2019-2020年高一化学 课题：氮肥的生产及使用 教案.doc

2019-2020年高一化学 课题：氮肥的生产及使用 教案 使用时间： 主备人： 教学目标：1、知识与技能：1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。2、过程与方法：学习观察法、探究法、类比法等科学方法。3、情感态度价值观：知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。教学重点：氨气和铵盐的性质；教学难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。教学方法：自学探究、交流讨论、讲解归纳教具使用：多媒体共案部分个案部分教学过程教师主导活动学生主体活动课前：检查上节布置家庭作业，给予点评。学生倾听，把握其考查知识本质课中：知识学习复习引入 回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。板书一、工业合成氨高温 高压催化剂 N2+3H2 2NH3过渡 氨的成功合成在一定程度上解决了人类的吃饭问题。要让这种重要的气体氮化合物更好地人类服务，我们必须研究它的性质。板书 二、氨气1.氨的物理性质展示展示一瓶NH3，观察其颜色、状态、并闻其气味（注意闻气味的方法）。小结氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1：700）。实验探究1 喷泉实验。 讨论上述产生喷泉的原理是什么？实验探究2 氨水的不稳定性板书2.氨的化学性质液氨氨水物质种类粒子种类 小结（1）氨气与水的反应NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-讨论氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。实验探究3 NH3与HCl的反应（2）氨气与酸的反应NH3+HCl= NH4Cl（白烟）思考将实验3中浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？NH3 + HNO3 = NH4NO3（白烟）2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4板书 三、铵盐的性质1.受热分解实验探究4进行实验，描述实验现象，写出化学方程式。拓展视野 由上述反应式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受热都能分解，都有NH3产生,但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3。例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2+O2+ 4H2O板书 2.与碱共热放出氨气实验探究5进行实验，描述实验现象，写出化学方程式。思考与交流根据上述性质，分析讨论此性质有何应用？（1）铵根离子的检验； （2）氨气的实验室制法；（3）避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。板书 3.氮肥简介（1）铵态氮肥： NH4Cl（氯铵）、NH4HCO3（碳铵）、(NH4)2SO4（硫铵）、NH4NO3（硝铵）。（2）其他氮肥：硝态氮肥。如：KNO3。有机态氮肥。如：CO(NH2)2。【例1】见学案【例2】见学案【巩固练习】见学案学生书写学生回答学生阅读课文，加以总结学生观察学生分组实验学生交流与讨论学生分组实验学生分组实验NH4Cl = NH3 + HCl NH3 + HCl = NH4Cl NH4HCO3=NH3+H2O + CO2学生分组实验，描述现象：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3学生练习，分析课后：教师总结，回顾知识点，加以强调。师生共同回顾板书设计氮肥的生产和使用一、工业合成氨二、氨气 三、铵盐的性质教学札记