2019-2020年高一化学 第一章 第一节 化学实验基本方法（第三课时）教案.doc

2019-2020年高一化学 第一章 第一节 化学实验基本方法（第三课时）教案三维目标知识与技能1. 认识化学实验在化学学习和研究中的重要作用。2. 掌握粗盐提纯的基本原理与方法。过程与方法1通过小组讨论学会粗盐提纯中可溶性杂质的除杂方法；2. 通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识；3. 通过对常见物质分离与提纯的方法探究与基本实验操作学习，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力情感态度与价值观通过实验操作与设计的亲身实践，体会化学的趣味性和实用性。学习重点粗盐中可溶性杂质的除杂；硫酸根离子检验学习难点粗盐中可溶性杂质的除杂教学过程修改建议导入新课上节课我们通过溶解、过滤等操作除去了粗盐中的泥沙等不溶性的杂质，而实际上看似澄清的滤液中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性的杂质，如何除去这些离子就是本节课的学习要点。展示目标1. 学会溶液中SO42-的检验方法；2. 明确粗盐溶液中的可溶性杂质离子，并设计实验方案依次将其除去。师导生学交流讨论【学生活动】阅读课本P6-7实验1-2，完成“思考与交流”【成果展示】1. SO42-的检验：先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明原溶液中含有硫酸根离子。【设疑】检验SO42-时能否用硫酸或硝酸酸化？【成果展示】2.粗盐提纯：杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2 aqBaCl2 + Na2SO4=BaSO4+ 2 NaClMgCl2NaOH aqMgCl2 +2 NaOH =Mg(OH)2 +2NaClCaCl2Na2CO3 aqCaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl【小组交流】加入相应试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？如何在将其除去？疑难点拨1.SO42-检验时要考虑到溶液中的干扰性离子，例如：Cl-、SO32-等，故不可用硝酸酸化。（3SO32- + 2H+ + 2NO3- = 3SO42- + 2NO + H2O ）2. 要将相应的杂质离子除净，所加试剂需过量，因此会引入新杂质，如过量的Ba2+、OH-、CO32-等，要将以上离子依次除去，则需要考虑所加试剂的先后顺序：其他合理答案亦可。达标检测1. 下列溶液中一定含有Ba2+的是（ ）A. 加Na2CO3生成白色沉淀 B. 加Na2SO4生成白色沉淀C. 加Na2SO4生成白色沉淀，再加HNO3后，白色沉淀不消失D. 加HCl酸化的Na2SO4溶液生成白色沉淀2. 为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液AB C D3. 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填下列正确选项的代码)。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有_等4赢在45分钟P3 例3课堂小结本节课主要学习了粗盐的提纯与硫酸根离子的检验，大家要学会具体问题具体分析，不要死板硬套特定模式。布置作业赢在45分钟P8随堂训练自主预习第二节 化学计量在实验中的应用 完成赢在45分钟P8-9预习导学课后反思