福建省惠安惠南中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

福建省惠安惠南中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题考试时间:90分钟 满分:100分 2018.11.8可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。）1、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是【 】A电解质 B含钠的化合物 C可溶于水 D可与硝酸反应2、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是【 】A置换、 化合、 复分解、 分解 B置换、 复分解、 化合、 分解 C化合、 置换、 分解、 复分解 D置换、 化合、 分解、 复分解3、四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是【 】 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应4、胶体区别于其他分散系的本质特征是【 】A胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B分散质粒子直径在1nm100nm之间C产生丁达尔效应D胶体在一定条件下能稳定存在5、战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是【 】ACaO BCa(OH)2 CCaCO3 DK2CO36、下列说法正确的是【 】A为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液 B将56g KOH溶于1L水，所得该溶液物质的量浓度为1 molL1C用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应D某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾离子7、下列实验操作正确的是【 】 A B C D8、下列混合物的分离和提纯的方法正确的是【 】选项实验内容方法A除去氯化钠溶液中的泥沙分液B用四氯化碳提取碘水中的碘单质过滤C分离汽油和水萃取D分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1）蒸馏9、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是 【 】XYZA甲烷有机物化合物B胶体分散系混合物C CaCO3含碳化合物盐类DNa2O碱性氧化物氧化物10、下列除去杂质的方法正确的是【 】A除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末11、将下列各组物质区别开来的实验方案不妥的是【 】 A铁和银：加盐酸观察其是否有气泡产生B(NH4)2SO4与NH4Cl：加碱加热闻其气味CNaCl与KCl：灼烧观察焰色的颜色DK2CO3与KNO3：加稀硫酸观察有无气泡产生12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是【 】A加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有Ca2+C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32D加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO4213、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是【 】A可用酒精萃取溴水中的溴单质B转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量14、下列说法正确的是【 】ANaOH的摩尔质量是40g B1mol OH的质量为18g C2molCO的体积约为44.8L D1.2041024个SO2分子的质量为128g15、下列物质中所含原子数最多的是【 】 A1 mol氦气 B标准状况下8.96L CH4 C9.0g水 D含3.6121023个氢分子的氢气16、下列各组物质中，所含的分子数一定相同的是【 】A10g H2和10g O2 B5.6L N2和0.25mol CO2 C0.5 NA个H2O和0.5mol SO2 D32g O2和32g O317、某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl，则金属M的摩尔质量为【 】 A135 B135 gmol1 C64 D64 gmol118、下列溶液中c(Cl) 最大的是【 】A10mL 0.1 molL1的AlCl3溶液 B20mL 0.1 molL1的CaCl2溶液C30mL 0.2 molL1的KCl溶液 D100mL 0.25 molL1的NaCl溶液 19、今有0.1 molL1 Na2SO4溶液300mL， 0.1 molL1MgSO4溶液200mL和0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子物质的量之比是【 】 A113 B111 C321 D32320、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH= 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是【 】A高铁酸钾中铁的化合价为+7 B该反应不是氧化还原反应 C生成物中K2FeO4与KCl的物质的量之比为2：3 DKClO和KOH从物质分类的角度看都是钾盐21实验室中需要配制2 molL1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是【 】A450mL、36.0g B500mL、36.0g C500mL、40.0g D450mL、40.0g 22、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【 】A2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB在常温常压下、11.2 L氢气所含的原子数目为NAC32 g氧气所含的原子数目为NAD1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA23、同温同压下，用等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体分别吹进四个气球，其中是由CH4吹进的是【 】24、同温同压下，等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是【 】A它们的分子数之比17：16 B它们的密度之比17：16C它们的氢原子数之比17：12 D它们的体积之比17：1625、在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol) 【 】 A64、2、24 B2、64、24 C32、50、12 D16、50、24班级 座号 姓名 准考证号 流水号 18/11/8密封线内不得答题 惠南中学2018年秋季期中考试卷 高一化学 命题人：庄伟龙题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案第卷（非选择题 共50分）二、填空题（本题包括4小题，共28分）26、(5分)分类是学习和研究化学的常用方法之一。无机化合物可根据其组成和性质进行分类。（1）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面。物质类别含氧酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4 NaOH Na2SO4 SO2SO3NH3 （2）只用上表中所给物质，一定不能发生的基本反应类型是 。27、（4分）现有以下物质：NaCl晶体 干冰 纯净的盐酸 铜 BaSO4固体 蔗糖（C12H22O11） 乙醇(C2H5OH) 熔化KNO3 请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质属于电解质的是_（2）以上状态中能导电的物质是_28、(6分)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3 + 3C + SA + N2+ 3CO2（已配平）（1）该反应中质子数最大的原子其结构示意图为 ；（2）根据化学方程式，写出生成物A的化学式 ，它属于 ；（填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）（3）该氧化还原反应中元素化合价发生变化的的有 。（填元素符号）29、（13分）（1）将34.2g Al2(SO4)3固体溶于水配成100mL溶液。注：Al2(SO4)3相对分子质量为342 写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式： ； 该溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为 _； 从该溶液中取出10mL，其中SO42 的物质的量浓度为 ； 再将这10mL溶液稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度为_。（2）SO2是空气污染物之一，也是典型的酸性氧化物，所以含SO2的尾气常用碱液来吸收，请写出其与氢氧化钾溶液反应的化学方程式： ；对于氧原子数相等的SO2与SO3 ，则SO2与SO3的物质的量之比为 ，SO2与SO3的质量比为 。（3）今有K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中K物质的量浓度是0.2molL1，SO42物质的量浓度是0.7molL1；则Fe3物质的量浓度等于 molL1。（4） 在标准状况下5.6LCO和CO2的混合气体的质量为10.2g，则混合气体中CO2的物质的量为 。三、实验题（本题包括2小题，共16分）30、（10分）有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2 SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是 。（2）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是 和相应的化学方程式是 ；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是 和相应的化学方程式是 。（3）最后可利用已检出的 （填化学式）溶液，来鉴别余下未检出的物质。相应的化学方程式是 。31、（6分）实验室用NaCl固体配制250mL 1.0 molL1的NaCl溶液。（1）配制上述溶液，需要用托盘天平称取NaCl固体质量为 。（2）配制上述溶液除需要托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 。（3）配制过程中，如果不小心加水超过刻度线，应该怎么办？ 。（4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填“偏高、偏低、无影响”）容量瓶使用前，用蒸馏水清洗后没有干燥 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 四、计算题（本题包括1小题，共6分）32、实验室需要标准状况下11.2L的CO2，现用CaCO3与250mL足量稀盐酸反应，问：（1）至少需要CaCO3多少克？（2）生成CaCl2的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液体积保持不变）解：高一化学期中考参考答案 题号12345678910答案DACBACBDCC题号11121314151617181920答案BABDBCDADC题号2122232425答案CADBA 26（5分）H2SO3HNO3 HNO2 KOH或NH3H2O Na2SO3或NaNO3 KNO3 H2O或H2S（合理答案均可给分）（各1分）置换反应（1分） 27（4分）（各2分、多选、错选得0分；漏选得1分）（1）（2） 28（6分）（1） （2分）（2）K2S（1分） 盐（1分）（3）C、N、S（2分） 29（13分）（1）Al2(SO4)3=2Al3+SO42- （2分） 1 mol/L （1分） 3 mol/L（1分） 0.1 mol/L （1分） （2） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2分） 3：2、 6：5 （各1分）。 （3）0.4（2分） （4）0.2 mol （2分）30（9分）CuSO4（1分）BaCl2（1分） BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 （2分）NaOH （1分） CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（2分）NaOH（1分）、 (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH3 + 2H2O（2分） 31（6分）（1）14.6g (2分) （注：写成14.625g不得分）（2）烧杯（1分）、250mL容量瓶（1分）（注：无规格，直接写容量瓶不得分） （3）重新配制（1分）（4）无影响、偏低（各0.5分） 32.（6分）解： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (1分) 100g 1mol 22.4L m（CaCO3） n（CaCl2） 11.2L (2分)m（CaCO3）=100g11.2L /22.4L =50g (1分)n（CaCl2）=1mol11.2L /22.4L =0.5mol (1分)c(CaCl2）=0.5mol/0.25L=2mol/L(1分)答：略