2019-2020年中考化学专题复习 水和溶液教学案.doc

2019-2020年中考化学专题复习 水和溶液教学案【教学目标】 1、认识水的组成和性质，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别；2、了解吸附、沉淀过滤和蒸馏等净化水的常用方法；【教学重点】纯水、矿泉水、硬水、软水【教学难点】天然水的净化【教学方法】小循环多反馈，师生合作、共同交流学习【教学过程】一、导学阶段 1、创设情境引入课题师水和溶液是初中化学知识中一个重要的知识板块，它是学习酸碱盐的基础，在工农业生产和科学实验中有着非常重的作用，在历年中考中也是重点考查的知识，占有很大比例，下面我们来复习有关水和常见溶液的相关知识。2、展示教学目标二、探究解疑阶段复习内容一：水的组成和性质请同学们结合课本根据电解水实验装置图填表（课件展示）反应的化学方程式实验现象实验结论备注1） 2） 1）2）3）4）加入HSO和NaOH可增强水的导电性，通的是直流电。V（正）：V（负）=1：2小结归纳：水的性质(1)物理性质 通常状况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道。在1标准大气压下，水沸点是100 ，凝固点是0 。4 时密度最大，为1 gcm上标-3，水凝固时，密度变小。水能溶解多种物质形成溶液。(2)化学性质水在通电情况下可分解为氢气和氧气与许多单质(金属、非金属)发生化学反应与许多氧化物发生化学反应与许多种盐发生化学反应例题解析：根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法正确的是( )A.水是由氢分子和氧分子构成的B.水是由氢原子和氧原子直接构成的C.试管a、b中所得气体的质量比约为2:1D.试管a、b中所得气体的体积比约为2:1解析：本题考查的是水的有关内容。水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。物质宏观上是由元素组成的，微观上是由粒子(分子、原子、离子)构成的。所以A、B都是错的。与电源正极相连的试管内产生的气体少是氧气，与电源负极相连的试管内产生的气体多是氢气。氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8。复习内容二：天然水的净化思考：（1）自来水厂的净水过程如何？（2）水的净化方法有哪些？净化程度高低顺序怎样？（3）过滤、蒸发操作的注意事项有哪些？教师归纳小结（课件呈现）：（1）自来水生产流程图水源 沉降 过滤 吸附 消毒 配水注意以下几点：a加絮凝剂目的是使水中细小的悬杂质集结而下沉；b活性炭具有多孔结构，有吸附性、起吸附作用。C“消毒”过程是化学变化。（2）沉淀、吸附、过滤、蒸馏是常用的净化水的方法。单一项操作净化程度由低到高的顺序是：沉淀、吸附、过滤、蒸馏；可以降低水的硬度的是蒸馏，综合运用上述几项操作效果更好。（3）过滤和蒸发过滤的操作要点：“一贴、二低、三靠”。一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁二低：漏斗内的液面要低于滤纸边缘；滤纸要低于漏斗边缘。三靠：玻璃棒轻靠在三层滤纸上；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒。过滤后滤液仍浑浊的几种可能：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不干净等。蒸发所需仪器：蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒蒸发操作要点：蒸发皿内的液体一般不超过蒸发皿容积的2/3，倒入过多，不易搅动，且容易飞溅；要用玻璃棒不断地搅拌液体，以防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿内有较多量固体出现时停止蒸发，以防止固体飞溅。蒸馏是利用液体混合物中各成分的沸点不同，采用加热的方法，使其中某组成分汽化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集，是分离液体混合物的一种方法。例题解析：生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。(1)茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是_。(2)自制净水器中常加入_，用于除去水中的异味和色素。(3)自来水厂用二氧化氯消毒，二氧化氯的化学式为_。(4)井水中含有较多的钙、镁离子，为降低其硬度，可采用的方法是_。解析：本题考查净化水质的方法及常见的分离混合物的方法。茶叶与水的分离是固体、液体分离，固体、液体分离采用的方法是过滤，所以茶叶与水分离原理是过滤；净水器有些就是利用活性炭来吸附除去水中杂质；经过净化的水常用二氧化氯来消毒，因为二氧化氯有很强的氧化性，可以杀菌消毒；硬水与软水的不同之处就是钙、镁离子的含量不一样，硬水中钙、镁离子的含量多一些，降低水的硬度也就是降低水中钙、镁离子的含量。采取的措施是加热煮沸或蒸馏。答案：(1)过滤 (2)活性炭 (3)ClO2 (4)加热煮沸(或蒸馏)复习内容三：硬水和软水指导学生完成下表硬水软水概念区分方法现象硬水软化方法问题讨论：纯水与天然水、硬水与软水区别关系纯水纯净物，澄清透明天然水混合物，常呈浑浊硬水含有较多可溶性钙、镁化合物检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如：教师小结：硬水：含可溶性钙、镁化合物较多的水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 鉴别：肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，但有较多的浮渣。 危害：(1)洗衣服时，不但浪费肥皂，也洗不净衣服，长时间使衣服变硬；(2)锅炉用硬水形成锅垢，浪费燃料，使锅炉局部过热，引起变形，甚至引起爆炸。 软化：(1)工业上常用蒸馏的方法 (2)生活中常用加热煮沸的方法。例题解析：长期饮用硬水可能会引起体内结石。区分硬水和软水的方法是 ( )A.看颜色 B.闻气味 C.加食盐水 D.加肥皂水解析：本题考查硬水和软水的成分及区分、鉴别方法。硬水和软水都是无色、无味且都不能和食盐水发生任何反应的液体。硬水中含有较多的钙、镁离子，遇到肥皂或洗衣粉时，不易起泡。而蒸馏水中含极少甚至不含钙、镁离子，加入肥皂水易起泡。答案：D三、反馈矫正阶段1、检查自学效果给学生三到五分钟时间整理、回顾所复习的知识2、反馈矫正提升小发收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。（1）A物质的名称 ，操作的名称是 ，若经过操作后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是（填写序号）； 。a漏斗内的滤纸有破损缘 b漏斗下端未靠在烧杯内壁c漏斗内液面高于滤纸的边（2）操作应选用的装置是 （填序号），该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。操作应选用的装置是 （填序号），经过操作以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是 （） （） （）四、应用评价阶段一、填空题 1水蒸发过程中，水分子 （填“变”或“不变”），只是在改变，因而属于变化，变化前后水的化学性质（填“变”或“不变”）；电解水的实验中，正极得到气，负极得到气，正负两极气体的体积比是，由该实验得出的结论是。电解水的化学方程式为：，属于反应，反应前后，改变，没有变。 2明明讲浑浊的湖水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿，然后进行过滤，请问：（1）加明矾的作用是 ，漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了。（2）操作过程中，他发现过滤速度太慢，原因可能是；（3）过滤后，观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是；（4）改进后再过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于制得了纯水！对此你的看法是 ,理由是，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是。二、选择题1、下列净化的操作，净化程度高的是（）A.静置 B.吸附 C.过滤 D.蒸镏2、过滤时必须使用的一组仪器是（）A.蒸发皿、量筒、玻璃棒 B.烧杯、漏斗、玻璃棒C.漏斗、试管、玻璃棒 D.试管、坩埚钳、烧杯3、日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有一些是蒸镏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（）A.它是纯天然饮品，不含任何化学物质 B.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C.它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益 D.用催化剂可将它转变为汽油4、随着世界人口的急剧增长，工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点。海水约占地球现有总水量的96.5%，海水淡化问题已成为科学家研究的主要方向。若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）A.加明矾，使海水中的盐分沉淀并淡化B.利用太阳能，将海水蒸馏淡化C.将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D.利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化5、下列物质一定属于纯净物的是（） A.经过吸附、沉淀、过滤后而得到的矿泉水 B.双氧水经加热一段时间后的液体C.硬水经处理后得到的软水 D.部分结冰的蒸镏水三、问答题1.水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。 下图为自来水厂净水过程示意图：(1)上图吸附池内的活性炭起吸附作用，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水 纯水(填“是”或“不是”)。(2)自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO2)、漂白粉、“84消毒液”等。工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式： 。(3)家庭生活中可以用 检验某水样是硬水还是软水。(4)有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染。请你举一例节约用水的做法： (合理答案均可)。2. 阿伏加德罗曾经总结出一条定律：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数。右图是实验室电解水的简易装置示意图。接通直流电源后，B电极为电源的_极，C管中的气体是_气C、D两试管内气体的体积比为_。电解水反应的化学方程式： 。水电解过程中，发生变化的微粒是 ，不发生变化的微粒是 和 。(均填名称) 二、溶液【教学目标】1.初步掌握溶液和乳化的概念，认识溶液的特征。2.通过实验认识水溶液的一些性质。3.认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。4.认识饱和溶液和不饱和溶液的定义，以及相互转化的条件。5.学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。6.认识影响物质溶解性的因素。7.认识溶解度的涵义及使用溶解度曲线。8.溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。【教学重点】溶解度、溶解、乳化、结晶【教学难点】1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化2、固体溶解度及溶解度曲线的应用【教学过程】【师生讨论梳理知识结构】【教师讲解】水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 降温加溶质蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液加溶剂升温溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。溶解度和溶质质量分数的关系：溶解度溶质的质量分数区别受温度影响不受温度影响指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分数单位g无单位联系饱和溶液中溶质质量分数100%溶液的酸碱性的表示方法：PH值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用PH测纸。乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。【例题解析】例1，下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（ ）A、加硝酸钾 B、加少量水 C、温度不变蒸发水 D、升温 E、降温【分析】该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况：序号溶质溶剂溶质质量分数A不变不变不变B不变变大变小C等比例减少等比例减少不变D不变不变不变E减少不变变小【答案】B、E例2，右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：t2时，A物质的溶解度_（填“”“”“”）B物质的溶解度。t3时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。要从A和B的混合物中提纯A，可采用_方法。【分析】两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查，t3时，A的溶解度为50g，而150g水中可溶解75gA物质；由于A物质溶解度随温度变化较大，而B物质的溶解度受温度变化不大，故可用降温结晶的方法分离。【答案】；不饱和；降温结晶。达标测试一、选择题：（每题只有一项符合题题意） 1.下列物质属于溶液的是（ ）A、碘酒 B、纯净水 C、冰水 D、牛奶 2.将消石灰的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（ ）蒸发溶剂 加入溶质 升高温度 降低温度A、 B、 C、 D、 3.如要加快某固体物质的溶解速度，则下列方法中不适宜的是（ ）A、不断搅拌 B、加热 C、将固体粉碎 D、加溶剂 4.在寒冷（-1）的冬季，你如分别将盛有开水；冷水；食盐水；白糖水的器皿放在室外，早上可以看到结冰的是（ ） A、 B、 C、 D、 5.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是（ ） A、压强减少，气体溶解度增大 B、压强减小，气体溶解度减小 C、温度升高，气体溶解度减小 D、温度降低，气体溶解度增大 6.“雪碧”等碳酸型饮料的PH值小于7，打开瓶盖晃动后，则PH值将（ ） A、变大 B、变小 C、不变 D、不能判断 7.下列有关溶液的认识中，错误的是（ ） A、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B、在溶液里进行的化学反应，通常比较快 C、同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大 D、食物里的营养成份经消化变成溶液，容易被人体吸收 8.在一定温度下，同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶液的质量分数（m）的关系变化为（ ） A B C D二、填空题： 9.含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱中取出后放置一段时间，晶体慢慢消失，形成溶质B，对于A和B，一定处于饱和状态的是_，其中溶质分数较大的是_。10.请你各举一例，证明下列有关溶液的叙述是错误的： 溶液一定是无色的。实例：_溶液不是无色的。均一、稳定的液体是溶液。实例：_是液体，但不是溶液。溶液中溶质一定是固体。实例：_可做溶质，但不是固体。11.右图为a、b两种物质的溶解度曲线，请根据图中内容回答 问题：随温度升高，a物质的溶解度变化趋势是_。曲线a和b的交叉点M表示的含义是_。37时，a物质的溶解度为_g。80时，40ga物质溶解在50g水中所形成的溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。12.市售浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。现用这样的浓硫酸加入稀释，配成10%的稀硫酸（密谋为1.07g/cm3）1000mL用于实验，请将有关步骤简要填写在下面空格中： 计算：_量取浓硫酸和水_配制溶液_答案：1、A 2、C 3、D 4、A 5、A 6、A 7、C 8、A 9、A、B10、硫酸铜；蒸馏水；二氧化碳11、增大；60时两物质溶解度相等；30、不饱和12、提示： =59.3mL =960.8mL