2019-2020年高三化学一轮复习 第二十六讲 氧化还原反应（2）学案+课时作业.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第二十六讲 氧化还原反应（2）学案+课时作业一、考试说明：1、掌握氧化还原反应的一般规律2、掌握氧化还原反应方程式的配平方法二、教学设计：（一）氧化还原反应的一般规律及应用1、价态规律：元素处于最高价时，只有 性；元素处于最低价时，只有 性；元素处于中间价态时， 性。 例1：下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是 （ ） A、Al3+ B、H2O2 C、Cl D、Fe2+ 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物（较强氧化性） （较强还原性） （弱还原性） （弱氧化性）+nene2、强弱规律：较强的氧化性物质与较强的还原性物质反应，生成较弱的还原性产物与较弱的氧化性产物。 例2：根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是 （ ） NCl2 + P = N + PCl2 2MCl3 + 3N = 2M + 3NCl2 3QCl2 + 2M = 2MCl3 + 3QA、MNPQ B、PNMQ C、QPNM D、NMPQ3、守恒规律：例3：某反应可用离子方程式表示为：mM + n H+ + O2 = xM2+ + y H2O，则x值为 （ ） A、2 B、4 C、6 D、8 4、归中规律： 例4：一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为（未配平）：NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A、53 B、54 C、11 D、35 5、先后规律：例5：已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2+Br，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）。（1）若氯水中有0.15molCl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2+的物质的量为 ；（2）若原溶液中的Br有一半被氧化，则消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液的体积为400mL，则其中主要的阳离子为 ，其物质的量浓度为 。（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种物质的氧化能力由强到弱的顺序是 （二）、氧化还原反应方程式配平的方法1、基本依据2、基本步骤例题6：已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为 aFe+bNO3-+cH+=dFe2+fFe3+gNO+hN2O+kH2O(化学计量数ak均为正整数）回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示，下同） （2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系是 （3）根据反应中电子转移的总数相等，可和d、f、g、h的关系式是 课堂练习：配平下列反应的化学方程式：（1） KMnO4 + HBr= Br2 + MnBr2 + KBr + H2O（2） P + NaOH + H2O = NaH2PO4 + PH3（3） KClO3+ H2C2O4+ H2SO4 ClO2+ K2SO4 + CO2+ H2O（4） CrI3 + + Cl2 = K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O（5） Cr3+ + Na2O2 + OH CrO42 + Na+ + H2O（6） Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O感悟高考：1、（08全国卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N22、某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。（1）试写出并配平该反应的化学方程式： （2）写出下列各物质的化学式：氧化剂： ，还原剂： ，氧化产物： ，还原产物： 。【教学反思】第二十六讲 氧化还原反应2 (课时作业)1硝酸与CuS发生反应为：CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O，配平后可知每8mol硝酸参加反应，实际是得到的电子数为 A、1.4481025个 B、2.4081024个 C、7.2601024个 D、1.8061024个 2（08海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为： （ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol3Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为 A、1：7 B、1：9 C、1：5 D、2：94铅的冶炼大致过程如下： （ ）富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子 D将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳5下列化学方程式配平正确的是 （ ）A 2KMnO411H2S5H2SO4K2SO42MnSO413S16H2OB 2KMnO48H2S4H2SO4K2SO42MnSO49S12H2OC 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO42MnSO4S4H2OD 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO42MnSO45S8H2O6ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2CO2+ 2H2O。下列说法正确的是 （ ） A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物 C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移7已知氯化溴（BrCl）能发生下列反应：nBrCl + 2M = MCl n + MBr n ； BrCl + H2O = HBrO + HCl 。下列推断中错误的是 （ ） A、BrCl的化学性质与Cl2、Br2等相似 B、BrCl在与水的反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂 C、BrCl分子中一定存在极性共价键 D、BrCl容易与NaOH反应生成NaClO和NaBr8在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法中一定不正确的是 （ ）A、氯胺水解的最初产物为NH2OH（羟氨）和HClB、氯胺一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2ClC、氯胺的消毒原理与漂白粉相似D、氯胺的电子式为：12345678姓名： 学号： 班级： 9配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目（1) S2+ NO3+ H+ S+ NO+ H2O（2） Pt+ HNO3+ HCl H2PtCl6+ NO+ H2O(3) FeO+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H2O10已知AgF + Cl2 + H2O AgCl + AgClO3 + HF + O2（未配平）。若Cl2的系数为a，则AgF的系数为 ，判断的依据的是 ；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为 ，判断的依据是 。11（08上海24）.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。12（1）配平下列离子反应方程式 Fe(OH)3+ ClO+ OH FeO4n-+ Cl+ H2O （2）已知有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.41022个电子，则n= ，FeO4n中铁元素的化合价为 。（3）根据（1）、（2）推测，FeO4n-能和下列 （填序号）物质反应。A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O213铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式_；（2）产物中硝酸铜的物质的量_mol；（3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是_mol、_mol；（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围_。ID=3060