2019-2020年高三化学一轮复习 第四十四讲 弱电解质的电离学案+课时作业.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第四十四讲 弱电解质的电离学案+课时作业【考试说明】1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【教学设计】一、强、弱电解质1、基本概念： 强电解质 电解质 电离程度 弱电解质【课堂练习】1、下列物质中NH3H2O、CH3COOH、AgCl、Na2O2、Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精_是电解质，_是非电解质，_是强电解质，_是弱电解质。2、电离方程式： 写出下列物质的电离方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ NaHCO3:_NaHSO4:_ H2SO3:_Fe(OH)3 :_ Al(OH)3:_【例1】下列说法正确的是 ( )(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【例2】（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+3、溶液导电性影响电解质溶液导电性的因素： 【例3】把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小是 A. 自来水 B. 0.5 mol / L盐酸 C. 0.5 mol / L HAc溶液 D. 0.5 mol / L KCl溶液二、弱电解质的电离平衡1电离平衡概念：_2特点：（1）“等”：v电离= v结合 （2）“动”：动态平衡，v电离= v结合 0（3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化（是否相等？）（4）“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。【思考与交流】氢硫酸溶液存在如下平衡：H2SH+HS，HSH+S2。现使该溶液中pH值增大，则c(S2)如何变化？ 请用电离平衡移动原理解释为何Al (OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱？3影响电离平衡的因素：（1）决定性因素：（2）外因：【思考与交流】采用哪些方法可以使H2S水溶液中C（H）增大？【例4】在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH+ 对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动感悟高考：1、（09年宁夏理综）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是2、（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH错误！未找到引用源。HCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH73、(07理综重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为23【教学反思】 第四十四讲 弱电解质的电离(课时作业)1、（09年广东理基）下列说法正确的是A向0.1molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO3、Cl、CO32、Na可以大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同2、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质3、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电4、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水5、在二氧化碳的饱和溶液中，C（H+）和C（CO32-）的比值（ ）A等于1B等于2 C大于2 D12之间6、在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体 （ ）C加入少量KCl固体 D加入少量Ba(OH)2固体 7、在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ）A氢离子浓度变小B醋酸的浓度减小C酸性增强，PH变小 D醋酸根离子浓度变小8、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入( )ANaCl固体B水CCaCO3固体DNaOH固体9、溶液的PH相同，物质的量浓度最大的是（ ）AHClBHICHFDH2SO410、在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是 ( )A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液12、相同温度下，100mL 0.01mol/L的HF与10mL 0.1mol/L的HF相比较，下列数值前者大于后者的是 ( ) A中和时所需NaOH的量 Bc (H+) C电离程度 Dc (OH)13、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 ( )A.氢氧化钠固体 B.水 C.氯化铵固体 D.醋酸钠固体14、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 （ ）A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子1234567891011121314姓名： 学号： 班级： 15、一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、号填写）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_，同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_，当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_，当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为_。当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_，反应所需的时间_。将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为_。16、某研究性学习小组为证明在同温、同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1molL1盐酸和醋酸溶液。用 量取10.00mL 1molL1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中。分别称取除去表面氧化膜的镁带g，并系于铜丝末端，的数值至少为 。在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性。将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 。反应结束后待温度恢复到室温，若量筒中液面高于广口瓶中液面，读取量筒中水的体积前应 ，读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）本实验中应选用 （填序号）的量筒。A100mL B200mL C500mL（2）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm= 。（3）铜丝不与酸接触的原因是 。简述速率不等的原因_