2019-2020年人教版高中化学选修四 1-3-1 盖斯定律 教案2.doc

2019-2020年人教版高中化学选修四 1-3-1 盖斯定律 教案2一、本节教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。二、教学目标（一）知识与技能：1了解反应途径与反应体系2. 理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；（二）过程与方法：1从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力； 2通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。（三）情感态度与价值观1通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。2通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。三、教学重点、难点（一）、重点：1盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2根据热化学方程式进行反应热的计算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等）（二）、难点：盖斯定律的应用四、 教学方法1.类比法-创设问题情境，引导学生自主探究-从途径角度理解盖斯定律2.推理法-从能量守恒角度理解盖斯定律 3.言语传递法适时引导4.实践训练法例题分析、当堂训练五、教学过程环节教学内容教师行为学生行为教学意图1知识铺垫情景创设：下列数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热H应该是多少？（已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol） 思考：不是，因为当水为液态是反应热才是燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H2=-285.8kJ/mol初步了解“途径”，为理解盖斯定律做铺垫2新课引入情景创设：如果2mol碳不完全燃烧成2molCO时，会有多少热量放出呢？思考并回答：能直接测出吗？如何测？若不能直接测出，怎么办？分析讨论；通过什么途径来得知能量。(1) 实验测定(2) 通过热化学方程式得知。 了解学生对反应分步进行的认识水平34盖斯定律的引出盖斯定律的理解教师引导思考：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol 板书：一、盖斯定律 1、内容2、图示帮助理解盖斯定律：1、 指导观察教材P11图192、引导学生从能量守恒考虑理解盖斯定律。回答思考结果学生活动讨论发现：由碳生成CO时的反应热的计算方案： + = ， 则 H1 + H2 =H3所以，H1 =H3-H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol学生归纳：盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。观察思考引发学生在无意识情况下对盖斯定律的应用。提高认识，理解盖斯定律理论基础。5盖斯定律的应用列举例题例1例2例3分析回答巩固理解6课堂巩固课堂练习分析完成由学生自己探索解题方法，掌握方程式叠加的技巧7小结：归纳盖斯定律及其应用。学生总结深刻体会理解