO2（气） H= -Q2 KJ/mol3、3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ写热化学方程式的热。请写出热化学方程式 2常温下14g一氧化碳在足量氧气中充分燃烧，放出141.3kJ热量，写出一氧化碳燃烧的热化学方程式 。3.251.01105 Pa下，1g CH4气体在O2中完全燃烧生成液态水和CO2气体并放出55.6kJ热量，写出CH4燃烧的热化学方程式 41836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：C（固、金刚石）+O2（气）=CO2（气）H=395.41kJmol-1 C（固、石墨）+O2（气）=CO2（气）H=393.51kJmol-1回答有关问题：（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是 。（2）石墨和金刚石相比较，_的稳定性更大。5.在一定条件下，H2和CH4燃烧的热化学方程式为：2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）H=572kJmol-1CH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液）H=890kJmol-1由1mol H2和3mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少千焦耳？6写出下列反应的热化学方程式。(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量_(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ _(3)10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ _(4)10g 乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量520.32kJ _7298K时，合成氨反应的反应热H92.4 kJmol1。在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_ _。8人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示： C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)；H2 804.6 kJmol1。若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少_g反思：第2单元 化学反应中的热量 第三课时主备人：孙西荣 审核：陈军 备课时间:xx年3月4日 总编号：一、学习目标知识与技能：了解化学反应热效应的实质过程与方法：通过生产生活的实例了解化学能和热能的相互转化，情感态度与价值观：了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。二、教学重点及难点化学反应热效应的实质三、教学过程化学反应的本质是： 思考：已知断开1molH2中的HH键需要吸收436.4KJ能量，断开1molCl2中的ClCl键需要吸收242.7KJ能量，生成1molHCl中的HCl键放出431.8KJ能量。试说明反应2HCl=H2+Cl2是吸热反应还是放热反应。如何表示？ 一、反应热与键能【设问】化学反应中的热量是怎样产生的？它的微观过程是怎样的？【总结】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中 断裂时需要吸收能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要 能量。新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。反应物中化学键断裂吸收的能量 形成化学键放出的能量，吸热反应反应物中化学键断裂吸收的能量 形成化学键放出的能量，放热反应1、键能：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m背景知识：键能 原子形成分子的过程中要 热量。反之，要使气态分子中彼此结合的分子分开，使原子之间的共价键断裂，则要 能量，拆开1mol气态物质中某种共价键需要的吸收的能量，就是该共价键的键能。形成共价化合物的原子半径 ，其共价键 ，键能 ，该共价键越牢固，分子越稳定。例如：气态氢化物的热稳定性：HF HCl HBr HI原因是： 熔点大小比较：晶体硅 碳化硅 金刚石，原因是： 2、反应热与键能关系：（绘图表示）原始社会，人类过的是茹毛饮血的生活，在发现了用火之后，人类以草木为燃料，利用燃烧放出的热量从事各项活动，人类的生活才逐步走向文明。当今社会使用的主要能源是 、 、 、 等化石燃料。是不可再生的能源。 二、化石燃料： 燃料燃烧释放的热量 1、燃烧： 思考：为什么质量相同的不同燃料，完全燃烧后放出的热量不相等？燃料燃烧中释放的能量从何而来？讨论：完成课本第35页交流与讨论。 2、化学反应热效应的实质 拆开化学键： 热量（吸收或放出） 形成化学键： 热量（吸收或放出） 小结：燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。燃料燃烧放出的热量大小等于燃烧时断裂反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。3、热值：定义：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m例：氢气的热值是143KJ.g-1表示：热值与H的区别：讲述：化石燃料是不可再生的能源，用一些少一些，而随着社会的发展，人类对能源的需求量越来越大，我们应该如何合理利用能源和开发新能源？减少化石燃料利用的弊端？阅读课本第38页4、提高燃料的使用效率1）充分燃烧的条件：2）化石燃料的弊端 a b c 3)、提高燃料的使用效率 a b c 例1、（ ）将煤进行气化的主要目的是 A、提高煤的热值 B、提高煤的燃烧效率，减少环境污染C、主要为了长期保管 D、减少装卸过程的费用例2、依据下列气体燃烧的化学方程式，比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小：天然气（CH4） 石油液化气（C4H10） 水煤气（CO、H2，1：1）课后练习：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（ ）1、下列燃料中不属于化石燃料的是 A、煤 B、石油 C、水煤气 D、天然气（ ）2、下列燃料的燃烧，不会污染空气的是A、无铅汽油 B、含铅汽油 C、煤 D、氢气（ ）3、下列化学反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是A、铝片和稀盐酸反应 B、氢氧化钡晶体和氯化铵反应C、灼热的碳与CO2反应 D、甲烷在氧气中燃烧。4、氢气和氧气反应生成水时是 反应，生成物水的总能量一定 于反应物氢气和氧气的总能量。5、乙炔(C2H2)气体在氧气中完全燃烧放出大量的热，形成高温火焰（氧炔焰），可以用于焊接或切割钢板。当焊接时，氧气只供乙炔燃烧。当用于切割钢板时，氧气的用量加大，除维持乙炔燃烧外，还可以使熔化的钢板氧化，把钢板切开。乙炔气体在氧气中完全燃烧的热化学方程式是C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=1298.3KJ/mol求：1Kg乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热量？6、氧气的键能为496KJ.mol-1,氢气的键能为436KJ.mol-1，H-O键能463KJ.mol-1,求氢气在氧气中燃烧生成2mol水放出的热量。并写出热化学方程式。7、H-H键键能436.4KJ.mol-1,H-Cl键键能431.8KJ.mol-1,Cl-Cl键键能242.7KJ.mol-1计算1mol氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体放出的热量。并写出热化学方程式。反思：