2019-2020年高三化学一轮复习 第十六讲 铁及其铁的化合物学案+课时作业.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第十六讲 铁及其铁的化合物学案+课时作业一、考试说明：1认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。 2掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。3了解铁的氧化物和氢氧化物的性质，掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。4了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相互转化；学会Fe2+和Fe3+的检验方法。二、教学设计：（一）铁1、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在 铁是一种常见的_金属元素,位于元素周期表的第_周期第_族,原子的最外层电子数只有_，在化合物中通常有_两种化合价,且_比_价稳定。铁在地壳中的含量仅次于_、 _ 、_居第_位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。铁元素在自然界中的存在形式有_。_只有从太空中掉下的陨石中才能发现。2、铁的物理性质铁在金属的分类中属于 ，纯净的铁是光亮的 色金属，有较好的 、 、 ，还能被 磁体吸引。3、铁的化学性质（1）与非金属反应 ：练习1 写出铁分别与氧气、液溴、晶体碘反应的化学方程式： （2）与水反应：思考常温时Fe与水不反应,但在有O2、CO2等共同作用下,易被腐蚀。试分析可能情况。在高温时，铁也能与水反应。方程式如下： （3）与酸的反应：思考2若将铁粉分别置于下列酸中：稀盐酸 冷的浓硫酸 稀硝酸 氢碘酸。各自情况如何？例题1在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4克HNO3被还原, ab则不可能为 ( )A21B31C41D92（4）与盐溶液的反应：(感悟高考)1（07年宁夏理综） a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 （ ）A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7(感悟高考)2（09年广东）钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 （ ）A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀例题2在FeCl3和CuCl2的混合物中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，滤出固体的质量与加入铁屑的质量相等，则原混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为 ( )A、2：3 B、2：5 C、2：7 D、7：2（二）铁的氧化物和氢氧化物1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式价态俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性与HCl反应与HNO3反应与HI反应与CO反应特性不稳定。在空气中加热，易被氧化成 。用作油漆的颜料等具有磁性2、铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水化学性质制备（三）Fe3+的性质：特殊的颜色：Fe的颜色为： Fe2+的颜色为： Fe3+的颜色为： 练习2写出完成下列反应所加试剂FeCl3 + 红褐色沉淀 FeCl3 + 白色沉淀 FeCl3 + 血红色溶液 FeCl3 + 浅绿色溶液FeCl2 + 白色灰绿色红褐色沉淀 FeCl3 + 紫色溶液水解：Fe3+是典型的弱碱阳离子，可以水解，与HCO3、AlO2等离子在溶液中发生双水解反应。较强的氧化性：络合反应：思考3 Fe2+可能具有的性质：（四）Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化讨论试举例说明右图关系：写出有关化学方程式或离子方程式（五）Fe2+和Fe3+的鉴别反应：例题3利用氧化还原反应鉴别Fe2+和Fe3+两种离子，可以选用的试剂是 （ ）A、KSCN溶液 B、H2S溶液 C、NaOH溶液 D、KI溶液【教学反思】第十六讲 铁及其铁的化合物（课时作业）班级 学号 姓名 等第 1.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别 AFe(OH)3 ；Fe2O3 BFe(OH)2 ；FeO CFe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe304 DFe2O3 ；Fe(OH)32.下列关于铁的叙述中，正确的是 A纯铁是黑褐色的金属 B钢和生铁的主要成分都是铁C铁在干燥的空气中能生锈D铁锈对铁制品有保护作用3.铁在氧气中燃烧的产物是 A.FeO BFe2O3 CFe(OH)3 DFe3O44.不能由单质直接化合而得到的化合物有 AAl2S3 BFeCl2 CCu2S DMg3N25.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜6.下列离子方程式书写正确的是 A氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2C1- B金属钠投入水中Na+H2O=Na+OH-+H2 C氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O D氯化铁溶液中加过量氨水3NH3H2O+Fe3+=3NH4+Fe(OH)37、人体血红蛋的中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性8.在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是 A溶液的颜色变得更绿 B溶液中出现白色沉淀 C溶液颜色由绿变黄 D上述现象均不可能出现9.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是 A.生了锈的铁块放入稀H2SO4中 B.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C.FeO放入稀HNO3中 D.Fe放入HNO3溶液中10.将Cu片放入0.l mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A32 B35 C43 D3411、某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为 A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O712.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻，其中正确的是 AB CD13.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为 A B CD14.下列叙述正确的是 AFe与卤素反应的产物都是FeX3 BFe(OH)3不能通过化合反应制得CFe与水蒸气反应可制得Fe3O4 DFe在空气中燃烧生成Fe2O315.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为218，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是 A.121B.211C.111D.22516、Fe和Fe2O3的混合物共15g，加入稀H2SO4150ml，在标准状况下放出H2 1.68L，Fe和Fe2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗3mol/L的NaOH溶液200ml，则该稀硫酸的物质的量浓度为 A、2.25mol/L B、2mol/L C、0.3mol/L D、o.6mol/L17、用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成的速率加快的是A、对反应体系加热 B、将稀硫酸改用98%的浓硫酸C、滴加少量的硫酸铜溶液 D、不用铁片，而用铁粉18、在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的NaI 溶液，再加入足量的Na2S溶液，则所得的沉淀是： A、FeS、S、Al(OH)3 B、Fe2S3、I2C、AlCl3、I2 D、Al(OH)3、Fe(OH)3题号123456789答案题号101112131415161718答案19.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管I里加入的试剂是_。 (2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理出是_。20. 、为常见的三种单质，常温下是固体，是液体，Z是无色气体。其反应关系如图所示，其中的溶液显强酸性。请回答下列问题： (1)根据上述关系，确定、的化学式：_，_，_。 (2)元素在元素周期表中的位置为_。 (3)写出溶于水后加入的离子方程式_。 (4)写出的溶液中通入过量氯气的离子方程式_。