2019-2020年高三化学一轮复习 第40课时 中和滴定学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第40课时 中和滴定学案【考纲要求】掌握中和滴定实验操作和误差分析【自主预学】1图(A)是 ，图B是 2滴定3终点判断:滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积，重复上述操作23次。4数据处理:求出消耗标准溶液的平均值，根据原理进行计算。【探究学习】5(1)容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL吗？ (2) KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸、AgNO3溶液应分别盛放在哪种滴定管中？ (3)滴定管盛标准溶液时，其液面一定要在0刻度吗？ (4)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？6实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验,请完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 NaOH标准溶液。 主要操作步骤:计算称量溶解冷却后)洗涤(将洗涤液移入容量瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。 称量 g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、 、 。 (2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下。 滴定达到终点的标志是 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。 A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 【巩固检测】7(xx海南卷)室温下，用0.100molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.100molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC. V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中： c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)8为测定某溶液中ClO2 的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I22S2O322IS4O62） 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 molL1 （用含字母的代数式表示）。9莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl的浓度。已知： 银盐性质AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度(molL1)1.341067.11071.11086.51051.0106 (1)滴定终点的现象是_。 (2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是_(填字母序号)。 ANaCl BBaBr2 CNa2CrO4 刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为_。