2019-2020年高三化学一轮复习 考点16 硫及其化合物学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 考点16 硫及其化合物学案【考纲解析】1、了解硫及其重要化合物的主要性质及应用。2、了解 SO2、硫酸型酸雨对环境质量的影响。【学生整理】：一、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质2、化学性质（1）酸性氧化物亚硫酐（与H2O、NaOH反应） （2）还原性【与X2（Cl2、Br2、I2）；O2、KMnO4 (H+)反应】（3）氧化性（与H2S反应）： 3漂白性（漂白原理）：4、污染：可导致酸雨（PH5.6），造成很大危害。5、检验、制法、用途、二、硫酸1、浓硫酸的物理性质（高沸点）2、化学性质（1）稀硫酸具有酸的通性（与金属单质、碱性氧化物、碱反应）。（2）浓硫酸具有以下特殊性性：A高沸点难挥发性的应用：NaCl+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl（实验室用不挥发性酸制挥发性酸）B吸水性：浓硫酸能吸收游离的水分，常用作气体干燥剂，如用来干燥： 等。C脱水性：浓硫酸可把有机物里的氢和氧按氢二氧一的比例夺走。D强氧化性（与Cu、C反应）：常温下，浓硫酸遇 和 会发生钝化，所以，冷的浓硫酸可以用 和 的容器贮存。3制法（亚硫酸钠与一定浓度的硫酸反应）、用途：三、SO42-的检验（试剂及顺序）：四、氧族元素：元素名称元素符号原子序数价电子排布式周期表中位置原子半径变化化合价（高、低）（常见）非金属性 质变化、单质的氧化性变化 最高价氧化物及水化物及其酸性变化最低价气态氢化物表示式、空间构型、稳定性、还原性变化、水溶液酸性单质物性色、态、密度、熔点、硬度、导电性变化五、H2S的相关性质1、物性2、化性【酸性、还原性（与O2反应：分O2不足与过量；Cl2、浓硫酸）、某些盐复分解反应（氯化亚铁、硫酸铜溶液）】3、实验室制备（FeS与稀硫酸反应）：【自主检测】1（xx四川理综）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在括号里。（ ）MnO4-（ ）H2O2（ ）H+（ ）Mn2+ （ ）H2O（ ）（）（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4） 重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。.探究过氧化氢的性质 该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性 验证不稳定性【课堂点拨】一、硫及其化合物转化关系参照网络图： 二、使品红褪色的物质及原理品红 褪色 重新变红品红 褪色 不恢复品红 褪色次氯酸的漂白为其强氧化性的表现，是永久性的，不可逆的。而SO2（H2SO3）的漂白是SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，此无色物质易分解恢复至原来的颜色，所以此漂白为暂的，可逆的，但都属于化学变化，而活性炭的漂白为物理性吸附，属物理变化。需注意的是：（1）可利用SO2的漂白性检验SO2的存在，如用湿润的品红试纸检验SO2的存在。（2）SO2并不能漂白所有物质，如SO2只能使石蕊试液变红而不能使之褪色。三、用哪些方法确定一瓶液体是浓硫酸还是稀硫酸。取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸试样，如能放出大量的热则为浓硫酸，否则为稀硫酸取相同体积的两种酸，用天平称量。因浓硫酸密度大，则重者为浓硫酸，否则为稀硫酸。观察状态，略微摇动，若为油状、黏稠液体为浓硫酸，否则为稀硫酸。取少量试样向其中投入铁片，若产生大量气泡为稀硫酸，不产生者为浓硫酸。用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，否则为稀硫酸。取少量试样投入胆矾，颜色改变者为浓硫酸，否则为稀硫酸。【例题】1、（xx福建理综化学卷，T25）(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。