2019-2020年高三化学一轮复习 第二十九讲 元素周期律学案+课时作业.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第二十九讲 元素周期律学案+课时作业【考试说明】1能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。2知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。3感受元素周期律与周期表在学习、科研和生产实践中的重要作用与价值。【知识要点】一、元素周期律1、元素周期律定义：实质：2、元素性质递变规律内容同周期元素（左右）同主族元素（上下）电子层数最外层电子数原子半径（O族除外）元素主要化合价金属性和非金属性还原性与氧化性得失电子能力第一电离能电负性思考与交流1、微粒半径大小的比较规律：2、元素金属性的判断方法：3、元素非金属性的判断方法：【例1】X、Y、Z是三种主族元素。已知Xm+与Yn-具有相同的电子层结构，Zm-半径大于Yn-半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是 AZXY BXYZ CXZY DZYX【感悟高考1】（08年江苏化学7）下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFHS 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD 【感悟高考2】(xx年高考江苏卷)有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(A)若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱(B)若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(C)若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2(D)若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m【练习1】电子层相同的三种元素X，Y，Z，已知其最高价氧化物水化物的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 A原子半径：XYZ B气态氢化物稳定性：HXH2YZH3C非金属性：XYZ D气态氢化物还原性：HXH2YZH3【练习2】X、Y是元素周期表A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是AX的电子层数比Y的多 BX的氢化物的沸点比Y的低CY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 DY-的还原性比X-强三元素周期表和元素周期律的应用1元素周期表中元素的分区：金属区域和非金属区域2元素周期表及元素周期律应用(1)农药多数是含元素的化合物，在周期表的。(2)半导体材料都是的元素，如硅、锗等。(3)催化剂的选择：人们在长期的生产实践中发现元素对许多化学反应有良好的催化性能。这些元素的催化性能跟它们的原子的次外层电子层电子排布的特点有密切关系(4)预测元素的性质（由递变规律推测）3启发人们在一定区域内寻找新物质：【例2】已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A、铍的原子半径大于硼的原子半径B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍跟冷水反应产生氢气【例3】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性 很强，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶 (SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体ABCD四、理解周期表中位、构、性三者的关系：【例4】A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A_、B_、C_。A的原子结构示意图为_，B在周期表中的位置_，C的离子结构示意图为_，A的氢化物分子式为_；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_、_，它们的酸性_比_强。教后反思：第二十九讲 元素周期律（课时作业）班级：_姓名：_学号：_1（08年山东）下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱2（08年广东）根据表1信息，判断以下叙述正确的是 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等3.X和Y两元素阳离子具有相同的电子层结构，X的阳离子半径比Y阳离子半径大，Z、Y的原子具有相同电子层数，Z元素的原子半径小于Y的原子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是 AXYZ BYXZ CZXY DZYX4.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有+2、+3、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸5.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有：甲单质能与盐乙的溶液反应 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比甲多A全部可以B仅不可以C仅不可以 D可以6.已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.71.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是 A0.8010-10m B1.1010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m7.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c3种离子半径大小的顺序是Aabc Bbac Ccab Dcba8.元素性质呈现周期性变化的原因是 A相对原子质量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增加 D元素的化合价呈周期性变化9.（08年全国理综I9）下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是A3 和 17B1 和 8C1 和 6D7 和 1210天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点高班级：_姓名：_学号：_题号12345678910答案11.有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 。12.A、B、C三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构，1molA单质与水反应能置换出1g氢气，而A变为具有跟氖原子相同的电子层结构的离子。B单质与水剧烈反应放出气体，B成为稳定的气态氢化物。C的最高价氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱。（1）可推知A为 ；B为 ；C为 ；（2）完成下列化学方程式；A单质与水： ；B单质与水剧烈反应： ；C的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液： 。13、现有A、B、C、D四种元素，A元素形成-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出氢气2.24L，D的M层上有7个电子。试通过推断和计算写出A、B、C、D的元素符号。14、（08年天津）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因 。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性（用分子式表示）（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。