2019-2020年人教版化学必修1 第2章第2节 离子反应 教案（共2课时）.doc

2019-2020年人教版化学必修1 第2章第2节 离子反应 教案（共2课时）一、教学目标知识与技能1了解电离、电解质的含义；理解电解质、非电解质的不同。2了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。3培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。过程与方法1通过电解质导电性实验，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。2引导学生自主学习，逐步分析建立电离等概念。3引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。情感态度价值观1通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。培养学生实验能力及合作能力。体验合作探究问题、解决问题的乐趣。2通过对电解质的实验探究的过程中出现的一些情况，具体对待，分析情况，实事求是，养成科学的研究态度。3通过化学与生活的介绍，使学生更加关注化学与生活的联系，更加热爱化学。二、教学重、难点 教学重点：（1）.电离及电解质的概念。（2）.酸、碱、盐电离方程式的书写。教学难点：电解质判断。 三、教学方法 实验探究、小组合作、讨论、归纳的方法四、课时 2课时五、教学过程 第一课时新课引入 上一节的学习中，我们知道物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物，当按化合物当按性质来分时，可分为酸、碱、盐、氧化物等。实验探究演示实验：请一位同学用音乐卡检测NaCl晶体、 NaCl溶液、NaOH溶液 、HCl溶液、 酒精溶液是否能导电？并请大家思考导电与不导电的原因是什么？温馨提示： 1.详细记录实验现象。 2.测不同物质时铜片均需用蒸馏水洗涤，并用滤纸擦干。完成实验探究后学生填写下表：实验现象实验结论NaCl晶体无音乐NaCl晶体不能导电NaCl溶液有音乐NaCl溶液能导电NaOH溶液有音乐NaOH溶液能导电HCl溶液有音乐HCl溶液能导电酒精溶液无音乐酒精溶液不能导电熔融KNO3有音乐熔融KNO3能导电 问题探究1. NaCl晶体不能导电的原因是：晶体中离子不能自由移动不导电2. 2.NaCl溶液能够导电的原因是：水溶液中离子能自由移动导电3.熔融NaCl能否导电呢?原因是：熔融NaCl存在能自由移动的离子导电4.酒精溶液不能导电的原因：酒精溶液中不存在自由移动的离子不导电讲解 氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+ 和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。为了方便，仍用离子符号表示水合离子。熔融状态NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因此有自由移动的离子。总结判断物质是否为电解质或非电解质的启示：1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2.电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。3.是否是电解质与溶解度无关。4.电解质并不是在所有状态下都能导电，能导电的物质不一定是电解质。 问题探究请写出下列物质的电离方程式。并从电离的角度认识酸、碱和盐。 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。HNO3 =H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。KOH =K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。(NH4)2CO3 = 2NH4+ + CO32- KClO3 = K+ + ClO3-温馨提示：弱酸的酸式酸根不可拆：例如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3- 问题探究NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗?学生阅读资料谨防电解质流失伤身体在天气特别闷热的条件下，不仅需要预防中暑，更重要的是要防止人体内电解质流失，损害心、肺、肾等重要器官的功能。运动后大量出汗，如果单纯补充水分，会事与愿违，越喝越渴，即达不到补水的目的，甚至会导致体温升高，小腿肌肉痉挛，昏迷等“水中毒”症状的发生，因此除了需要补充水分，更需要补充适当的电解质，以维持体内电解质的平衡。运动后要喝电解质饮料运动饮料，它不仅解口渴，更解体渴！ 演示实验 演示实验2-1.实验2-1现象1.向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管里加2 mL KCl 溶液。无明显现象2.向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管里加2 mL BaCl2 溶液有白色沉沉淀思考提问 1.实验1无明显现象，原因是什么呢？ 只是Na2SO4溶液电离出的Na和SO42与KCl溶液电离出的K、Cl的简单混合2.实验2中反应说明了什么？a2SO4溶液电离出的SO42和BaCl2溶液电离出的Ba2发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而Na2SO4 溶液电离出的Na与BaCl2电离出的Cl并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na和Cl的离子形式存在。结论总结上述实验“2”的反应本质：BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应本质：Ba2SO42=BaSO4 第二课时复习提问上节课我们学习了电解质有关知识，请同学回忆什么是解质？电解质包括哪些类别的物质？过渡引入电解质在溶液里的反应必定有离子参加，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？离子反应的本质又是什么呢？这就是本节课我们所要研究的问题。上节课实验中上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。问题探究书写电离方程式应注意什么问题？ 书写电离方程式诀窍： 1.质量守恒和电荷守恒。 2.原子团不能拆开写。3.离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。讲解以AgNO3溶液与CuCl2溶液反应为例来研究离子方程式的书写。第一步：写出反应的化学方程式：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2第二步：将易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，把难于水的物质、气体和水仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-第三步：删去方程式两边不参加反应的离子： 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl第四步：检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。Ag+ + Cl- = AgCl总结离子方程式书写步骤我们可简写成四个字：写、拆、删、查。四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。常见需要拆写成离子的物质：强酸：HCl、HNO3 、稀H2SO4 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、澄清石灰水Ca(OH)2可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐常见用化学式表示的物质：难溶物：AgCl、BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等气体：CO2 、NH3、 O2单质：Zn、Fe演示实验同学们观察现象。阅读教材P32有关内容回答问题：中和反应的实质是什么？化学方程式离子方程式NaOH +HCl =NaCl +H2OKOH +HCl =KCl +H2O2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O2KOH + H2SO4 =K2SO4 +2H2OH + OH =H2OH + OH =H2OH + OH =H2OH + OH =H2O思考提问通过这些离子方程式你们发现了什么？反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。总结可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。演示实验前面我们在演示实验21时知道Na2SO4溶液和KCl溶液之间并不能发生离子反应，哪么离子反应发生的条件是什么呢?实验现象离子方程式生成物特征1.向盛有2 mL CuSO4 溶液的试管里加2 mL NaOH 溶液白色沉淀Cu2+2OH=Cu(OH)2 难溶2.向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色止溶液变红，又逐渐褪去H + OH =H2O水3.向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管里加入2 mL稀盐酸有气泡产生CO322H=H2O +CO2气体思考交流酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。总结离子反应在混合物的分离、物质提纯和鉴定，以及清除水中的污染物等方面有重要意义。