2019年高考化学一轮复习 化学实验基础 专题02 实验基本操作练习.doc

专题2 实验基本操作一、知识梳理1.药品的称量、取用取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙(或纸槽)镊子用托盘天平量取胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管化学药品取用的基本原则： 取用药品时要严格做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体(12)毫升，固体只需盖满试管底部。 取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用小纸槽，把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。块状和大颗粒固体镊子夹取。取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向手心。向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用玻璃棒引流。实验剩余的药品既不能放回原瓶，以免污染试剂；也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 2.常见指示剂(或试纸)的使用 试纸种类及作用 石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验酸、碱性。 pH试纸：定量检验酸、碱 性的强弱(粗测)。使用时不能用蒸馏水润湿。 品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质。 淀粉KI试纸：检验Cl2等有氧化性的物质。 使用方法 检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液) 点在试纸中部，观察试纸颜色变化。 检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察颜色变化。3仪器的洗涤(1)标准：仪器内壁附着的水既不聚集成滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净(2)若附着不易用水洗净的物质时，应选择不同的“洗涤剂”区别对待.待清洗仪器污物清洗试剂做过KmnO4分解实验的试管MnO2浓盐酸做过碘升华的烧杯碘酒精长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH) 3稀盐酸做过银镜实验的试管银稀HNO3做过油脂实验的试管油污热的纯碱液4物质的加热(1)固体的加热试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。(2)液体的加热加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。试管内液体的体积不超过试管容积的。(3)加热的方式加热方式适用范围直接加热瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器（如试管）等隔是面网加热较大的玻璃反应器（如烧杯、烧瓶等）浴热（水浴、油浴、砂浴等）a 需严格控制温度的（如硝基苯的制备）b 需反应混合液静止的（如银镜反应） c 蒸溜沸点差较小的混合液5.物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用研细、搅拌、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。(2)液体的稀释用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而稀释。但对于稀释放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加入边搅拌。如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。(3)气体的溶解对溶解度较小的气体(如Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图中A)。 对极易溶于水的气体(如NH3、SO2、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B和C)。6其他基本操作(1)洗涤沉淀的方法向过滤器中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，重复23次。(2)化学实验中应该记住的几个数据酸碱指示剂的用量一般在23滴。不宜多加，否则会造成较大误差。配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗涤23次；往容量瓶中加水时，一般加到距离刻度线12 cm处，再改用胶头滴管定容。水浴加热的温度不超过100度。酸碱中和滴定时，一般变色后半分钟内不恢复原色即可判定为滴定终点。实验室制取硝基苯应控制反应温度为5560 ，用水浴加热，且控制水浴温度为5560 。(3)化学实验中的几个标志仪器洗净的标志：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，而是均匀附着。沉淀完全的标志：继续向上层清液中加入沉淀剂，无沉淀生成。沉淀洗净的标志：取最后一次洗涤滤出液，检测被洗去离子时无现象。二、试题精练1某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管；用酒精清洗做过碘升华的烧杯；用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶；用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管；用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫黄的试管。下列对以上操作的判断正确的是( )A除外都对 B除外都对C不对 D全都正确【答案】A【解析】做过银镜反应的试管用稀硝酸进行洗涤，错误；碘易溶于酒精，故可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，正确；二氧化锰具有氧化性，可以氧化浓盐酸，故可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，正确；Fe3能发生水解，三氯化铁溶液长期存放后，会有较多的氢氧化铁生成，故可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶，正确；苯酚可以与氢氧化钠发生反应生成易溶于水的苯酚钠，故可用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，正确；硫黄可以与热的强碱发生反应，故可用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫黄的试管，正确。故选A。2下列有关实验操作正确的是( ) 【答案】D【解析】本题考查化学实验的基本操作。托盘天平称量时应为“左物右码”，且NaOH固体易潮解，不能在滤纸上称量，A错误；B项中试管口应略向下倾斜，错误；配制150 mL盐酸，应用250 mL容量瓶，C错误；蒸馏是利用液体物质沸点的差异进行分离，D正确。3用试纸检验气体的性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可以加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是 ( ) 试剂B湿润试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体【答案】C【解析】本题考查点为试纸的选用以及规范使用试纸。A项，淀粉遇I2变蓝是I2的特性，而不体现氧化性，错误；B项，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，错误；D项，NO2使淀粉KI试纸变蓝是因为NO2氧化KI生成了单质碘，体现了NO2的氧化性，错误。4.下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶【答案】B【解析】A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，否则容易造成试剂污染，错误；C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。故选B。5为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸【答案】B【解析】A、溴能溶解在苯中，不能使用分液漏斗分液，二者的沸点相差大，可以使用蒸馏，A错误；B、葡萄糖分子中含有醛基，蔗糖中没有醛基，可以使用醛基的鉴别方法，即可以通过银镜反应来鉴别，B正确；C、硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应不能制取氢气，应该用稀硫酸，C错误；D、中和滴定实验的关键点之一是准确判断滴定终点，所给的试剂中缺少酸碱指示剂，不能实现，D错误，答案选B。【明晰十种易失分问题】1.倾倒液体药品时，试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心，造成标签被腐蚀。 2.使用托盘天平时将被称量物质直接放在托盘上或放错托盘。 3.使用胶头滴管滴加液体将滴管尖嘴伸入接收器口内除制取Fe(OH)2外。 4.不能依据需量取液体体积选择合适量程的量筒。 5.在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。6.检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水下等)。 7.向容量瓶中转移液体没有用玻璃棒引流。 8.配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。 9.酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误。 10.吸收极易溶于水的气体，忘记防倒吸。