2019-2020年高三化学一轮复习 考点23（二）化学平衡（影响因素）学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 考点23（二）化学平衡（影响因素）学案【考纲解析】1理解勒夏特列原理，掌握平衡移动的相关判断方法，解释生产、生活中的化学反应原理。2结合图像分析外界条件对化学平衡的影响，或根据图像分析外界条件的变化。【知识整理】1化学平衡的移动2外界条件对化学平衡的影响勒夏特列原理以合成氨反应为例完成下表：（注意区别对速率影响、对平衡影响）外界条件措施正反应速率逆反应速率V正、V逆关系平衡移动的情况温度升温降温浓度增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度压强增大压强降低压强催化剂正催化剂3常见化学平衡图像问题（1）-t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。如：对反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0， 填写改变的条件及平衡移动的方向。t1时： ，平衡向 移动。t2时， ，平衡向 移动。t3时， ，平衡向 移动。t4时， ，平衡向 移动。 小结：改变 条件，图像一点保持连续；改变 ，两点突变，_使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。（2） c-t图像：分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。如：右图表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答： (1)该反应的反应物是_；(2)反应物的转化率是_；(3)该反应的化学方程式为 。（3）出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。如：已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) H0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度（4）受两个变量（P、T）影响的图像：分析依据“定一议二”。转化率或百分含量等因素受到压强、温度两个变量的影响，先确定一个变量，分析另外两个量的关系。如确定温度分析转化率受压强的影响。如：反应L(s)aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中，压强p1p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 CabDab【自主检测】III12NO2 N2O4；（红棕色） （无色）已知：在注射器中吸入少量NO2与N2O4的混合气体后，将针插入橡皮塞密封。（1）若外拉活塞，由位置到位置，注射器中气体颜色先变浅后变深。原因是_（2）若把活塞由位置缓缓地拉到位置，注射器中气体颜色变化是_ 原因是_2一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率3某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律（ p表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)：下列结论正确的是A反应：H0，p2p1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1 D反应：H0，T2T1【课堂点拨】一、浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况1当反应混合物中的物质为固体或纯液体时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，所以改变这些固体或纯液体的量，对平衡没有影响。2当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对化学平衡无影响。3对于等体积气体反应，压强的变化对正、逆反应的速率的影响程度是等同的，故压强的变化对化学平衡无影响。如：H2（g） I2(g) 2HI(g) ，A（s）2B（g） C（g）D（g）4恒温、恒容时，通入惰性气体虽改变了容器内气体的总压强，但却没有改变各反应气体的浓度，故平衡不移动。恒温、恒压时，通入惰性气体，压强虽不变，但容器的体积必然要增大，反应物和生成物的浓度要同时减小。相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。5.同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应示为压强的影响。6.在恒容的容器中，当改变其中一种气体的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，仍应从浓度对平衡的影响角度去考虑。但重新达到平衡后，反应物的转化率或各物质的体积分数，应以压强的影响去考虑。如：2NO2 N2O4，平衡后，向容器中再通入NO2或N2O4，这两种情况下，容器的压强都增大，所以对最终的平衡状态的影响是一致的。如：两种情况下，新达到新平衡NO2的转化率都要变大，体积分数都要变小。二、根据化学平衡移动方向进行的有关判断1 判断物质的聚集状态2 判断反应方程式中气体反应物和气体生成物的化学计量数的相对大小3 判断化学反应能量的变化4 判断反应物的平衡转化率5 判断平衡混合气体的平均相对分子质量的大小根据化学平衡移动还可以进行其它方面的判断 ，如：正逆反应速率、各物质的平衡浓度（百分含量）、产物的产率、体系的压强等。三、例题1. 安徽卷.xx.T11汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）A温度T下，该反应的平衡常数K=B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H02据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是（ ）A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率3一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H040 xy在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g) +2NO(g)；H 0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量】【问题反馈】