资源描述
1.3化学中常用的物理量物质的量学校：_姓名：_班级：_考号：_1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，VL 气态烯烃(CnH2n) 含中子的数目为B. 1LFe2(SO4)3溶液中，若c(Fe3+)=2 molL-1，则SO42-的数目为3NAC. 一定量的硝酸和铁粉反应放出0.5mol 气体，则转移的电子数一定是1.5NAD. 46g 甲酸含H-O 键的数目为0.5NA2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NAB. 6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NAC. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD. 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. l8gH2O中含有的电子数为10NAB. 46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3NAC. 1L 1molL-1的盐酸中所含HC1分子数为NAD. 标准状况下，l1.2LO3中含1.5NA个氧原子4、室温下，一定量Cl2恰好被含有02mol NaOH的烧碱溶液吸收：反应后溶液pH=11，下列说法正确的是（ ）（NA表示阿佛加德罗常数） ACl2的体积为2.24L B混合溶液中含有0.1NA个 C溶液中 D该过程中电子转移数目为0.1NA5、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A. 常温常压下,16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NAB. 标准况状下,44.8L氟化氢含有的分子数为2NAC. 0.1molL-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NAD. 标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数定为4 NA6、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 molL1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是()A原合金质量为0.92 g B标准状况下产生氢气896 mLC图中V260 D图中m1.567、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（）A. 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NAB. 标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1NAC. 5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等D. 一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L8、设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NAB. 25时，Ksp(BaSO4)=110-10，则BaSO4饱和和溶液中Ba2+数目为110-5NAC. 常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2 NAD. 1L1molL-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA9、设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 28 g乙烯与环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NAB. 0.1 molL-1的酷酸钠溶液中含有的CH3COOH.CH3COO-粒子总数为0.1 NAC. 1mol N2 与足量H2 充分反应生成NH3，转移的电子数为6 NAD. 2.2gT2O中含有的中子数为NA10、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 78gNa2O2与足量SO2 充分反应转移电子数为NAB. 100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAC. 1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为NAD. 3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8NA个电子,11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 1molSO2与0.5molO2在一定条件下充分反应，转移电子数为2NAB. 向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NAC. 10gD216O和10gH218O中含有的中子数均为5NAD. 向2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001NA12、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 若2.24 L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况B. 一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2mol H2充分反应，转移的电子数为0.3NAC. 0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NAD. 7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 18g2H2O中含有的中子数为10NAB. 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NAC. 1molL-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NAD. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA14、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（）A. 16 g氧气中含有的氧原子数目为NAB. 10.6 g Na2CO3含有Na+的数目为0.2 NAC. 标准状况下，22.4 L Cl2含有的电子数约为34NAD. 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的分子数为NA15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）31g白磷中含有1.5NA个P-P1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个标准状况下，22.4 L HF含NA个分子电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA. B. C. D. 16、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说祛正确的是（）A. 24g Mg与足量N2反应生成Mg3N2,转移的电子数为6NAB. lmol Na218O2中所含的中子数为42NAC. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NAD. 1mol环已烷中含有的共价键数为12NA17、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 12.4gP4中所含共用电子对总数为0.4NAB. 25时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NAC. 标准状况下，19g H218O2中所含电子总数为9NAD. 1molSO2与0.5molO2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数为2NA18、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NAB. 常温常压下，22.4 LSO3中含有的原子数为4NAC. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NAD. 3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42总数为0.9NA19、某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：C12+2NaOH = NaC1O+NaCl+H2O。实验室里有已配制好的NaOH溶液，所贴标签为4.0 molL-1。（1）这种溶液_升才能与2.24 L氯气(STP)恰好完全反应。（2）配制250 mL 4.0 molL-1NaOH溶液的实验步骤：a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容 量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。上述步骤的正确操作顺序是_。上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要_、_。20、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 molL1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mgL1表示)，写出计算过程。21、现要配制0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL。（1）配制时可能应用到以下仪器：A.100 mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D胶头滴管E.50 mL烧杯F.100 mL容量瓶 G.药匙 （2）配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是_。 计算：溶质用量为_g。 称量：称取NaOH需要的仪器有药匙、50ml烧杯和_(填字母代号)。 溶解：需要的仪器有50ml烧杯和_ (填字母代号)。 转移：转移时必须用_(填字母代号)引流。 洗涤：通常洗涤_次。 定容：当加水到离刻度线_时，改成用_(填字母代号)滴加。 摇匀。 装瓶：配好的溶液装入带_的细口瓶。 （3）误差分析（以下填偏高，偏低或无影响）：定容时，俯视观察液面会导致浓度_。溶解NaOH固体后，未经冷却就移入容量瓶定容，会导致浓度_。溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤，会导致浓度_。参考答案1、【答案】A【解析】解:A. 烯烃(CnH2n)中碳原子含有6个中子，氢原子不含有中子，标准状况下，VL 即V/22.4mol气态烯烃(CnH2n) 含中子的数目为，故A正确；B. 1LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+水解消耗，若c(Fe3+)=2 molL-1，则SO42-的数目大于3NA，故B错误；C. 一定量的硝酸和铁粉反应放出0.5mol 气体，气体的成分不确定，则转移的电子数无从确定，故C错误；D. 46g 即1nol甲酸含H-O 键的数目为NA，故D错误。故选A。2、【答案】D【解析】解：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及原子守恒、化学方程式的计算、氧化还原反应中转移电子数的确定。A，根据Cl守恒，溶液中2n（Cl2）+n（HClO）+n（ClO-）+n（Cl-）=2mol，A项错误；B，n（Cu）=0.1mol，根据反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，生成NO2物质的量为0.2mol，B项错误；C，淀粉水解的方程式为，1mol淀粉水解后生成nmol葡萄糖，C项错误；D，n（SO2）=2mol，Na2O2与SO2的反应为Na2O2+SO2=Na2SO4，用单线桥分析反应为：，1molNa2O2与1molSO2反应转移2mol电子，2molNa2O2与2molSO2反应转移4mol电子，D项正确；答案选D。3、【答案】C【解析】解：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。A、的摩尔质量为18g/mol,所以18g水物质的量为1mol,1molH2O中,含2molH,1molO,原子序数=电子数,H和O的原子序数分别为1和8,所以一个H2O含电子数为10,1molH2O含电子数10mol,即10NA ，A项正确；B、如果46g完全是NO2,则NO2的物质的量是46g46g每mol=1mol,一个分子中含有3个原子,所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol3=3mol,数目是3NA.，如果46g完全是N2O4,则N2O4的物质的量为46g92g每mol=0.5mol,一个分子中含有6g原子,所以46g的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol6=3mol,其数目为3NA.综上,无论是46g的NO2,还是46g的N2O4,还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NAB项正确；C、1L 1molL-1的盐酸中，没有HCl分子，C项错误；D、标准状况下，11.2L O3物质的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物质的量=30.5=1.5mol，N（O）=1.5NA，D项正确；答案选C。4、【答案】D【解析】5、【答案】A【解析】解:A、氧气和臭氧中都只含有氧原子，16g二者的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，故A正确；B、标准况状下，44.8L氟化氢为液态，故B错误；C、因缺少溶液的体积，无法计算0.1molL-1氯化铝溶液中含有Al3+数，故C错误；D、标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数不一定为4 NA，要看生成的氧的化合价是-2价，还是-1价，故D错误；故选A。6、【答案】D【解析】由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生反应NaOHHCl=NaClH2O，后发生反应NaAl(OH)4HCl=NaClAl(OH)3H2O，最后发生反应Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。合金溶解后所得溶液中氢氧化钠的物质的量为0.02 L1 molL10.02 mol，由NaOHHCl=NaClH2O，则V10.02 L20 mL，生成沉淀消耗的盐酸的体积为40 mL20 mL20 mL，HCl物质的量为0.02 L1 molL10.02 mol，由NaAl(OH)4HCl=NaClAl(OH)3H2O0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04 mol23 gmol10.02 mol27 gmol11.46 g，A项错误；由2Na2H2O=2NaOHH2、2Al6H2O2NaOH=2NaAl(OH)43H2，生成氢气的物质的量为0.02 mol0.03 mol0.05 mol，标准状况下的体积为0.05 mol 22.4 Lmol11.12 L，B项错误；由Al(OH)33HCl=AlCl33H2O可知，溶解沉淀需要0.06 mol HCl，需1 molL1盐酸的体积为60 mL，则V240 mL60 mL100 mL，C项错误；由上述计算可知，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为0.02 mol，其质量为0.02 mol 78 gmol11.56 g，D项正确。7、【答案】D【解析】解：Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为NA，故A错误；标准状况下HF是液体，故B错误；醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数后者大，故C错误；存在平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L，故D正确。8、【答案】C【解析】解：标准状况下甲醇是液体，故A错误；Ksp(BaSO4)=110-10，则BaSO4饱和和溶液中c(Ba2+)=molL-1，没有溶液体积，不能计算Ba2+数目，故B错误；Na2O2 与H2O反应生成O2，氧元素化合价由-1升高为0，所以生成1molO2时，转移电子数是2 NA，故C正确；铝离子水解，所以1L1molL-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA，故D错误。9、【答案】A【解析】解：本题考查阿伏加德罗常数。10、【答案】B【解析】解：本题考查阿伏伽德罗常数。11、【答案】A【解析】解：本题考查阿伏加德罗常数。12、【答案】D【解析】解：A根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况，故A错误； B，1.4gN2的物质的量为=0.05mol，该反应是可逆反应，与0.2mol H2充分反应，不可能完全反应，则转移电子的数目小于0.05mol 6=0.3mol，故B错误；C熔融状态下的NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.1NA，故C错误；D、7.4g丁醇的物质的量为0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共价键，故0.1mol丁醇中含1.4NA个共价键，故D正确；故选D。13、【答案】D【解析】解：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及同位素摩尔质量、气体摩尔体积、溶液中离子数、混合物中原子数的计算。A，2H2O的摩尔质量为20g/mol，18g2H2O的物质的量n（2H2O）=0.9mol，其中含中子物质的量为0.9mol10=9mol，A项错误；B，由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量，无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数，B项错误；C，由于溶液的体积未知，无法计算Fe2（SO4）3物质的量，C项错误；D，乙烯的分子式为C2H4，丁烯的分子式为C4H8，两者的实验式都是CH2，7g乙烯和丁烯的混合气体中n（CH2）=0.5mol，其中所含碳原子物质的量为0.5mol，D项正确；答案选D。14、【答案】D【解析】解：本题考查有关阿伏加德罗常数的计算和正误判断。A. 氧气是双原子分子，16 g氧气的物质的量是16g32g/mol=0.5mol，则含有的氧原子的物质的量是1mol，数目为NA，故A正确；B. 1molNa2CO3中含有2mol Na+，10.6 g Na2CO3的物质的量是10.6g106g/mol=0.1mol，则含有的Na+的物质的量是0.2mol，数目为0.2 NA，故B正确；C. 1mol Cl2中含有34mol电子，标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量是1mol，则含有的电子的物质的量是34mol，数目为34NA，故C正确；D. 标准状况下，乙醇不是气体，则无法计算乙醇中含有的分子数，故D错误；答案选D。15、【答案】B【解析】解：1mol白磷中含有6 mol P-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5NA个，正确；CO32-+H20HCO3-+OH-,1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为0.1NA个，错误；标准状况下，HF为液体，不能计算，错误；粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g，错误；氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1NA，错误；浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2的分子数小于0.1 NA，错误；142g全为Na2SO4 ，含有阴、阳离子总数为3NA，142g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA，正确；胶体粒子为很多微粒的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为大于107g；错误；正确选项B。16、【答案】C【解析】解：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算。A24g Mg的物质的量为1mol，1mol镁完全反应生成Mg2+，失去电子的物质的量为2mol，故A错误；B.1mol Na218O2中含有中子(122+102)mol=44mol，所含中子数为44NA，故B错误；C.9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物物质的量为=0.1mol，含有氧原子数为：0.1mol4NA=0.4NA，故C正确；D.1mol环己烷中含有的共价键的物质的量为=18mol，数目为18NA，故D错误；故选C。17、【答案】C【解析】解：A、P4分子中有6个共用电子对，12.4gP4中所含共用电子对总数为0.6NA，故A错误；B、缺少溶液的体积，无法计算 25时pH=l的HC1溶液中含有H+的数目，故B错误；C、标准状况下，19g H218O2中所含电子总数为18NA= 9NA，故C正确；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，1mol SO2与0.5molO2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数小于2NA，故D错误；故选C。18、【答案】C【解析】解：A. 5.6gFe是0.1mol，与足量氯气反应时生成氯化铁，失去的电子数为0.3NA，A错误；B. 常温常压下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 LSO3中含有的原子数，B错误；C. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA，C正确；D. 不能确定3mol/LNa2SO4溶液的体积，不能计算所含Na+和SO42总数，D错误，答案选C。19、【答案】(1) 50 (2) 40.0g ； abdcfe ； 250mL容量瓶 ； 胶头滴管【解析】解：（1）2.24L氯气（STP）的物质的量2.24L22.4L/mol0.1mol，依据方程式2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O可知需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol4.0mol/L0.05L，所以需要氢氧化钠溶液的体积是0.05L，即50mL；（2）需要的氢氧化钠的物质的量n（NaOH）0.25L4mol/L1mol，其质量m（NaOH）1mol40g/mol40.0g；配置一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；所以正确的顺序为abdcfe；根据以上分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要有250mL容量瓶、胶头滴管。20、【答案】2Mn2O24OH=2MnO(OH)21080 mgL1【解析】21、【答案】(2) 检验是否漏液 2.0 ； B ； C ； C ； 2-3 ； 1-2cm ； D ； 橡胶塞(3) 偏高 ； 偏高 ； 偏低【解析】解：（2）容量瓶在使用前必须先进行的操作是检验是否漏液 ；计算：所需NaOH的质量为溶质用量为0.5 mol/L0.1L40g/mol=2.0g；称量：NaOH易潮解且有腐蚀性，用托盘天平称取NaOH时需要放在烧杯内，则所需要仪器有药匙、50ml烧杯和托盘天平，答案为B；溶解：固体溶解时，在烧杯内进行，同时需要用玻璃棒搅拌，答案为C；转移：向容量瓶内转移溶液时，需要用玻璃棒引流，答案为C；洗涤：烧杯和玻璃棒通常需要洗涤2-3次；定容：向容量瓶内加水，当加水到离刻度线1-2cm时，改成用胶头滴管滴加，答案为D；摇匀。 装瓶：NaOH溶液是碱性溶液，则配好的NaOH溶液装入带橡皮塞的细口瓶中；（3）定容时，俯视观察液面，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，会导致浓度偏高；NaOH溶解于水溶液温度升高，未经冷却就移入容量瓶定容，冷却后液面下降，溶液体积偏小，会导致浓度偏高；溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤，溶质没有全部进入容量瓶，会导致浓度偏低。
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