2019-2020年人教版高中化学高二《铁和铁的化合物》教学设计.doc

2019-2020年人教版高中化学高二铁和铁的化合物教学设计 教学目的： 1、掌握铁在周期表的位置，原子结构。2、掌握铁单质，氧化物，氢氧化物的性质。3、掌握Fe2 + Fe3 + 的互相转化，Fe3 + 的检验。教学重点：掌握铁单质，氧化物，氢氧化物的性质。教学难点：Fe3 + 具有一定的氧化性，Fe2 + 具有一定的还原性。教学方法： 1、以实验为基础的综合启发式。2、用边讲边实验，增加学生的感性认识。3、补充实验，以加强对Fe3 + 的氧化性，Fe2 + 的还原性的认识。复习主族元素，过渡元素概念主族元素-由长周期和短周期共同组成的一纵行AA、0族过渡元素-BB族包括镧系和锕系的60多种元素1铁在周期表中的位置及原子结构26Fe位于周期表中第四周期族、Fe在参加化学反应时可失去2e，也可失去3e，失3e时，不仅最外层失去2e，而且次外层也失去1e，象铁那样，在参加化学反应时，不仅可失去最外层电子，而且也可以失去次外层的部分甚至全部电子-过渡元素特征之一。2铁的性质21物理性质：银白色金属（粉末时为黑色）=7.86，溶点1535沸点2750。能被磁体所吸引，易磁化。22化学性质：位于氢之前,比较活泼、显 + 2, + 3价.221和非金属反应3Fe + 2O2 = Fe3O4(装置放水或砂垫底)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3(棕色的烟)Fe + S = FeS还可与溴、I2等非金属反应。222和水反应3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2在高温下反应。常温和一般加热都不反应。223和酸反应Al、Fe在冷浓HNO3 、H2SO4中钝化，但加热时仍可反应。硫酸厂用钢瓶贮硫酸,硝酸厂用铝容器装硝酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2Fe + 2H + = Fe2 + + H2Fe + HNO3(热,稀)-Fe3 + 铁过量时生成Fe2 +。224和盐反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + 2Fe3 + = 3Fe2 +归纳FeFe2 + 、 Fe3 + 练习：1）关于铁的叙述中正确的是A、铁是地壳中含量最多的金属元素。B、铁是人类发现和使用最早的金属。C、铁既能在氧气中燃烧，又能与高温水蒸汽反应。D、铁在干燥的空气中易生锈。2）把56g铁粉加到200ml1mol/L的HNO3溶液中，充分振荡后的情况是（ ）A、铁完全被氧化。 B、铁部分被氧化C、铁全部被氧化为Fe2 + D、铁全部被还原为Fe3 +3铁的化合物(氧化物,氢氧化物,盐)31、氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4、(FeOFe2O3)FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色红棕色黑色有磁性溶解性不溶不溶不溶与盐酸反应与稀硝酸反应FeO不稳定,受热转变成Fe3O46FeO + O2 = 2Fe3O4 32、氢氧化物Fe(OH)2 、Fe(OH)3Fe(OH)2白色,不稳定,易被氧化红褐色Fe(OH)3制备：用可溶性的亚铁盐与碱反应。Fe2 + + 2OH = Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3白色绿灰红褐色Fe(OH)3红褐色，不稳定易分解为Fe2O3制备用可溶性的铁盐与碱反应。Fe3 + + 3OH = Fe(OH)3Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O(碱性)2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O(不稳定性)33、铁盐和亚铁盐FeCl2、FeSO47H2O 、FeCl3、Fe2(SO4)334、Fe2 +的相互转变Fe3 + Fe2 + Fe3 + Fe2 + Fe3 +1）Fe3 + 具有一定的氧化性 Fe 可被Fe、 I、S2- 、Cu等还原为Fe22Fe3 + + F = 3Fe2 + (在Fe3 + 溶液中,加入Fe,Fe溶解而无气体)2Fe3 + + Cu = 2Fe2 + + Cu2 + (用FeCl3溶液腐蚀铜,印刷电路)2Fe3 + + 2I = Fe2 + + I2 (Fe3 + 能使KI淀粉试纸变蓝)2）Fe2 + 具有一定的还原性，可被H2SO4、HNO3、Cl2、O2等氧化为Fe3 +2Fe2 + + Cl2 = 2Fe3 + + 2Cl(Cl2、Br2可氧化Fe2 + )5Fe2 + + MnO4 + 8H + = 5Fe3 + + 5Mn2 + + 4H2O(Fe2 + 可使KMnO4溶液褪色)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (Fe(OH)2不稳定)2Fe2 + + H2O2 + 2H + = 2Fe3 + + 2H2O (双氧水可氧化Fe2 + )12FeSO4 + 3O2 = 2Fe2O3 + 4Fe2(SO4)3 (久置的FeSO4被氧化) 弱氧化剂：H+、Cu2+、Fe3+等Fe Fe2 + 还原剂：Zn等 强氧化剂：如稀HNO3、Cl2、O2等Fe Fe3 + 还原剂 ： 如Zn等练习 1.用绿矾配FeSO4溶液为什么要加少量铁粉和稀H2SO4?2.如何除去FeCl3中的FeCl2?如何除去FeCl2中的FeCl3?35、Fe2 +、Fe3 + 的检验351、试剂KSCN或NH4SCN与Fe3 +作用呈血红色，与Fe2 +作用无变化加氯水变血红色Fe3 + + SCN- = Fe(SCN)2 + 络离子-由二种不同的离子或由一种离子和一种分子形成的一类复杂离子.Fe(SCN)2 + Ca(NH3)62 + 、Ag(NH3)6 +、 Fe(CN)63352、碱溶液Fe2 +盐：白色沉淀变灰绿色最后变红褐色Fe3 +盐：红褐沉淀色沉淀练习1.向KCl、MgCl2、NH4Cl、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液分别逐滴加入浓烧碱溶液,各发生什么现象?写出有关反应的离子方程式.2.把绿色晶体A制成溶液,分装在二支试管,在一支试管中滴入BaCl2和稀HCl,立即产生白色沉淀,在另一试管中滴入NaOH溶液,产生白色沉淀,白色沉淀立即变成绿色再变成灰色最后变红褐色,把红褐色沉淀溶于盐酸,加入KSCN溶液,立即呈现血红色,试判断A是什么物质?写出有关反应的离子方程式.