2019-2020年高三化学一轮复习 第35讲 原子结构教学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第35讲 原子结构教学案【考试说明要求】1. 认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。2. 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。【基础知识梳理】一、原子模型的发展：古希腊原子模型（世间万物最小的粒子） 原子模型（原子是化学元素的最小粒子） 原子模型（枣糕模型） 原子模型（核式模型） 原子模型（行星轨道式模型） 量子力学模型（ 模型）质子 (一个质子带一个单位_电荷)二、原子的构成原子核核外电子 (一个电子带一个单位的_电荷)1. 原子中子 (中子不带电)2. 整个原子显_性，核电荷数=_=_ =_。3.原子的质量主要集中在_上，质子和中子的相对质量都近似为_，电子的质量可忽略；质量数(A)=_数(Z) + _数(N)。4.据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、决定原子所显电性的因素是 。5.核素与同伴素：（1）核素概念： 。（2）同位素概念： 。（3）二者的区别与联系： 。（4）同位素特征：物理性质： 、化学性质： （5）几种相对原子质量:原子的相对质量: 、原子的近似相对原子质量： 、元素的相对原子质量： 、元素的近似相对原子质量： 。三、能层 与 能级 对多电子原子的核外电子，按 将其分成不同的能层(n)；对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的 ；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高，即E (s)E(p)E(d)E(f)。 完成下表：各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数能 层(n)一二三四五六七符 号KLNOPQ能 级(l)1s2s2p3s3p3d5s最 多 电 子 数2262218322n2由表中可知：各能层最多容纳的电子数为 。能级类型的种类数与 数相对应s p d f 能级所含轨道数分别为 ，与能级所在能层无关。四、电子云与原子轨道1电子云：电子在原子核外出现的概率密度分布。电子云是核外电子运动状态的形象化描述，小黑点的疏密表示 。2原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道呈 对称， ns能级各有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 ，np能级各有 个原子轨道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能级各有 个原子轨道；nf能级各有 个原子轨道。各轨道的的形状与所处的能层无关。五、核外电子排布规律1构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、 、 、4p、5s、4d、5p、6s、4f构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一。2能量最低原理：能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在 的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。当某能级中的原子轨道处于全充满或半充满状态时能量较低。 3泡利不相容原理：每个原子轨道里最多只能容纳 个自旋方向 的电子。4洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据 轨道，且自旋方向 。六、基态、激发态、光谱 1基态：最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。 2激发态：较高能量状态（相对基态而言）。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。 3光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收（基态激发态）和放出（基态激发态）能量，产生不同的光谱原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。