2019-2020年高三化学二轮复习 专题六 元素周期表和元素周期律 指导性教案.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 专题六 元素周期表和元素周期律 指导性教案班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主复习与思考】1阅读并思考创新设计相关内容。2元素周期表的结构及应用，同主族、同周期元素性质的变化规律。3元素金属性与非金属性强弱的方法。【结合自主复习内容思考如下问题】1下列说法正确的是（ ）AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小2X、Y是元素周期表中A的两种元素，下列叙述中能说明X元素的非金属性比Y元素的强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY单质能将X从NaX的溶液中置换出来【考纲点拨】1了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。3了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置、性质及它们之间的关系。【自主研究例题】1（xx浙江卷.8）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 2（xx上海卷.20）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 X0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和由J、R形成的液态化合物JR2 02mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为_。【归纳与思考】【自主检测】1有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y的原子半径，且X、Y的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定是强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价是m，则X的最高正价一定为m2（广东省华南师大附中xx届高三三模）下列说法正确的是AIA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强BA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C非金属元素只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小3（贵州省凯里一中xx届高三第十模）下列有关结构和性质的说法中，正确的是A酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClSB元素原子的电子层数越多，越容易得电子，非金属性越强C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为14（江西省上高二中xx年高三热身）下列叙述中，不正确的是 熔点：金刚石晶体硅单质硫气态氢化物稳定性：H2OHFH2S同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PNA、A族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布A B C D5（河南省南阳一中xx届高三第一次月考）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、4+7、1+5、3+3+2+1原子半径nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AA的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJH CG元素的单质不存在同素异形体 DI在DB2中燃烧生成两种化合物6（河北省衡水中学xx届高三上学期期中考试）右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是A非金属性：YZMB原子半径：MZYC气态氢化物的稳定性：YMZDZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e稳定结构7（xx年山东卷）下列说法正确的是A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果8（福建省福州三中xx届高三上学期月考）四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为34。则：化合物CA3的化学式是 。 写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式 。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有 。 A缩小反应容器容积 B增大反应容器容积 C使用合适的催化剂 D及时分离出生成物 由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因 ，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是 。 乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙： ；丙 。写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_。9（湖北省黄冈中学xx届高三10月月考）短周期元素A、B、C、D中0.5mol A元素的离子得到的6.021023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格： 推断A、B、C、D四种元素的符号A ；B ；C ；D ； C离子的原子结构示意图 ； D元素的最高价氧化物的结构式是： ； C、D元素组成的物质，分子内含有 键（填“极性”或“非极性”，下同），其分子为 分子。10A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可以形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两元素的原子最外层共有13个电子。则：B的原子结构示意图是 ；B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）；C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；请写出该化合物的水化物的电离方程式 ；F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 。11有五种短周期主族元素A、B、C、D、E。已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。试写出A、B两元素形成的不含非极性键的化合物的电子式： ；试写出工业上冶炼单质D的化学方程式： ；写出单质C在空气中燃烧的化学方程式： ；写出实验室制取单质E的化学方程式： 。12现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知它们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A分别能与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。请回答下列问题：元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得的溶液的漂白性增强的原因是： ；在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式 ，1 mol C2A4参加反应转移电子的数目为，氧化产物的化学式为 ；化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量之比为21完全反应后的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；用X、D2和能传导O2的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为： ；A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是 。