2018-2019学年高中化学 第4章 化学与自然资源的开发利用 第1节 第2课时 海水资源的开发利用课时跟踪检测 新人教版必修2.doc

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第四章第一节 第2课时海水资源的开发利用课时跟踪检测1下列说法正确的是()A海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约B海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本最低D以上说法都正确解析:A项地球缺少淡水,人类直接使用均为淡水,故应节约用水,错误;B项正确;C项蒸馏法需大量的热,成本最高,错误;D项错误。答案:B2(2018江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气解析:灼烧碎海带应用坩埚,A错误;海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I的溶液,B正确;MnO2与浓盐酸常温不反应,MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热,反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,C错误;Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小,不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2,尾气Cl2应用NaOH溶液吸收,D错误。答案:B3一位遇上海难的水手,随着木排在海上漂流。他用完了淡水,感到异常口渴,但他不喝海水,因为他知道喝海水会致命。理由是()A海水有苦涩味,根本喝不下去B海水中含有多种盐,能使肠胃腐烂致人死亡C海水中有许多微生物,有些微生物能致人死亡D海水会造成水分从血液和组织内脱离出来,进入肠胃中,使人脱水死亡解析:海水是由氯化钠等多种成分组成的混合物,人体内氯化钠的含量约0.9%,海水中盐的含量要高很多。因此,饮用海水后,会因渗透压的不同导致脱水死亡。答案:D4从化学原理和经济利益角度分析,下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2MgC海水Mg(OH)2MgD海水Mg(OH)2MgCl2Mg解析:制取镁时电解的是MgCl2,而不是Mg(OH)2,A、C项错误;海水直接蒸发,里面还有很多杂质,电解时制得的镁含杂质较多,B项错误;D项能制得较纯净的Mg,D项正确。答案:D5海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料的相关工业,其中不符合实际情况的是()解析:海水中Cl、Na、K、Mg、Ca、Br等元素的含量很高,通过富集,可以制取镁、溴单质、食盐等,A、B、C三项正确;海水中铁的含量很低,工业上不以海水为原料制备钢铁,D项错误。答案:D6(2018赣州第一中学期末)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是()A淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C步骤中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2SO22H2O=4HSO2Br解析:目前淡化海水的方法有多种,如:蒸馏法、电渗析法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法,A正确;电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气,其中氯气和氢气可以生产盐酸,电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气,向氨化的饱和食盐水中通入CO2生成碳酸氢钠晶体,分解得到纯碱碳酸钠,B正确;步骤中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气易挥发,C错误;二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸,都能完全电离,反应的离子方程式为Br2SO22H2O=4HSO2Br,D正确。答案:C7在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用如下图工艺流程生产单质碘:试回答:(1)乙、丁中溶质的化学式:乙_;丁_。(2)第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_(填写字母)。a除去未反应的NO b除去未反应的Ic除去未反应的Fe d除去碱性物质(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是_和_(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验I2的方法是_。(5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示)_。解析:因富碘卤水中含有I,故加入AgNO3溶液后,IAg=AgI;因还原性FeAg,故AgI、铁粉在水中经不断搅拌,会缓慢发生反应:2AgIFe=FeI22Ag;第步加入稀H2SO4的目的是溶解多余的铁粉而提纯银单质,再把银溶于硝酸制取AgNO3,重新与I反应;乙溶液中通入适量Cl2发生反应:2FeI23Cl2=2FeCl32I2,然后用升华或萃取的方法提纯碘。答案:(1)FeI2FeCl3(2)c(3)加热升华萃取(4)加入淀粉溶液,看溶液是否呈蓝色(5)2AgI2AgI28(2018佛山市第一中学期中)海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。试回答下列问题:(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中所用试剂有BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸。加入试剂顺序正确的是_。ABCD(2)写出电解饱和食盐水的反应方程式_,产生的Cl2和烧碱反应能生成_(填商品名称),反应方程式_。(3)海水中提取食盐后的母液中含有K、Na、Mg2等。从离子反应的角度考虑,向母液中加入石灰乳的作用是_。(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁,可以冷却镁蒸气的气体氛围为_。AH2BCO2C空气DAr解析:(1)Ca2用碳酸钠除去,Mg2用氢氧化钠除去,SO用氯化钡除去,过滤后向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整,因此加入试剂顺序为或或,A、D正确。(2)电解饱和食盐水时,阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电,同时溶液中生成氢氧化钠,所以反应方程式为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2;产生的Cl2和烧碱反应能生成次氯酸钠、氯化钠和水,即可以得到漂白液,反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(3)石灰乳中的氢氧化钙属于强碱,加入石灰乳可以沉淀镁离子,因此向母液中加入石灰乳的作用是将Mg2沉淀为Mg(OH)2。(4)H2是还原性气体,可做镁蒸气的冷却剂,A正确;CO2与镁反应生成碳和氧化镁,B错误;空气中含有氧气、氮气和二氧化碳均与镁反应,C错误;Ar是稀有气体,可做镁蒸气的冷却剂,D正确。答案:(1)AD(2)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2漂白液Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)将Mg2沉淀为Mg(OH)2(4)AD1下列海水中的元素,对其用途的说法中不正确的是()A锂用于制造锂电池B碘用于医药制碘酒C铀用于制造氢弹D镁用于制造飞机、汽车解析:铀用作核燃料,可以制造原子弹,H、H才用于制造氢弹,C项错误。答案:C2某些资源在自然界中的含量很低,因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集,下列选项中虚线框内流程的主要目的不是富集的是()解析:从沙子中还原得到的硅单质含有杂质,为粗硅,由SiSiCl4Si,通过该过程可获得高纯硅,其目的不是富集。答案:B3大自然几乎把99%的溴都存放在海洋中。在海水的综合利用中,海水提溴工业是一个重要组成部分,其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中,通入足量氯气,然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程涉及的以下化学用语中,错误的是()A用电子式表示溴化氢的形成过程为HB海水中Br的电子式为C海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为2BrCl2=Br22ClDCl的结构示意图为解析:HBr为共价化合物,A项错误地写成离子化合物的形式,故A错误;溴离子带一个单位的负电荷,B正确;氯气氧化性强于溴,C正确;Cl最外层有8个电子,D正确。答案:A4根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是()A除去粗盐中杂质(Mg2、SO、Ca2),加入的药品顺序为NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩解析:过程应先加入BaCl2,在BaCl2之后加入Na2CO3以除去Ca2及过量的Ba2,BaCl2溶液与NaOH溶液的顺序可颠倒,如果在过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液,稀盐酸不能除去氯化钡溶液,所以会产生杂质,A项错误;因MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等,得不到无水MgCl2,为制得无水MgCl2,应在HCl气氛中进行,B项错误;电解饱和食盐水的电解装置中,是将电能转化为化学能的装置,C项错误;中发生的反应分别为2BrCl2=2ClBr2,SO2Br22H2O=H2SO42HBr,2BrCl2=2Cl Br2,第3步到第5步的目的是为了浓缩得到高浓度的溴水,D项正确。答案:D5海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下:(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称:_,_,的离子方程式为_。(2)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是_。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)为使海藻中I转换为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是_。(4)从含碘的有机溶剂中提取碘,还要经过蒸馏,指出下列蒸馏装置中的错误之处_。(5)进行蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是_,最后晶态碘在_中。解析:(1)为了从悬浊液中分离I,应用过滤;从I2的水溶液中把它提取出来,用萃取。(2)A中酒精,C中乙酸,D中甘油,都是易溶于水的物质,所以不能用于萃取碘水。(3)萃取分液所需的仪器是分液漏斗。(5)根据(2)B选项中的两种萃取剂的沸点数据:苯80 、四氯化碳77 ,用水浴加热即可使之沸腾,而避免高温下I2升华。最后I2残留在烧瓶中。答案:(1)过滤萃取2ICl2=I22Cl(2)B(3)分液漏斗(4)有三点错误:没有石棉网;温度计插入液面以下;冷凝管进、出水方向颠倒(5)萃取剂沸点较低,I2易升华烧瓶
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