2019-2020年高三化学一轮复习 卤族元素导学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 卤族元素导学案【学习目标】1、熟记卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性 【重点难点】重点难点 ：卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性。 【使用说明及学法指导】完成预习案形成完整的知识体系。2、学会从结构分析性质预习案知识梳理一、Cl2、Br2、I2的物理性质溴元素主要以_形式存在于海水中，人们把_称之为“海洋元素”。氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于_族元素，简称“卤素”。Br2是一种_色_体，易挥发；I2是一种_色_体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是_，I2溶解在水中的颜色是_，Br2溶解在CCl4中的颜色是_，I2溶解在CCl4中的颜色是_。探究案合作探究 卤素单质的性质比较1相似性(1)除F2外，Cl2、Br2、I2都能与NaOH溶液反应，试写出Br2与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(2)都能与金属反应生成卤化物，试写出Na、Fe分别与Br2反应的方程式：_、_。(3)与一些还原性离子的反应，试写出Br2分别与Fe2、SO离子方程式：_、_。2递变性(1)分别写出I2和Fe的反应，及I和Fe3的反应，体会卤素单质性质的递变性：_、_。(2)还有哪些事实说明氧化性Cl2Br2I2? (3)卤素单质为什么具有相似性和递变性？ 3卤素单质的特性(1)F2能否从水溶液中置换出其他卤素单质？为什么？ (2)你认为卤素单质还有哪些特殊性质？请列举出来。 训练案一、课中训练与检测：1判断正误(1)HF、HCl、HBr、HI的热稳性和还原性依次减弱()(2)从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律()二、课后巩固促提升：1、某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。(1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)g接_，_接_，_接_。(2)装置烧瓶中反应的化学方程式为_。(3)装置中的现象是_，装置中的现象是_，装置的作用是_。(4)装置中反应的离子方程式为_。(5)若将反应的中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是_。(6)向反应后的中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是_，反应的方程式是_。