2019-2020年高一化学《第一章从实验学化学》导学案.doc

2019-2020年高一化学第一章从实验学化学导学案学习目标： 1体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。【课堂导学】化学是一门以_ _为基础的自然科学。科学规律是通过对_的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是_ _方法，所以学习化学离不开_ _，掌握_以及_，是学好化学的关键。一、化学实验安全1、遵守_ _。2、了解_ _。例如：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO等）或用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前要 。防失火：实验室中的可燃性物质要远离 。防中毒：制取有毒气体（如CO等）时，应在 中进行。在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。不可用嘴去吹。不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。3、掌握_。包括_ _和_ _的使用、_ _、_等。4、重视_。【例1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是 。A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。C稀释浓H2SO4时，将水倒入浓硫酸中，边加边搅拌。D如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰。 二、混合物的分离与提纯物质的分离：将 中各物质通过 变化或 变化，把各成分彼此分开的过程.物质的提纯：把 中的杂质除去，以得到 的过程.（注意两者的区别。）1、过滤和蒸发粗盐中常含有不溶性的 和可溶性的 、 以及 等。 粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发。【实验1-1】粗盐的提纯（1）过滤a、定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。b、所用仪器：_ _。c、操作注意事项：_ _ _。具体是指：一贴： ，二低： ； 。三靠： ； ； 。(2)蒸发a、所用仪器:_ _ _。b、操作要点：_ _ _ _ 。通过上述操作得到的_(填是或不是)比较纯的氯化钠，用_证明有无杂质存在。【探究】上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没除去？用什么方法可以检验他们？SO42离子检验的方法：_ 。利用这种方法可以检验 和 。【归纳】实际的粗盐提纯的过程，就是将不溶性杂质过滤后再进一步除去可溶性杂质。【思考与交流】要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作：杂质加入试剂化学方程式可溶性的硫酸盐a.CaCl2b.MgCl2c.要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质，上述试剂加入顺序合理的是（ ）Ab c a B.a b c C.a c b D.b a c注意加入试剂的顺序、试剂用量和过量后的处理。【课堂反馈】（A类）1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水（B类）2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸3、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填下列正确选项的代码)。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有_等第一节 化学实验基本方法 第二课时 学习目标： 1.认识化学实验在学习和研究化学中的作用。2.知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。重点难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。【课堂导学】过滤、蒸发操作适用于_混合物分离。对于液态混合物，还可以利用混合物中 ，用蒸馏的方法除去 、 或 。2.蒸馏和萃取蒸馏:a.原理：利用_ _不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。b.装置图：（右图）实验现象在试管自来水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸如上图操作加热取蒸馏后的液体滴加AgNO3溶液和稀硝酸c.使用仪器：_ _。【思考】自来水并不纯净，含有较多的l，如何检验l的存在？实验室怎样用自来水制取蒸馏水？d.实验操作过程：e.蒸馏操作注意事项：蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量_。冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即:冷却水从_ _进从_ _出。温度计下端水银球应置于_处。在实验开始时，先_，后_。在实验结束时，先_，然后_。不要忘记垫 ，它可使液体受热 ，防止具支烧瓶受热不匀而炸裂。【实验1-4】萃取a.定义： 萃取是利用溶质在 的溶剂里_的不同，用一种溶剂把_从它与另一溶剂所组成的_里提取出来的操作。b.萃取操作使用的主要仪器是 。几种常见的漏斗：(1)普通漏斗用于过滤、将溶液转移到细口瓶中以及溶解易溶气体。(2)长颈漏斗用于组装气体发生器。(3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。c.萃取剂的选择：（1）溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。 (2)萃取剂与原溶剂不互溶。(3)萃取剂与溶液不发生反应。例1.碘的萃取 实验步骤注意事项：振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，先将 液体从 口流出，再将 液体从 口倒出；分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞 ，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要 烧杯的内壁。例2.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.将分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写） A GEF上述E步骤的操作注意 上述G步骤操作的目的是 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填能或者不能理由是 。三、离子检验1、请用简单的方法鉴别区分下列每组中的两种物质（1）Na2SO4和NaNO3（2）NaCl和NaNO3（3）Na2CO3和NaOH（4）NH4Cl和NaCl 解析1、SO42-的检验操作：现象：结论：2、Cl-的检验操作：现象：结论：3、CO32-的检验操作：现象：结论：4、NH4+的检验操作：现象：结论：【课堂检测】（A类）1、指出分离和提纯下列混合物的方法 （1）除去粗盐中的泥沙 ，（2）分离酒精和水的混合物 ，（3）分离汽油和水的混合物 ，（4）将碘从其水溶液中分离出来 。2、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液；（2）酒精和水的混合溶液；（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液3、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）。A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯4、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）。5、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）。A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取（B类）6用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取B分液C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏。 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）7、下列实验操作中错误的是（ ）。A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）【学习目标】1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。4、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念，培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。5、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。【重点难点】物质的量及其单位。【课前预习】1、物质的量是用来计量_、_、_、_等微观粒子的基本_。 2、1摩尔任何粒子所含粒子数就是_常数。 3、物质的量、阿伏伽德罗常数、微观粒子数之间关系_。 4、摩尔质量是指_。摩尔质量与相对分子质量（原子量）之间关系_。 5、气体摩尔体积是指_ _，标准状况下，Vm=_。【学习探究】讨论在计量微观粒子数目中，6021023、3011023、6021024，这些数字用来是否方便？能否把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流呢？【思考】 一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子,现在让你们来数，能数得清吗? 但如果老师告诉你18 g水里含有6.021023个水分子，你能求出一杯水中分子的数目吗？练习：计算填空H2OAl一个分子或原子的质量29901023g44851023g相对分子质量或原子质量182718g水含多少分子27gAl含多少原子【学生归纳】计算结果表明物质的质量以克为单位，在数值上与该物质的相对分子（原子）质量相等时，所含的微粒数目都约是6021023个。一物质的量的单位摩尔物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。阅读：P11资料卡片物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n。物质的量单位是摩尔。含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号mol。使用物质的量的注意事项：【设问】1 mol小麦约含有6.021023个麦粒。这句话是否正确，为什么？使用范围：_【课堂练习】1、判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1 mol氧。（2）0.25 mol CO2。（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）1 mol是6.021023个粒子的集合体。（5）0.5 mol H2含有3.011023个氢原子。（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子。2、填空：（1）1 mol O中约含有_个O；（2）3 mol H2SO4中约含有_个H2SO4，可电离出_mol H；（3）4 mol O2含有_mol O原子，_mol质子；（4）10 mol Na+中约含有_个Na。 国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C 中所含的碳原子数相同，约为6021023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6021023 mol-1表示。物质的量（n）、粒子个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系用符号表示：n=【课堂反馈】1.0.5 mol水中含有个_水分子。2.2 mol水中含有_个水分子，_个氢原子。3.1 mol H2SO4中含有_个H2SO4分子，_个硫酸根离子。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有_个电子，1 mol H2O中呢?6、下列有关物质的量的说法，错误的是（ ）A、1摩尔任何物质都含有6021023个分子B、12 g12C中约含有6021023个碳原子C、1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧D、1molNe含有6021023个电子【方法总结】1、“物质的量”是个整体，不可分割。2、使用mol时，一定要用化学式，明确对象：微观粒子。3、解答有关时需注意物质的状态、特殊物质中的分子数、原子数等。二摩尔质量 【设问】 1 mol物质的质量到底有多大呢？填写下列表格 1、1 mol物质的质量粒子符号物质的相对分子质量每个粒子的质量/g1摩尔物质含有的粒子数/个1摩尔物质质量/gH2O2.99010-23Al4.88510-23C1.99310-23Fe9.0321023H2SO41.62810-22Na+3.82110-23OH-2.82410-23【思考】1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。2、摩尔质量【探究】为什么1 mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的式量？我们以C12原子和O16 原子为例来进行讨论课堂练习1.填写下列空白：（1）1 mol Cu质量是_克。（2）1 mol O2质量是_克。（3）1 mol CO2质量是_克。（4）1 mol Cl-质量是_克。（5）1 mol Na+质量是_克。（6）1 mol NaCl质量是_克。阅读P12第3、4自然段（1）定义：_ _符号_。（2）单位：_。（3）数值：_。 【课堂练习】2、回答下列问题：（1）O2的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？3、下列物质各多少克？含粒子数多少个？（1）100 mol H2O （2）0.1 mol OH-4.下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？（1）90 g水 （2）56 g氮气3.物质的量（mol）=符号表示：n=例1 24.5 g H2SO4的物质的量是多少？例2 71 g Na2SO4中含有Na+和的物质的量各是多少？练习1.19.6 g H2SO4中，氧元素的质量是多少克？练习2.多少克硫酸所含的分子数与3.65 g 10%盐酸所含的HCl分子数相等？【课堂检测】0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-个数相等？【方法总结】摩尔质量和相对分子质量（原子量）数值相等，单位不同。【复习提问】1.0.25 mol CO2与_g H2O含的分子数相等。2.1.8 g H2O含有的氢原子数与_g CH4中含有的氢原子数相等。【问题】计算1 mol Fe、Al、H2O在20 时的体积。已知：20 Fe、Al、H2O的密度分别为7.8 gcm-3 2.7 gcm-3 1 gcm-3【设问】三种物质的微粒数相同，但体积不同，体积不同的原因是什么？【结论】对于液体、固体物质，其体积大小由组成物质的微粒多少和微粒体积的大小决定。三、气体摩尔体积【计算】在标准状况下(0 、101 kPa)氢气、氧气、二氧化碳的密度分别为0.089 9 gL-1、1.429 gL-1、1.977 gL-1。1 mol这三种气体在标准状况下的体积各为多少？【结论】在相同条件下(同温、同压)物质的量相同的气体，具有相同的体积。在标准状况下(0 、101 kPa)1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。【阅读】P13科学探究，P14决定物质体积大小因素1.定义_ _2.符号_。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）n=V/Vm (标准状况下：Vm=22.4L/mol)【思考】为什么标准状况下相同物质的量的任何气体，具有相同的体积？【结论】对于气体只要温度、压强相同，气体分子间的平均距离就相同，所以相同物质的量的任何气体一定具有相同的体积。3.阿伏加德罗定律同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。4.计算公式：n=例1在标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？【练习】在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。例2相同状况下，10 mL X2气体与5 mL Y2恰好完全反应，生成10 mL A气体，则A气体的分子式为_。【学与问】如何理解同温、同压下，气体的体积比等于物质的量比等于分子数比？ 【课堂反馈】1.判断下列叙述正确的是( )A.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB.1 mol气体的体积约为22.4 LC.1 mol氢气和1 mol氧气体积相同D.标准状况下，1 mol氧气和氮气混合气体(任意比)的体积约为22.4 L2.下列叙述不正确的是( )A.10 mL氧气和10 mL二氧化碳含有相同的分子数B.0.5 mol水和0.5 mol一氧化碳含有相同的分子数C.同温、同压下10 mL氮气和10 mL一氧化氮含有相同的原子数D.1 mol铁和1 mol铜常温下含的原子数相同但体积不同【方法总结】1、标况是0，压强为101.325Kpa 。 2、标况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。3、1mol气体的体积为22.4L不一定是在标准状况下。【课下作业】1、0.5 mol H2SO4中含 个H， molO， mol 电子。2、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。3、0.2molKOH含K+ mol， 含OH mol， 与 mol Ba（OH）2所含OH 相同。4、NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中不正确的是（ ）A、甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等B、NA个甲烷分子和NA个氢气分子的质量比为16：1C、28 g氮气所含的原子数为NAD、NA个H2SO4分子中所含氧原子个数与4NA个H2O分子中所含氧原子个数相等5、在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的（ ）A、质量为12g B、物质的量为6 mol C、体积为22.4L D、物质的量为12 mol6、在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为_ mol,其中CO2为_ mol, CO占总体积的_。第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时） 【学习目标】1、理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的概念和计算。 2、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 3、体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。【重点难点】物质的量浓度的概念，配制一定物质的量浓度的溶液【课前预习】1、 溶质的质量分数是指_，表达式为_ 。2、 物质的浓度是指_，其符号是_，常用单位是_，表达式是_。3、 配制一定物质的量浓度的溶液使用的容积精确的仪器是_，常用的有_ 、_ 、_和 _。4、 用浓溶液配制稀溶液时，你知道溶液的组成有什么变化？你能判断有关稀释前后溶质的变化吗？【学习探究】一、 物质的量浓度思考表示溶液组成的表示方法有哪些？还有其它方法吗？阅读P15图1-16讲解一般取用溶液时不是称量它的质量，而是量取它的体积，若知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对化学反应中个物质之间的量的计算很方便，对生产和科研也有重要意义。1、 定义_。2、 符号_，单位_。3、 表达式_。对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：【练习】：1.用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度_molL-1。2.58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度_molL-1。3.2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为_molL-1。4.物质的量浓度为2 molL-1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为_mol。5下列说法正确的是（ ）A、 将1mol的HCl溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB、 在1mol/L的BaCl2溶液中，其中c(Cl-)为2 mol/LC、 将1molNa2O投入到水中，制成1L溶液，所得所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD、 在250mL1mol/L NaOH的溶液中，取出50 mL，该50 mL溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L。【方法总结】1、溶液的物质的量浓度，要准确分析溶质及其物质的量，体积为溶液的体积，而非水的体积。2、物质的量浓度既可求溶质浓度，也可求离子的浓度。3、注意物质的量浓度和质量分数的区别和联系，从某溶液中任取一定体积，其浓度不变。二、 配制一定物质的量浓度的溶液例1配制500 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？【实验1-5】学生动手完成实验并完成下列内容：1、主要仪器_。 2、步骤:计算、_ 、 溶解、_ 、移液、_ 、 定容、 _ 、 转入试剂瓶存放。【讨论】P16学与问【练习】1、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）A、容量瓶中原有少量的蒸馏水 B、移液时，不慎将液体流到瓶外C、容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D、定容时俯视刻度线和液面3.误差分析配制步骤错误操作nVc计算计算结果m=5.85 g，称5.9 g称量砝码生锈（没有脱落）少量NaCl沾在滤纸上溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中转移溶质溶解放热，溶液未冷玻璃棒在刻度线上引流洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过【方法总结】1、计算时别忘记了选用的容量瓶的规格。2、容量瓶使用之前必须查漏。3、有关误差分析要根据物质的量浓度的表达式来分析。【思考与交流】如果将5 mL浓硫酸稀释为20 mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？能说出你的理由吗？【结论】c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)【课堂反馈】 一、选择题1.配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（ ）A.溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中B.定容时，眼睛俯视刻度线C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D.定容时，眼睛仰视刻度线2.将物质的量浓度相同、体积相同的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则所需AgNO3溶液的体积比是（ ）A.123 B.321 C.111 D.6323.相同体积的Na2SO4溶液（浓度为M1）和Al2(SO4)3溶液（浓度为M2），若其中的 的物质的量浓度相同，则M1和M2的关系是（ ）A.M1=M2 B.M1=3M2 C.M2=3M1 D.无法确定4.下列物质中，含有6.021023个分子的是（ ）A.常温、常压下，22.4 L HCl气体 B.标准状况下，22.4 L的水C.28 g的CO D.1 molL-1的蔗糖溶液5.标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得氨水的密度为0.8 gmL-1，则氨水的物质的量浓度为（ ）A.163 molL-1 B.31.25 molL-1 C.0.045 molL-1 D.4.7 molL-16.下列关于0.1 molL-1硝酸钾溶液的叙述，正确的是（ ）A.1 L该溶液中含有硝酸钾101 gB.从1 L该溶液中取出500 mL溶液后，余下溶液的浓度为0.05 molL-1C.该溶液中K+的浓度为0.1 molL-1D.在1 L水中溶解0.1 mol硝酸钾即可配得该溶液7.从浓度为98%，密度为1.84 gcm-3的浓硫酸试剂瓶中取出10 mL的浓硫酸，然后稀释至1 L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为（ ）A.1.84 molL-1 B.18.4 molL-1 C.0.184 molL-1 D.0.018 4 molL-1二、填空题8.实验室用=1.84 gcm-3、98.3%的浓H2SO4配制200 mL浓度为0.46 molL-1的稀H2SO4溶液。下列是有关实验操作，请按顺序把操作步骤填入括号内。A.将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶并贴上标签；B.将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入盛有80 mL蒸馏水的烧杯中，并小心搅拌；C.用量筒量取一定量的浓H2SO4；D.把已冷却的H2SO4溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，且洗液都注入容量瓶中，摇匀；（E）用胶头滴管加蒸馏水到凹面正好与刻度线相切；（F）加盖反复颠倒摇匀；（G）继续往容量瓶中加蒸馏水直到离刻度线12 cm处。正确的操作顺序为（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）