2019-2020年高三化学一轮复习 第十五讲 镁铝图象计算学案+课时作业.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第十五讲 镁铝图象计算学案+课时作业一、考试说明：1、使学生掌握有关铝的图象知识，巩固对本部分知识的理解和掌握；2、增强学生识别、分析、解决图象题的能力。二、教学设计：图像计算综合性强，难度大。解题时，应首先抓住有关化学原理和有关物质的性质以及图像的意义和图像的特点，综合分析、逐步计算。然后重点抓住图像的“四点”，即原点（起点）、交点、转折点、终点。通过对这些点的坐标的分析运算，解出正确答案。 （一）四个基本图象1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量(图中纵轴y表示Al(OH)3沉淀的物质的量，横轴表示加入试剂的物质的量)现象： 离子方程式： 2、向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量现象：离子方程式：3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液直至过量现象：离子方程式：4、向HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2 溶液直至过量现象：离子方程式：（二）基本图象的拓展1、若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生了什么反应？图象是怎样的？现象：离子方程式：2、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？现象：离子方程式：3、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？现象：离子方程式：(感悟高考)（09上海）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：3例题1向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入HCl溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）例题2将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的n(Na2O2)/moln(产物)/moln(沉淀)n(气体)89358混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 （ ）A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol例题3将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是（ ）BAW/g沉淀质量1.16CV(HCl)/ml 10.0 30.0 O例题4把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为 ，理由 。（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式 。（3）原混合物中MgCl2的质量是 ，AlCl3的质量是 ，NaOH的质量是 。（4）C点溶液的体积为 mL。【教学反思】第十五讲 镁铝图象计算（课时作业）班级 学号 姓名 等第 1. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是 （ ） A. 向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4 B. 向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液 C. 向烧碱溶液滴加明矾溶液 D. 向AlCl3溶液滴加过量氨水 2已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH3. 右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有 （ ）AMg、Al均过量 BMg、Al都恰好与酸完全反应C表示Mg与稀H2SO4反应D表示Mg与稀H2SO4反应4、右图是AlCl3、MgCl2的物质的量浓度比为1:1的溶液中加入a或b时，沉淀量与加入a和b的量关系图，以下结论正确的是： （ ） A、T之前加NaOH溶液，T之后加盐酸溶液B、图中所耗NaOH与HCl的物质的量之比为3:1C、T之前加盐酸，T之后加NaOH溶液D、这种盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度相等5把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 （ ）图C图A图B A的取值范围为0a50 B的最大值为2.5 C若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80a90 D若将关系图改为C图时，则的取值范围为75a90 6、向含有amolNaOH的溶液中逐滴加入含bmolAlCl3的溶液，根据有关的化学原理回答下列各题：（1）依次写出溶液中可能发生反应的离子方程式：（2）如a+b=1，当a取不同值时，生成物可能有如下情况：生成物全部是Al（OH）3，则a的取值范围是 。生成物全部是NaAlO2，则a的取值范围是 。生成物中既有Al（OH）3，又有NaAlO2，则a的取值范围是 ；反应中生成的Al（OH）3的物质的量为 （用含b的代数式表示）；反应中生成的各物质的总物质的量(不包括水)为 （用含b的代数式表示）。如要生成7.8gAl(OH)3沉淀,则a的值应为 。7、若含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，现按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。8. 向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。（1）当明矾为1摩尔时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线（表明化学式）（2）当向体积为a升，浓度为Mmol/L的明矾溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液时，用含a、M、N的代数式表示：当b满足 时，沉淀的总物质的量最大当b满足 时，沉淀的总质量最大。