2018届高考化学三轮冲刺 解答阿伏加德罗常数问题的技巧导学案.doc

解答阿伏加德罗常数问题的技巧技巧指导解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：1注意“标准状况”“常温常压”等外界条件（1）在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2注意物质的组成和结构（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。（2）物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n+2等。（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。3注意氧化还原反应中电子的转移电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液和 0.1 molL1的乙酸钠溶液。5注意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。考点剖析类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目【典例1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是A32 g氧气含有2 NA 个氧原子B32 g臭氧含有2 NA 个氧原子C32 g氧气和臭氧的混合气体中含有2 NA 个氧原子D32g 氧气和臭氧的混合气体含有NA个分子【思路点拨】要注意氧气分子式O2，臭氧的分子式O3，二者摩尔质量不同。【答案】D【解析】 A、B、C选项均相当于含有32 g 氧原子，即2 mol氧原子，合2 NA个氧原子。32 g 氧气和臭氧的混合气体气体含有的分子总数数应小于NA个，大于2NA/3个。【总结升华】等质量的同素异形体所含的原子数相等。类型二：根据体积求微粒数【典例2】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，33.6 L H2O含有NA个H2O分子B标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为NA个C11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个D常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等【思路点拨】使用气体摩尔体积时要注意“前提”和“状态”。【答案】B【解析】A项H2O在标准状况下为液体，B项气体摩尔体积与气体种类无关，C项缺“标准状况”，D项常温常压不是标况。【总结升华】为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101 kPa、25 时等。用到22.4 Lmol1必须注意物质的状态及是否是标准状况。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。类型三：根据浓度求微粒数【典例3】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的数目小于0.3 NAB0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个C1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的数目为0.5NAD100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA【思路点拨】注意弱电解质的电离和盐类的水解。【答案】A【解析】A项中水解，数目小于0.3NA，B项缺体积1 L，C项要考虑水解，D项醋酸为弱酸，部分电离。【总结升华】本题以阿伏加德罗常数为载体，重点考查了弱电解质的电离和盐类的水解等知识。类型四、物质结构、化学键的考查【典例4】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A17 g羟基中所含电子数为10NAB16 g CH4与18 g 所含质子数均为10NAC18 g D2O中含有的质子数目为10NAD1 mol Na2O2含有阴阳离子总数为3NA【思路点拨】本题涉及微粒均由原子构成，要从原子的质子数和电子数入手分析。【答案】D【解析】A项中17 g羟基中所含电子数为9NA，B项18 g 所含质子数为11NA，C项D2O的摩尔质量为20 g/mol，D项中Na2O2含有的阴离子为，数目为NA，1 mol Na2O2含有阴阳离子总数为3NA。【总结升华】本题考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及特殊物质中的原子、离子、化学键及电子的数目、同位素原子的差异等知识。类型五、计算氧化还原反应中得失电子数目【典例5】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NAB7.1g Cl2常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAC1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NAD足量的铁在1 mol Cl2中充分燃烧，铁失去电子数为2NA【思路点拨】审题要细，抓住关键字词。【答案】D【解析】A项中镁离子为+2价，失去电子数为0.2NA；B项Cl2与足量NaOH为歧化反应，转移的电子数为0.1NA；C项1 mol Na2O2与足量水蒸气反应也发生歧化反应，转移电子数为NA；D项参加反应的铁为 mol，铁变为+3价，失去电子数为2NA。【总结升华】此类题应重点分析化合价的变化。对点训练1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol苯含有6NA个CH键B常温常压下，22.4 L H2O含有3NA个原子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个D23g Na与足量H2O完全反应共转移2NA个电子【答案】A【解析】A项，1个苯分子中含有6个CH共价键，所以1 mol 苯分子中含有6NA个CH键，正确。B项，常温常压下，水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误。C项，碳酸氢根离子会发生水解和电离，所以1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有的数目小于0.1NA，错误。D项，23 g Na的物质的量是1 mol，与足量H2O反应完全共转移NA个电子，错误。2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A46 g NO2和N2O4的混合气体含有2NA个氧原子B14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C7 g CnH2n中含有的氢原子数目为2NA个D120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个【答案】C【解析】A项，NO2和N2O4的最简式为NO2，46 g NO2和N2O4的混合气体相当于46 g NO2气体，含有2NA个氧原子。B项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯的混合物相当于14 g “CH2”，即1mol “CH2”，故总原子数为3NA个。C项，CnH2n的最简式均为CH2，7 g CnH2n中含有的氢原子数目应为NA个。D项NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 g/mol，故共含有硫原子NA个。3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A25 时，1.01105Pa时，4 g氦气所含原子数为NAB60 g乙酸与葡萄糖的混合物含有的原子总数为8NAC12 g金刚石和石墨的混合物中含有NA个碳原子D78 gNa2O2和Na2O固体中含有NA个阴离子【答案】D【解析】A项，要注意氦气为单原子分子；B项，乙酸与葡萄糖的最简式均为CH2O；C项，12 g金刚石和石墨的混合物即相当于12 g碳原子；D项Na2O2和Na2O的摩尔质量不同。4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAB在标准状况下，11.2 L氖气含有NA个氖原子C0 ，1.01106 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数为NAD25 ，1.013105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为NA【答案】A【解析】等物质的量的氢气和一氧化碳耗氧量相同，与二者比例无关，故A对。B项氖气为单原子分子。C、D两项中所给条件都不是标况，标准状况为0 ，1.01105 Pa即101 kPa。5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NAB1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NAC100 mL 1 mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NAD0.1 mol/L的100 mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA【答案】C【解析】A项中Cu2+水解，Cu2+数目小于 NA；B项要考虑S2的水解，硫离子数目小于0.1NA；C项要考虑的水解，含有离子总数多于0.4NA；D项H2SO3为弱酸，部分电离，含有的离子数小于0.03 NA。6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA、在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子、1 mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA、由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为NA、标准状况下，1.12 L DT所含的中子数为0.15NA、1 mol C10H22中含共价键的数目为30NA、1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是86.021023A B C D全部【答案】A【解析】中胶体粒子是大量分子的集合体，生成胶体粒子的数目小于NA，中固体NaHSO4中的阴离子是，中1 mol C10H22中含共价键的数目为31NA，一个C原子有四个共价键，一个H原子有一个共价键，每个键均被两个原子共用，故算式为（104+221）2=31。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A6.0 g SiO2晶体中含有的分子数为0.1NAB3.2g S2和S4的混合物中所含硫原子数一定为0.2NAC标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数小于NAD在反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6NA【答案】C【解析】ASiO2属于原子晶体，不存在分子，故错误；B3.2g都是S的质量，因此硫原子的物质的量3.2/32mol=0.1mol，故错误；C2NO+O22NO2，2NO2N2O4，因此混合后气体的物质的量小于1mol，故正确；D氯气中Cl来自于KClO3和部分HCl，生成67.2 L的氯气，消耗KClO3的物质的量为67.2/（22.43）mol=1 mol，因此转移电子物质的量为15 mol=5 mol，故错误。8设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A15 g甲基（CH3）所含有的电子数是9NAB7.8 g 中含有的碳碳双键数为0.3NAC1 mol C2H5OH和1 mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NAD标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5NA【答案】A【解析】A15 g甲基（CH3）的物质的量是1 mol，其中所含有的电子数是9NA，A正确；B苯分子中不存在碳碳双键，B错误；C1 mol C2H5OH和1 mol CH3CO18OH反应生成水是H218O，其中含有的中子数为10NA，C错误；D标准状况下己烷不是气态，不能利用气体的摩尔体积计算物质的量，D错误，答案选A。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是常温下，0.1molCl2分别与足量NaOH溶液和水反应，转移的电子数目均为0.1NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA1 L 2molL1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA1 molCH5+所含的电子数为10NA在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的CH键数为 0.5NAA B C D【答案】C【解析】1 molCl2与水的反应是可逆反应，转移电子数小于NA，错误；1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，正确；根据反应方程式：2NO+O22NO2、2NO2N2O4知标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数小于2NA，错误；Al3+在水溶液中发生水解生成氢氧化铝，1 L 2 molL1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数小于2NA，错误；氢氧化铁胶粒是大量氢氧化铁分子的集合体，1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA，正确；1mol SiO2中含有4mol硅氧键，6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA，正确；1 mol CH5+所含的电子数为10NA，正确；在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO的物质的量均为0.1 mol，所含电子数均为1.4 NA，正确；忽略了溶剂水分子，300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数远大于0.6 NA，错误；标准状况下，乙醇不是气体，2.24 L乙醇分子的物质的量远大于0.1mol，所含的CH键数远大于 0.5NA，错误，答案选C。