广东省江门市第二中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

2018-2019学年第一学期高一化学期中考试题本试卷共4页，26题，满分100分。考试用时40分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应位置上。2所有答案必须填涂、写在答题卡上，写在试卷上无效。必须保持答题卡整洁。第I卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 Cl35.5一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是 （ ）2Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐3胶体区别于溶液最本质的特征是 （ ）A可以通过滤纸 B有丁达尔效应C分散质粒子因吸附而带电荷 D分散质粒子的直径大小4下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是（ ） A蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B蒸馏、蒸发、萃取、过滤C过滤、蒸发、萃取、蒸馏 D萃取、过滤、蒸馏、蒸发5能用HOHH2O来表示的化学反应是 （ ）A稀盐酸和氢氧化镁反应B稀盐酸和氨水反应C稀盐酸和氢氧化钾溶液反应 D稀醋酸和氢氧化钠溶液反应6下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是 （ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应7下列物质中属于非电解质的是 （ ）ANaOH BO2 CNa2CO3 D乙醇8下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACl-Cl2 BFe3+Fe2+ CCuOCu DH2SO4BaSO49向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是 （ ）A形成均匀的无色溶液 B形成均匀的紫红色溶液C液体分层，下层呈紫红色 D液体分层，上下层均呈无色10下列说法正确的是 （ ）A1molO的质量是16g/mol BNa的摩尔质量是23g/molCCO2的摩尔质量是44 DH2的摩尔质量等于其相对分子质量11在1mol H2O 中含有 （ ）A1mol H B6.021023个氢原子C6.021023个水分子 D3.011023个氧原子12在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 （ ）ANa+、K+、OH-、Cl- BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+13在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 （ ）A3：2 B2：1 C1：1 D2：3 14下列叙述与胶体的性质无关的是 （ ）A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀15现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 （ ）AHClBH2SO4CNa2SO4DCaCl216下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 （ ）AZn与CuSO4 溶液的反应 B分解氯酸钾制氧气CNaOH溶液与盐酸中和 DMgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀 17下列实验操作中有错误的是 （ ）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体18能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中CO32+2H+H2OCO2二、双项选择题（共4小题，每小题4分，共16分。只选一个且正确得2分，错选0分。）19以下说法正确的是 （ ）A物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素化合价升高20用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错 误的是 （ ）A该反应是置换反应 BFeCl3是氧化剂CCu是氧化剂，被腐蚀 D该反应属于离子反应21设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAB常温常压下，18 g H2O所含电子数为10NA C标准状况下，22.4L H2中所含原子数为2NAD2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA22下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 （ ）A将40gNaOH溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将标准状况下22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL第卷(非选择题共30分)二、本题包括4小题，共30分。23（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。（3）_分离水和酒精。（4）_分离水和煤油的混合物。 （5）_分离溴水中的溴和水。24.（12分）实验室用固体烧碱配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液。（1）需称量 g烧碱固体，由于烧碱具有腐蚀性，应该放在 中进行称量。（2）容量瓶上标有以下五项中的 ；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ；A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需NaOH质量，加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处（4）下列操作所配制溶液的物质的量浓度偏低的是 ；A称量NaOH时，砝码错放在左盘B向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面C加蒸馏水时不慎超过了刻度线D定容时俯视刻度线E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水25.（10分） 粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）称取粗盐滤液纯NaCl 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 试剂A Na2CO3 过滤适量盐酸（1）步骤中加入的试剂A是 （填化学式）。（2）步骤中，相关的离子方程式 、 。（3）用提纯的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要 （填仪器名称）。（4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的是 。26.（3分）实验室需要100mL 2mol/L的氢氧化钠溶液，计算用托盘天平称量所需氢氧化钠固体的质量为多少？（写出计算过程）2018-2019学年第一学期期中考试高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)题号123456789答案AADACCDAC题号10111213 1 4 1516 1718 答案BCCDDBABA二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题只有两个选项符合题意)题号19202122答案A DA CBCCD三、本题包括4小题，共30分23. (5分) （1）G （2）C （3）F （4）D （5）A 24.（12分）（1）12.5 （2分） 烧杯（或表面皿） （2分）（2） （对一个得一分，错一个扣一分，满分3分）（3）BCAFED (满分2分)（4）ABC （对一个得一分，错一个扣一分，满分3分）25.（10分） （1）NaOH （2分）（2）Ca2+ + CO32- = CaCO3（2分）； Ba2+ + CO32- = BaCO3（2分）（3）100mL容量瓶 （2分，只答容量瓶得1分）（4）防止局部过热造成液滴飞溅。 （2分）26.（3分） n= 0.1L2mol/L=0.2 mol （1分） m=0.2 mol40g/mol=8.0g （2分）