2019-2020年中考化学一轮专题九《酸碱盐》复习助学案 人教新课标版.doc

2019-2020年中考化学一轮专题九酸碱盐复习助学案 人教新课标版【中考考点清单】 班级：_姓名：_考点一：常见的酸1浓盐酸：打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有_，说明浓盐酸有_性；若将盛放浓盐酸的的试剂瓶敞口久置于空气中，溶质质量要变_，溶液质量变_，溶质质量分数变_。2.浓硫酸：盛放浓硫酸的试剂瓶久置于空气中，溶质质量_,溶剂质量变_,溶液质量变_，溶质质量分数变_。引起浓硫酸溶液质量变化的主要原因是浓硫酸具有_性（物理性质），因此常用作气体干燥剂，如能干燥_等气体；浓硫酸还有脱水性（化学性质）。所以使用浓硫酸时要格外小心，若不慎将浓硫酸洒到皮肤或衣服上，应_，并涂上3%-5%的_溶液（填化学式）。【注意】稀硫酸既没有吸水性也没有脱水性3浓硫酸的稀释。将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入_中，并用玻璃棒不断搅拌（散热）。切不可将_倒入_中，以免使硫酸液滴飞溅。4.其他常见酸：写出下列常见酸的化学式醋酸_硝酸_硫酸_磷酸_碳酸_5.常见酸的用途：a.盐酸：重要_。可除铁锈，化学方程式：_。人体胃液中含有_，可帮助消化。盐酸还可以制造药物。b硫酸：重要_。用于生产_ _ _ _以及冶炼金属、精炼石油等。稀硫酸也可以除铁锈，化学方程式为_。 在实验室中浓硫酸常做_剂。因为其具有吸水性。考点二：常见的碱1氢氧化钠：a.化学式_俗称_、_、_。具有强烈的腐蚀性。如果不慎将碱液沾到皮肤或衣服上，要_，再涂上_溶液。b用途：固体氢氧化钠能吸收空气中的水而使表面_。因此可做_剂，能干燥_等气体，不能干燥_等气体。氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于_、_、_、_和_等工业。炉具清洁剂中也含有氢氧化钠，是因为_，所以能去除油污。c制取：少量氢氧化钠可由纯碱溶液和石灰水混合制得，反应的化学方程式_2氢氧化钙 a化学式_俗称_、_有腐蚀性。 b用途：_ c制取：可由生石灰和水反应制取，反应的化学方程式_。3其他碱：可溶性碱如：氢氧化钾_氨水_氢氧化钡_ 难溶性碱如：氢氧化镁_氢氧化铝_氢氧化铁_氢氧化铜_考点三：常见的盐 名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠 碳酸钙化学式_主要成分或俗称_的主要成分俗称：_、_俗称：_、_的主要成分分布情况_天然碱湖天然碱湖_物理性质_固体、_溶于水、水溶液有_味、溶解度受温度影响_。_固体、_溶于水。_固体、_溶于水。_固体、_溶于水。化学性质水溶液呈_性NaCl+AgNO3=_水溶液呈_性Na2CO3+2HCl=_Na2CO3+Ca(OH) 2=_水溶液呈_性NaHCO3+HClCaCO3=_CaCO3+2HCl=_主要用途生活中常用_；常见的防腐剂；医疗上_；工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，消除公路积雪；农业上用氯化钠溶液来选种日常生活用作_；广泛用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂焙制糕点的_的主要成分，医疗上治疗_过多的药剂可用作_。石灰石、大理石用作_。注：粗盐中含有 等杂质，会吸收空气中的水分而 。工业盐NaNO2（亚硝酸钠），有毒。我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献；考点四：碳酸根离子（或HCO3-）的检验方法 方法：取样，滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若生成能使石灰水变浑浊的气体，说明原样品中含有 (或)。例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 【注意】 实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石(或石灰石)跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速率太快，来不及收集反应就结束了；不用浓盐酸的原因是浓盐酸有_，将使生成的二氧化碳气体中含有较多_；不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应，生成硫酸钙_于水，覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。考点五、粗盐提纯的步骤及注意事项。1粗盐提纯的步骤主要有_。2注意事项：一贴、二低、三靠玻璃棒的作用：溶解过程中_；过滤中_； 蒸发结晶中_；经过两次过滤后仍然浑浊的原因有_、_、_。3误差分析：某组同学最后得到的精盐产率偏低的原因可能有_；另一组同学最后计算得到的精盐产率为102.3%，试分析操作中可能引起这种错误结果的原因是_。4粗盐中还含可溶性杂质如氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，若要除去这些杂质，可以将粗盐_（操作名称），然后_（操作名称），再向滤液中依此加入过量_溶液后过滤，所得滤液中溶质有_、_、_、_；再向所得滤液中加入过量_溶液后过滤，所得滤液中溶质有_、_ 、_、_；再向滤液中加入过量_溶液，过滤，此时所得滤液中的溶质有_、_、_；再向所得滤液中滴加过量稀_，然后蒸发结晶，得到精盐。考点六：溶液的酸碱性及溶液的酸碱度（学会自制指示剂下册书P49）1区分溶液酸碱性常用酸碱指示剂，实验室有_色酚酞溶液，_色石蕊溶液两种指示剂。两种指示剂变色规律：_。2测定溶液酸碱度的简单方法是用pH试纸。溶液酸碱度的表示方法-pH。pH的范围通常在_之间。实验室常用pH试纸是_色的（注意实验室pH试纸测的pH值都是整数值）。酸性溶液pH_7；碱性溶液pH_7；中性溶液pH_7；若测试酸性溶液时，将pH试纸润湿后再测试，则会使所测pH值偏_。正常雨水pH约为_，是因为_（用化学方程式表示）；酸雨的pH_。考点七：中和反应（属于复分解反应）1.中和反应概念：_2中和反应的实际应用熟石灰中和酸性(硫酸)土壤：_；氢氧化铝中和胃酸过多_；氢氧化镁治疗胃酸过多_。【注意】小苏打也能治疗胃酸过多，化学方程式为_不属于中和反应。3.中和反应的实质： _(中和反应的方程式书写可根据此规律进行配平)【四大基本反应类型】化合反应： A+B=AB 分解反应： CD=C+D 复分解反应：AB+CD=AD+BC 置换反应 A+BC=AC+B 考点八：酸碱盐的化学性质（用线将能反应的连接起来）非金属氧化物碱酸碱指示剂金属氧化物 酸盐盐金 属1. 酸的化学性质：_2.碱的化学性质_3.盐的化学性质_考点九：复分解反应及发生条件1.复分解反应概念_ AB+CD=AD+BC2.复分解反应发生条件：_3复分解反应类型归纳：规律（反应物生成物）反应物发生条件复分解反应的实例盐酸新盐新酸盐碱新盐新碱盐盐新盐新盐酸碱盐水酸金属氧化物盐水4.复分解反应应用(1)物质共存【例题】下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）ACuSO4 NaCl KNO3 BNaOH NaCl NaNO3 CNa2SO4 NH4Cl ZnCl2 DK2SO4 AgNO3 NaCl【例题】分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）A. NaNO3 NaCl H2SO4 B. CaCO3 NaOH Na2SO4 C. BaCl2 NaNO3 CuSO4 D. AgNO3 Na2SO4 NaCl(2)物质间的转化【例题】在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）AH2O2 O2 BCO2 CO CS H2SO4 DP P2O5 【例题】下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是（） A CuOCuSO4 BFe FeSO4 CHgOO2 DKNO3KC【例题】下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（）甲乙丙丁ACOO2H2SO4CuOBMgHClCuSO4NaOHCKOHSO3NaOHCuSO4DNa2CO3Ca(OH)2HClCaCl2考点九：物质的鉴别利用物质的性质差异或特殊离子特征进行区分1.能将稀盐酸、石灰水、食盐水一次性区分出来的试剂有_2.现有失去标签的氯化钡、碳酸钠、和硝酸铵三种无色溶液，一位同学选用了一种试剂将其区分开来，这种物质可能是_(填化学式)3.用合适的方法区分化学肥料：磷矿粉、碳酸氢铵、氯化铵、硫酸钾 小结：NH4+的鉴定方法：4.区分氯化钾和硫酸钾5.下列各级物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是： （ ）A.HCl CuCl2 NaOH Na2SO4 B.BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C.FeCl3 HCl NaCl NaOH D.Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4考点十：物质的除杂 除杂原则：除去杂质，不能引入新的杂质除杂方法：先物理方法再选化学方法。实验方案要优选。【例题】 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）试剂反应类型AH2O（H2O2）足量MnO2分解反应BCa(OH)2 （CaO）适量稀盐酸化合反应CCO2 （CO）足量CuO置换反应DCuO （Cu）足量O2复分解反应【例题】除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法A二氧化碳一氧化碳氧气点燃B氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C锌铁稀硫酸过滤D氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发 考点十一：化学肥料1.化肥的种类及作用种类常用化肥作用氮肥尿素CO(NH2) 2氨水(NH3H2O) 氯化铵_、硝酸铵（NH4NO3）碳酸氢铵（NH4HCO3）促进作物茎叶的生长，使叶色浓绿磷肥磷矿粉Ca3(P04)2、过磷酸钙Ca( H2 P04)2和CaSO4的混合物促进根系发达，抗寒、抗旱能力钾肥硫酸钾_、氯化钾_促进农作物生长健壮，茎干粗硬复合肥硝酸钾_、磷酸二氢钾（NH4H2 P04）同时提供几种养分，有效成分高农家肥动物粪便、植物（秸秆、叶子等）营养物质全面，保持土壤疏松注：尿素：高效氮肥。氨水：氨气的水溶液、显碱性、易挥发。碳酸氢铵有强烈的氨味。铵态氮肥：氯化铵 (含氮26.1%)、硫酸铵(含氮21%)、碳酸氢铵(含氮17.7%)、硝酸铵(含氮35%)。注意：铵盐储存、运输、使用过程中都不能与碱性物质混合，防止生成氨气，降低肥效；磷肥也不能与碱性物质混合，防止Ca(H2PO4)2与碱性物质反应生成难溶于水的物质，不易于农作物吸收。K2SO4、(NH4)2SO4等化肥不宜长期使用，容易使土壤显酸性2.初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法：一看、二闻、三溶、四研磨（加熟石灰）课后作业：（基础题）1.写出下列要求的化学式或俗称：胃液中的酸 可做干燥剂的酸 汽水中的酸 食醋中的酸 可做干燥剂的碱 ，俗称 、 、 ，可做建筑材料的碱 ，俗称 、 ，可做氮肥的碱 厨房里的调味品、还有可消除积雪的盐 用于洗涤剂的生产的盐 俗称 、 ，做建筑材料的盐 ，它是 、 的主要成分，治疗胃酸过多症的盐 ，治疗胃酸过多症的碱 、 ，可做干燥剂的氧化物是 ，俗称 ，尿素 硝酸钾 碳酸氢铵 硫酸铵 硝酸铵 2.完成下列反应的化学方程式：锌与稀硫酸： 镁与稀盐酸： 铁与稀硫酸： 铁与稀盐酸： 铝与稀硫酸： 铝与稀盐酸： 氧化铜与稀盐酸： 氧化铜与稀硫酸 铁锈与稀盐酸： 铁锈与稀硫酸： 氢氧化钠与二氧化碳： 氢氧化钙与二氧化硫： 氢氧化钠与稀盐酸： 氢氧化钙与稀硫酸： 用小苏打治疗胃酸过多： 用氢氧化铝治疗胃酸过多： 用稀盐酸除去水垢（主要成分碳酸钙、氢氧化镁） 氮肥中的铵盐（比如硝酸铵）不能和熟石灰混合施用 向氢氧化钠溶液中滴加 色硫酸铜溶液，生成 色沉淀，加稀盐酸沉淀又溶解。 向氢氧化钠溶液中滴加 色氯化铁溶液，生成 色沉淀，加稀盐酸沉淀又溶解。 向澄清石灰水中滴加纯碱溶液，生成 色沉淀，加稀盐酸沉淀又溶解。 向硝酸银溶液中滴加稀盐酸溶液生成 色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。 向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸溶液生成 色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。 买回一袋碳酸氢铵，打开以后没有密封，一段时间后，只剩一滩水。 拓展题：以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。 A能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热 C水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂（2）操作的名称是 ，操作的名称是 。（3）操作间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。（5）该流程中可以循环利用的物质是 。