2018年高考化学第一轮复习 专题 铁、铜的性质习题 苏教版.doc

铁、铜的性质【模拟试题】（答题时间：60分钟）1、下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是A. 铁粉与盐酸B. 铁屑与稀硫酸C. 铁粉与硫酸铜溶液 D. 铁钉浸入水中2、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是：A. MgB. CuC. AgD. H23、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是：A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色4、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a，则所含铁的质量百分含量为 A. 3aB. (1002a)C. 20 D. 13a5. 质量相同的下列金属， 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是：A. 钠 B. 铝 C. 镁 D. 锌6、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等. 则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是：A. 23B. 32 C. 12 D. 117、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为218，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是：A. 121 B. 211C. 111 D. 2258、某人设想利用3FeCl24H2OFe3O46HClH2 Fe3O4Cl2+6HCl3FeCl33H2OO23FeCl33FeCl2Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是：A. O2B. Cl2C. HClD. H29、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A. 52.4% B. 70% C. 47.6%D. 30%10、在含Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2存在，下列说法错误的是A. 容器中已肯定无Fe粉存在 B. 容器中肯定无Cu粉存在C. 溶液中Fe2比Cu2多D. 溶液中可能存在Fe311、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是：A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算12、根据FeCuCl2FeCl2Cu；2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为：A. Cu2+Fe2+Fe3+B. Fe3+Fe2+Cu2+C. Fe3+Cu2+Fe2+ D. Fe2+Fe3+Cu2+13、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是：A. 生成白色沉淀 B. 生成红褐色沉淀 C. 有气泡产生 D. 无变化14、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：蒸馏水、铁粉、浓H2SO4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、Cl2中的：A. B. C. D. 15、把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是：A. FeCl2B. FeCl3和Br2 C. FeCl2和Br2D. FeCl3和FeBr316、在高温下，用一氧化碳还原m g氧化铁，得到n g铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为：A. B. C. D. 17、1.6gCu与50mL 8mol/L的充分反应，硝酸的还原产物有NO和，反应后混合溶液中H+浓度为amol/L（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO3的物质的量为：A. （a+1）mol B. （0.4+0.05a）mol C. （a+0.05）mol D. 0.05（a+1）mol18、Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：写出磁铁矿主要成分的化学式： 。写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： 。19、下图中AL分别表示反应中的一种常见物质，E、F在通常状况下是气体单质，其中E为刺激性气味的气体，X、Y是常见的固态单质，参加反应的水及生成的水在图中已略去。 B溶液的焰色反应为紫色，且A与B以21的物质的量之比进行反应。填写下列空白： E是 ；J是 。 写出下列反应的离子方程式：K+YL： ；G+K C +J+H： ；H+DG： 。20、已知常温时反应：2Fe3+ Cu2Fe2+ Cu2+在水溶液中能发生。将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中，使之发生反应。若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，求V的取值范围。若硫酸溶液过量，反应后溶液体积为1L，测得此溶液中Fe2+离子浓度为0.1mol/L，求原混合物中含铜多少克？【试题答案】1、C2、C3、C4、D5、B6、A7、CD8、D9、B10、B11、C12、C13、BC14、A15、B16、D17、D18、Fe3O4；Fe2O32Fe3CO2；CO22CO；CaCO3CaOCO2；CaO+SiO2CaSiO319、E：Cl2；J：Fe(OH)3；Fe2Fe33Fe2；3AlO2Fe36H2OFe(OH)33Al(OH)3；Al(OH)3OHAlO22H2O；20、300mL420mL；3.2g或14.4g