2019-2020年高一化学《第三章 金属及其化合物》第一节 金属的化学性质（第一课时）导学案.doc

2019-2020年高一化学第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质（第一课时）导学案【学习目标】1 了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。2 复习金属活动顺序表及其应用。3 掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。【学习重点】金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。【学习难点】金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，钠与其他非金属的反应，铝与氧气的反应。【学法指导】1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行学习。2、发挥学生主体作用，做好探究实验。【预备知识】地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。【思考与交流】一、金属的通性1、物理性质不透明，有_性，易_，易_，有_等.2化学性质、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易_电子，因而常作_,易发生氧化还原反应，主要表现为：易于氧气、氯气等非金属反应；大多数能与水反应；大多数能与酸反应，部分能与盐溶液反应。 【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式1. 铝丝与硫酸铜反应形成铜树、2. 镁条燃烧、3. 铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、4. 镁条与盐酸反应。【思考与讨论】指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。将3、4的化学方程式改成离子方程式。归纳：金属共同的物理性质有 金属共同的化学性质是：通常能与 等发生反应。 自主梳理一、 金属与非金属的反应（一）金属钠与氧气的反应【实验31】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割。记录观察的现象：新切开的钠具有_金属光泽，在空气中表面很快变 ，生成白色的 （化学式为 ）解释：该反应的化学方程式： 【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？【实验32】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。记录观察的现象：加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。该反应化学方程式： 【问】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？（二）铝与氧气的反应【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。记录观察现象： 【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？记录观察现象： 【问】这个反应现象又说明了什么？解释：1、铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有相同现象，说明除去表面的氧化膜的铝，在空气中也迅速反应，在表面生成了氧化膜。铝与氧气反应方程式： 【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。【应用】1、铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？（三）钠与其它非金属反应2Na+Cl2=2NaCl 2Na + S = Na2S课堂检测1、以下说法错误的是（ ）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（ ）A、有银白色光泽 B、有延展性C、有良好的导电性和导热性 D、有很高的熔点和硬度3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）钠在燃烧前先熔化 在空气燃烧有黄色火花四射 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体A、只有 B、只有C、 D、4、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）、铝的化学性质稳定 、铝在常温时与氧气不反应、铝具有金属性，也具有非金属性 、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜5、关于钠的说法中正确的是（ ）A、 钠是银白色的金属，硬度很大。 B 、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠。 C 、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。 D 、金属钠的熔点很高。6、 下列说法正确的是：（ ）、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。收获与反思 课后作业1、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是 ANa2OBNaOHCNa2CO3DNaCl 2 、下列关于金属的说法正确的是（ ）A各种金属在常温下都不能与氧气反应 B各种金属在高温下都能与氧气反应C根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D各种金属都能与盐酸发生置换反应 3、金属钠引起的火灾，可用下列哪种物质或方法灭火 A. 泡沫灭火器 B. 干粉灭火器 C. 水 D. 细沙4、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）A、Al 是地壳中含量最多的元素B、Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C、Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D、Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落5为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。有关此反应的下列说法中正确的是（ ）A该反应属于化合反应 B该反应属于分解反应C该反应属于置换反应 D该反应中铁元素的化合价降低6我国是现代湿法冶金的先驱，早在西汉时期，刘安在淮南万毕术中写到“曾青得铁则化铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模。该反应的化学方程式为： ，该反应的基本反应类型是 。7（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道是因为 。（2）工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜划线是因为 （用化学方程式表示）8、镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如：（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为： 。（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式： 。