2019-2020年人教版高中化学必修二3-3-乙醇教案.doc

2019-2020年人教版高中化学必修二3-3-乙醇教案本节课选自人教版高中化学必修2第三章有机化合物中的第三节生活中的两种常见的有机物乙醇和乙酸，本节内容为两个课时，乙醇的教学为第一课时。以省级重点中学的平行班学生为教学对象。一、教学设计思路分析1、 教材分析本节课的地位和作用：乙醇是常用的饮品，优质的燃料，它也是烃的衍生物的一种代表物质。在之前，同学已经学习了甲烷，乙烯以及苯，因此对有机物的一般性质有了初步的认识，而且对有机物“结构决定性质”这一学习方法有了一定的体会，这些均为乙醇的学习奠定了基础，同时学好乙醇为其他烃的衍生物的学习做好铺垫，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认“结构决定性质”这一普遍性规律，使学生学会以点带面的学习方法。 教材重点：乙醇的结构推断和化学性质 教材难点：乙醇的化学性质和结构的关系2、 学情分析在初中的学生就已经知道乙醇的物理性质、燃烧反应和用途，然而学生们对物质性质的认识，主要停留在表面阶段，只是在乙烯的学习中开始从微观结构认识物质，掌握了“同分异构体”，“取代反应”，“加成反应”等基础知识，对有机化学中“结构”与“性质”的关系才有了初步了解。但大部分知识仅停留在了解层面上，还需在以后的学习中不断深挖。从本节起学生开始接触烃的衍生物，省级重点中学高一学生已经具备一定的实验操作能力和观察分析能力，可以通过实验和相关知识的学习了解并掌握乙醇的结构和性质。3、 教学设计重点及基本思路针对重点，前面学过碳、氢的价键特点由此可以让学生推断出乙醇的结构，结合与乙烷和水的对比，来完成乙醇结构式的确定及由其结构所决定的性质。针对难点，利用多媒体动画可以更形象直观地让学生看出乙醇在化学变化中结构的变化，有利于难点的突破。二、 教学方案设计1、 教学目标知识与技能：了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；掌握乙醇的分子结构和化学性质与钠的反应、氧化反应。过程与方法：通过比较乙烷、水与乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。情感态度价值观：通过实验，培养求实、严谨的优良品质。了解乙醇在生活中的广泛用途，激发学生学习有机化学的兴趣。了解酗酒造成的危害，强化社会责任意识。2、 教学方法讲授法、实验探究法、多媒体辅助教学法3、 教学准备 教学媒体：乙醇分子球棍模型、乙醇催化氧化的反应机理视频、教学PPT 药品：乙醇、蒸馏水、钠、铜丝 仪器：烧杯、酒精灯、试管、镊子等4、 教学过程环 节教师活动学生活动设计意图引入新课【谜语引入】生活中有一种常见的物质，它具有水的外形，火的性格，是它是什么物质？【过渡】其实酒精的主要成分就是今天要学习的乙醇。【板书】生活中常见的有机物乙醇【猜想】酒精这个谜语同时说明酒精的物理性质和化学性质，有科学美。吸引学生注意，激发学习兴趣。初识物理性质【提问】它有水的外形，也就是说乙醇外表跟水一样。（展示无水乙醇和蒸馏水各一瓶）1、 能用什么方法鉴别出无水乙醇和水呢？2、 通过鉴别你能总结出乙醇的哪些物理性质呢？【实验】请同学们将酒精在涂你的皮肤上，你有什么样的感觉？你闻到了什么？【板书】一、物理性质 无色、有特殊香味、易挥发 【思考】通过闻气味，涂在手上的感觉的不同可以鉴别出来。【总结】无色、有特殊香味、具有挥发性结合学生已有的生活知识归纳总结出乙醇的物理性质。使其掌握一定的信息整理能力。探究乙醇结构【过渡】外形上我们了解了乙醇一些物理性质，那乙醇的分子式和分子结构到底是什么样呢？【板书】C2H5OH【提问】了解了乙醇的分子式是C2H5OH及C、H的价键特点，例如CH4。而O原子最外层有两个未成对电子，它能与两个原子相连接。根据此推测出乙醇的结构简式？【板书】【提问】这样的结构它与乙烷比较有什么异同？【副板书】【引导】从两者的比较中我们可以看出：乙醇与乙烷的不同点在于右边的H原子被OH原子团取代。【追问】哪些物质中有类似的结构？（如果有学生回答NaOH，那么增加一个实验：用酚酞来检验乙醇是否显碱性。从而得出这里的OH和OH-不同）【提问】水能与钠发生现象很明显的反应，那么乙醇能与钠反应吗？如果能，其反应程度一样吗？【指导实验】引导学生做探究乙醇与钠的反应，并对比水与钠的反应，完成课本P73页表格。给强调学生观察钠在乙醇中的位置。【提问】请一位同学描述观察到的两个反应的异同。【追问】钠在乙醇的下层而在水面上，由此你能得出什么样的结论？【板书】密度小于水【提问】水与钠反应产生氢气，那么乙醇和钠的反应是否也产生呢？用什么方法鉴别？【讲述】和钠与水的反应一样产生氢气，说明钠置换了乙醇中的氢。【提问】究竟置换的是乙醇中的哪一个氢原子呢？【讲述】分析乙醇中氢原子的不同，其他氢都是与碳原子直接结合，这种氢原子在结构上和烃中的氢原子一样，只有OH中氢是与氧原子结合的。【点拨】金属钠保存在什么物质中？【再点拨】煤油是如何制得的？它的主要成分是什么？【师生总结】乙醇的结构与乙烷和水有相似性，乙烷能燃烧，水能与钠反应，乙醇也具有这样的性质。然而乙烷中的氢不易被置换而乙醇中OH中的氢易被置换，像这样的决定有机化合物化学特性的原子或原子团叫做官能团。【举例】卤素原子（X）、羟基（OH）、硝基（NO2），烯烃中的双键【板书】二、结构式（略）【展示实物】乙醇分子球棍模型产生疑问【思考】【回答】比乙烷多一个OH可能回答有H2O、NaOH【学生实验1】分别将两小块钠放入蒸馏水和无水乙醇中，观察对比实验现象【回答】现象相同，剧烈程度不同，产生白色物质，钠在乙醇的下层【回答】乙醇的密度小于水。收集检验可燃性产生疑问，思考煤油中煤油是各种低级烃的混合物。也就是说金属钠不能置换出烃和烃基中的氢！理解记忆观察结合已学知识，突破结构式确定这一难点对比学习有机物和无机物当中OH的异同，实现知识的迁移与水的比较更能让学生准确描述乙醇与钠反应的实验现象。由此分析产生不同现象的原因。联系实验得到乙醇的重要物理性质设置这样的问题组，让学生用科学的态度对待化学的学习联系钠的保存情况让学生更全面的掌握乙醇的结构特点直观加深印象乙醇与钠反应【讲解】乙醇有这样的结构，可以通过与钠的反应制得乙醇钠（请学生板书反应方程式）【板书】二、化学性质及用途性质 用途与钠反应制乙醇钠2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2体现结构决定性质乙醇的燃烧【过渡】那么这种结构还决定它有哪样的性质和用途呢？ 【提问】乙醇有火的性格就是说乙醇能燃烧，大家是否能写出它的燃烧反应方程式。【板书】燃 烧 燃料 【讲述】利用这个性质，乙醇可做新型的燃料乙醇汽油。利用它一方面减少了有毒气体的排放，节约了石油资源，解决了我国的能源危机。然而乙醇汽油的生产消耗了大量的玉米，从而出现了汽车与人争粮食的社会现象。看来任何事情都要辩证的去对待。【展示图片】乙醇汽油在生活中的应用的利弊 【提问】乙醇能溶在汽油中说明乙醇的什么物理性质？【板书】能溶于多种有机物C2H5OH3O2 2CO23H2O聆听，体会能溶于一些有机物复习巩固乙醇的燃烧反应引入乙醇作为新型燃料的知识，体会到性质决定用途。也让学生辩证的观点看待事物。无处不体现物理性质的学习乙醇的催化氧化【过渡】乙醇有火的性格不仅是因为能燃烧，还乙醇可以让人喝了之后发烫、面红。不同的人喝酒后的现象不同，其原因是什么呢？ 【讲述】酒精在人体发生一系列的反应CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH）CO2排出体外，放出热量。这就是喝酒的人容易发热，脸红的原因。而第一步生成的乙醛是种有毒的液体，对人的中枢神经刺激。量多时，甚至会导致死亡。所以我们要少喝酒。【过渡】我们模拟一下乙醇变乙醛的反应，当然不会让你们喝酒！阅读P74页的实验并完成实验，注意观察现象。【巡视】巡回指导学生实验，对学生实验过程中的问题予以解答。【提问】请一位同学总结观察到的实验现象【反馈及补充】【过渡】结合实验现象思考以下几个问题1、用化学方程式表示，铜由红变黑再变红的过程。2、根据方程式推测铜在反应中起的作用。【播放】乙醇催化氧化的反应机理动画，强调观察结构变化。【师生总结】这个实验过程就是酒在人体中的反应机理，只是这里的催化剂是铜。利用的这个反应同学们是否能将家里的发黑的铜钥匙翻新啦？【板书】催化氧化 翻新铜银制品体会日常生活中人醉酒的情况，产生疑问聆听，理解【学生实验2】1、分组合作，完成实验2、分析归纳实验现象【回答】红色的铜加热变黑，伸入乙醇中又变红，在试管口闻到刺激性气味。2Cu+O2=CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O将两式相加得出铜起催化作用。产生好奇从学生感兴趣的方面着手引出乙醇的催化氧化反应，既激发了学生学习的兴趣，明白喝酒的危害。亲自做实验增强教学的直观性，提高教学效果学生自己动手实验，锻炼学生的实验操作和分析归纳的能力。通过创设问题情境，引导学生观察实验现象，对现象产生的原因分析，了解实验原理。学以致用，让学生体会到学化学的乐趣，从化学走向生活。检验酒驾【过渡】乙醇催化氧化的产物乙醛的危害之大，那么如何检验人是否喝酒了呢？【讲述】检验酒驾原理乙醇使酸性的高锰酸钾或酸性重铬酸钾变色聆听，顿彻顿悟引入检验酒驾的例子增强学生的社会责任感，体会酒驾的害处课后小结【提问】乙醇似水似火，用处多多，通过今天的学习，你掌握了它的哪些用途，以及决定它这种用途的性质。【归纳总结】得到乙醇的三个主要的性质即与钠反应，燃烧及催化氧化。由结构决定性质，性质决定用途的思维引导学生总结乙醇的性质，体现有机化学的学习特点。5、 板书设计生活中常见的有机物乙醇一、 物理性质无色、有特殊香味、易挥发、密度小于水，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。二、 结构式三、 化学性质及用途性 质 用 途 化学方程式与钠反应 制乙醇 2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2 点燃可 燃 性 燃 料 C2H5OH3O2 2CO23H2O Cu或Ag催化氧化 翻新铜银制品2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O