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2018-2019学年度高二上学期期中化学试卷第I卷（选择题 60分）1、 选择题（本题包括25小题，每小题只有一个正确选项，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分）1、下列图片所示内容的能量转化形式主要为化学能转化为热能的是( )选项A钻木取火B电暖扇取暖C酒精灯燃烧D燃煤发电图片2、3、下列说法正确的是（ ）A.在101kPa时，1mol S（s）和2mol S（s）的燃烧热相等B.1mol浓硫酸与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热4、把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A.20ml 3mol/L B.20ml 2mol/L C.10ml 4mol/L D.10ml 2mol/L5、下列反应不可用于设计原电池的是()A. B.C. D. 6、下列说法正确的是()A.用碱式滴定管量取KMnO4溶液12.00mLB.测定中和热时将NaOH溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板C.常温下，测得0.01mol/LNa2S溶液的pH值=12D.酸碱中和滴定时滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失误差偏低7、镍镉电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+2Cd (OH)2 由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiOOH8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）。A.acdb B.abcd C.cabd D.bdca9、下列方程式中不属于水解方程式的是（ ）A.CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- B.NH4+ + H2O NH3H2O + H+C.HCO3- + H2O CO32- + H3O+ D.SO32- + H2O HSO3- + OH-10、下列溶液一定不呈酸性的是()A.pH=6.8的溶液 B.常温下，由水电离的OH-离子浓度为110-13mol/LC.加入酚酞，不显红色的溶液 D.溶液中的H+离子浓度小于OH-离子浓度11、已知HH键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJmol1，NH键键能为391 kJmol1，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1。则NN键的键能是（ ）A431 kJmol1 B945.6 kJmol1 C649 kJmol1 D896 kJmol112、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()A. B.C. D.13、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是( )A.c( CO32- ) B.c( Mg2+ ) C.c( H+ ) D.Ksp( MgCO3 )14、一定条件下，在容积不变的密闭容器中，能表示反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）。H2O、CO的物质的量之比为1:1 C的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molH2O，同时生成n mol CO混合气体的相对分子质量不再发生改变混合气体反应容器内气体密度不再发生变化A. B. C. D.15、下列有关问题,与盐的水解有关的是() NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂;用 Al2（SO4）3 与NaHCO3 两种溶液可作泡沫灭火剂;草木灰与铵态氮肥不能混合施用;实验室盛放 NaF 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞;加热蒸干 Na2SO3 溶液得到 Na2SO4 固体.A. B. C. D.16、常温下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液，以体积比1:9混合后，溶液的pH是()A.3 B.4 C.9 D.1017、18.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应: pC(g) 达到平衡时,维持温度不变，将气体体积缩小到原来的 ，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( )A、 B、C的质量分数增加 C、 D、平衡向正反应方向移动19、20、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A无色溶液：Ca2、H+、Cl、HSO3B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3CFeCl3溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D = 0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO321、22、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1% 发生电离，下列叙述错误的是（ ）A.该溶液的PH约为2 B.此酸的电离平衡常数约为110-7C.升高温度溶液的PH减小 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍23、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c( Na+ ) c( HCO3- ) c( CO32- ) c( H2CO3 )B.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-) =c( HCO3- ) + 2c( H2CO3 )C.向 0.2 mol/L NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH 溶液：c( CO32- ) c( HCO3- ) c ( OH- ) c( H+ )D.常温下， CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液：pH7，c( Na+ )= 0.1 mol/L：c( Na+ )=c( CH3COO- ) c( CH3COOH ) c ( OH- ) = c( H + )24、某温度时，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点B加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小Cd点有AgCl沉淀生成Dc点对应的Ksp小于a点对应的Ksp25、常温下向25mlNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3(叠氮酸)溶液， pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7)。下列说法正确的是（ ）A水电离出的c( H+ )： A点小于B点B在B点，离子浓度大小为c(OH-)c(H+)c(Na+)c(N3-)C在C点，滴加的V( HN3 )=12.5mlD在D点，c( Na+ ) = 2c(HN3) + 2c( N3- )第 卷 （非选择题 40 分 ）2、 非选择题（本题包括4小题，共40分）26、（12分）(1)由金红石TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤为:已知:;则 = (2)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0 - 60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol/(Ls)，反应的平衡常数K1为。100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol /L的平均速率降低，经10s又达到平衡。T100（填“大于”“小于”），判断理由是 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应或“逆反应”）方向移动。27、 (8分) 按要求填空.(1)Fe2(SO4)3 溶液显酸性,用离子方程式表示其原因 (2)Al2（SO4）3 溶液和NaHCO3 溶液混合的离子方程为 (3) 浓度均为0.1mol/L 的 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵四种溶液中由水电离出的H+ 浓度由大到小的顺序是(填序号) (4) 常温下,将0.2mol/L HCN和 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH 7 ,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 28、 （10分）(1)已知某溶液中只存在OH、H、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种A【Cl】【NH4+】【H】【OH】 B【Cl】【NH4+】【OH】【H】C【NH4+】【Cl】【OH】【H】 D【Cl】【H】【NH4+】【OH】上述关系一定不正确的是_(填字母)。若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填字母)。若四种离子的关系符合，则溶质是 （2） 用废电池的锌皮制备 的过程中，需除去锌皮中少量的杂质铁，其方法是：加稀 和 溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于10-5 mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为 时，锌开始沉淀（假定 Zn2+ 浓度为0.1mol/L）。已知：Ksp(Fe(OH)3) = 10-38 Ksp（Zn(OH)2） = 10-1729、（10分）期中化学答案1-5 CDAAA 6-10 BCACD 11-15 BCADB16-20 BBCDD 21-25 CADCA26、（1）-80KJ/mol (2)大于 0.0010 0.36 大于 反应正方向吸热，平衡向正向进行，故温度升高 逆反应27、（每空2分共8分）（1）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+(2)Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2(3) (4)c(Na+) c(CN-)c(OH-) c(H+)28、(每空2分共10分)（1）B A NH3H2O NH4Cl (2) 3 629、（1）10-3 （1分） c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) (2分) 酸性 （1分） (1分)（2） 醋酸钠 溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使氢离子浓度减小 （2分）（3）CH3COO- （1分） CH3COOH (1分) 0.05 （ 2分）
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