2019-2020年中考科学化学部分复习讲义专题2水与常见的溶液.doc

2019-2020年中考科学化学部分复习讲义专题2水与常见的溶液年 级： 辅导科目：科学 课时数：3课 题水与常见的溶液教学目的教学内容1. 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度及溶解度表知道溶液的组成 区别饱和溶液与不饱和溶液列举影响物质溶解性的一些因素知道物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）查阅溶解度表，理解溶解度曲线a baab2.水的组成和主要性质知道水电解后的产物，描述水的组成描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物反应等）知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂aaa3. 溶液、悬浊液和乳浊液说明溶液的特点区别溶液、悬浊液和乳浊液b b4.溶质的质量分数说明溶液中溶质质量分数的意义应用公式“溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)”进行简单计算按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法bcb5.水污染知道水污染列举水的净化方法（沉淀法、过滤法、蒸馏法）体会水是生命之源的观点，树立节约用水和防止水污染的意识aac一、知识解读：1、溶液：被溶解的物质称为溶质。能溶解其他物质的物质称为溶剂。溶解后所得到的物质叫溶液。溶液：某一种或某几种物质分散在另一种物质中，所形成发一种均一、稳定的混合物。分散质为分子或离子。溶液：1.均一：溶液的各个部分完全一样。2.稳定：当条件（温度、水不蒸发等）不变时，自身也不变。）固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质叫悬浊液（或悬浮液）。分散质为固体小颗粒。小液滴分散到液体形成的物质叫乳浊液（或乳状液）。分散质为液体小液滴。悬浊液、乳浊液中含有多种物质，这种由多种物质组成的物质叫混合物。它们都是不均一，不稳定的。2、 饱和溶液：在一定的温度下，一定的溶剂里，不能继续再溶解该种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解该种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液升温，加溶剂不饱和溶液；不饱和溶液加溶质，降温，蒸发溶剂饱和溶液。在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量，叫做这种物质在该温度下这种溶剂里的溶解度。影响溶解度因素：一般情况下，温度升高溶解度增大。室温（20）时物质的溶解度在10克以上，我们一般称它为易溶物质；110克为可溶物质；0.011克为微溶物质；小于0.01克为难溶物质。特殊：氢氧化钙（熟石灰）温度越高，溶解度越小。气体的溶解度一般随着温度升高而降低。质量分数=溶质质量/溶液质量100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）100%3、 饱和溶液质量分数：溶解度/（100+溶解度）100%4、 溶液在稀释和浓缩前后的溶质质量不变：m浓A浓%=（m浓+m水） A稀%。（说明：m浓浓溶液的质量 m水水的质量 A浓%浓溶液的质量分数 A稀%稀溶液的质量分数）。m质=m液-m剂 m质=m液 C% （m=V）。溶液加水稀释的计算：根据稀释前后的溶质质量不变。即：m质前=m质后5、 晶体：具有规则的几何外形（固体）。结晶：从饱和溶液中析出固体溶质的过程。析出晶体方法：1、蒸发溶剂（溶解度受温度影响较小时用）2、冷却热饱和溶液（溶解度受温度影响较大时用）6、 供我们直接利用的水并不多。人类利用较多的是河流水、淡水湖泊水和埋藏比较浅的地下淡水。这些人类比较容易利用的水约占淡水总量的0.3%左右。一个地区水循环十分活跃，水资源就比较丰富。全球大约有60%的地区正面临着缺水的煎熬。我国江河多年平均径流总量约27000亿立方米，居世界第六位。7、 水的净化方法：明矾（十二水硫酸铝钾）、活性炭常用作凝聚剂。混合物分离可以根据物质的性质采用过滤法、沉淀法及蒸馏法。常考点清单练习：物体在水中的分散、溶解状况：1、溶液是由 溶质 、 溶液 组成，是混合物。它的特征是 均一 、 稳定 。2、饱和溶液：在一定的 温度 下，在一定量的 溶剂中，不能再继续溶解某种溶质的溶液。相反能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 不饱和 溶液。3、饱和溶液转化为不饱和溶液的方法： 向饱和溶液中加入溶剂 ， 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法： 向不饱和溶液中加入溶质 。4、（固体）溶解度的概念：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量 。公式 溶质/溶剂=S/100 。5、不同的物质溶解度受温度的影响可用 溶解度曲线 来表示。大多数的固体物质溶解度随温度的升高而 升高；少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大； 极少数的固体物质的溶解度随温度的升高而减小。6、溶质的质量分数公式 m质=m液 C% 物质在水中的结晶1、结晶的方法有：（1）1、蒸发溶剂法，适用于 溶解度受温度影响较小时用 。 （2） 冷却热饱和溶液法，适用于 溶解度受温度影响较大时用。 二、命题规律：1、考查内容：本专题主要分为两大部分：自然界的水和常见溶液。水是继空气、氧气之后的又一重要物质。涉及的知识点有：水、溶液、溶解度及溶解度曲线、溶液的计算等。如xx北京第28题和xx天津卷第21题。2、题型赋分：题型以填空题、选择题、计算题为主，分值在2-4分。3、能力层级：中考对本专题内容能力点的考查以知识的识记、识图、析图的能力及有关计算能力为主，试题一般以容易或中档题为主。4考查形式：中考对本专题内容的考查形式主要有三种：（1） 以选择、填空为形式， 以生活和社会热点为背景，考查水的净化、硬水和软水的区别等知识点。难度较小。（2） 溶液、溶解度及溶解度曲线在中考中常以灵活、多样化的形式出现，并且往往占有较大比重。难度以中等和中等以上为主。（3） 计算多以氧气、二氧化碳的制取及金属与酸的反应等重点化学反应为载体，以语言叙述、表格或数轴图为形式，综合考查化学方程式的计算和溶质质量分数的计算。命题趋势：1、 热点预测：预计xx年将延续往年的考查形式，考查常溶解度曲线和溶液的综合计算的可能性较大。2、 趋势分析：xx年中考对水、溶液的考查可能会更加贴近生活，与生活生产实际、社会热点紧密联系。重点关注饱和溶液与不饱和溶液之间的转化、溶解度曲线的应用、有关溶质质量分数的计算等题目。三、例题赏析：例1、下列有关溶液叙述正确的是（）A、溶液是无色的B、均一、稳定的液体一定是溶液 C、溶液是均一、稳定的混合物 D、饱和溶液一定是浓溶液 考点：溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系专题：溶液、浊液与溶解度分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此逐项进行分析判断解答：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体但不是溶液，故选项说法错误；C、由溶液的特征可知，溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确；D、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故选项说法错误故选C点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答此类题的关键练习：下列有关溶液的叙述正确的是（）A、一杯食盐水，下部分比上部分咸B、温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液 C、物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变 D、75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液专题：生活实际型分析：根据溶液的性质、种类、读法来判断上述说法是否正确解答： A、溶液的性质可知，一杯食盐水各部分浓度相同；故错误B、温度对硝酸钾影响很大如果降温析出硝酸钾晶体，那到未必是饱和溶液但温度一定时候，那应该是饱和溶液故错误C、物质在溶于水时，常会伴随吸热或放热现象；故正确D、一般在没有指明溶剂的情况下，都是水作溶剂；故错误故选：C点评：溶液在组成和性质上的特点，是中考的一个热点，在解题是关键掌握溶液的相关基础性知识例2、在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）A、升高温度 B、降低温度 C、加入溶质 D、减少溶剂考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的方法分析即可，两者之间相互转化的方法有：改变温度、改变溶质的量、改变溶剂的量解答：A、温度会影响溶解度，但大多数物质溶解度随温度的升高而增大，也有少数物质溶解度随温度的升高而降低，如Ca（OH）2，所以将不饱和溶液转变为饱和溶液，对于不同的溶质改变温度的方式不一样若溶质的溶解度随温度的升高而增大，则需要降温；若溶质的溶解度随温度的升高而降低，则需要升温B、对于溶解度随温度的升高而降低的物质来说，降低温度会使该物质的溶解度更大，即使溶液离饱和越来越远，可知此时将不饱和溶液转变为饱和溶液需要升温C、根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数= 溶质的质量/溶液的质量，可知增加溶质的量可以将不饱和溶液转变为饱和溶液D、根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数= 溶质的质量/溶液的质量，可知加入溶剂只会让溶液浓度更小故选C点评：温度对固体溶解度的影响比较复杂：大多数物质溶解度随温度的升高而增大，而少数物质溶解度随温度的升高而降低，如Ca（OH）2；有的物质溶解度受温度的影响比较大，如KNO3，而有的物质溶解度受温度的影响比较小，如NaCl练习：保持其他条件不变，欲使接近饱和的KN03溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是（）A、蒸发溶剂 B、升高温度C、降低温度 D、加入KN03固体 考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法专题：溶液、浊液与溶解度分析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量水中不能继续溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指一定温度下，一定量水中还能继续溶解该溶质的溶液；因此，通过增加溶质、蒸发水或改变温度的方法可以把不饱和溶液变成饱和溶液；反之，可把饱和溶液变成不饱和溶液解答：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此，可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液；因此降温的方法不可取，其他方式均可行故选B点评：增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系例3、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A、a的溶解度大于b的溶解度 B、c一定是熟石灰的溶解度曲线 C、三种物质的饱和溶液分别从t2降温至t1，a、b析出的晶体质量相等 D、n点表示在t2时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同 考点：固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题：课本知识同类信息分析：利用物质的溶解度曲线，判断与三种物质有关的说法是否正确，选出正确的一项解答：A、a与b两溶解度曲线相交于一点，此时两物质的溶解度相等；因此该说法不正确；B、c曲线表示物质溶解度随温度升高而减小，虽然熟石灰溶解度也是随温度升高而减小，但并不是只有熟石灰是这种情况，气体物质的溶解度都随温度升高而减小该选项说法不正确；C、三种物质的饱和溶液分别从t2降温至t1，a、b两物质的溶解度变化量并不相等，因此析出的晶体质量也可能是不相等的；D、n点为了a、b两物质在t2时的交点，此时，两物质的溶解度相等，则a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同；故选D点评：一定温度饱和溶液中溶质的质量分数= 该温度下物质的溶解度/(100g+溶解度)100%，因此，溶解度相同时饱和溶液的溶质质量分数相等练习：下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列途述正确的是（）A、将t3时A、B、C三种溶液降温A、B有晶体析出，C无晶体析出 B、t1时A、B两种物质的溶解度相等 C、将t1时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2时，A、C有晶体析出 D、将t3时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至tl时，C物质溶液溶质质量分数最小 考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题：结合课本知识的信息；函数图像的应用分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，如：AB的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小等；某温度下物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小和同温度下的溶解度有很大的关系：饱和溶液中溶质的质量分数= 溶解度/(100+溶解度)100%解答： A、A、B、C三种溶液不一定是饱和溶液，故降温A、B不一定有晶体析出，故A不正确；B、t1时A、C两种物质的溶解度相等，故B不正确；C、A的溶解度随着温度的升高而增大，故升高温度，无晶体析出，故C不正确；D、在t3时，三物质的溶解度大小关系为：ABC，因此三物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：ABC，当降温至t1时，由于A和B的溶解度随温度的降低而减小，因此它们的饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍旧是饱和溶液，由于在t1时，A和 C的相等，但由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，C的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，虽然在t1时，A和C的溶解度相等，但由于C已是不饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数大小关系是AC，故D正确；故选D点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，从而培养学生对固体溶解度的进一步的理解和应用四、同步专题练习：一、选择题1、水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）A、水是一种重要的溶剂B、用肥皂水可以区分硬水和软水 C、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D、通过过滤可以除去水中所有的杂质 考点：硬水与软水；自来水的生产过程与净化方法；常见的溶剂专题：分析比较法分析：A、根据水的用途判断B、根据区分硬水和软水的常见方法判断C、根据碳酸氢盐受热易分解的化学性质判断D、根据过滤的原理和适用范围判断解答：A、水是一种最常见的溶剂，所以正确B、检验水是硬水还是软水可用肥皂水，在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是饮用纯净水，泡沫少的是硬水，所以正确C、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是含有碳酸氢钙和碳酸氢镁，煮沸时，碳酸氢钙和碳酸氢镁分别能变成不溶的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而沉降下来，所以正确D、过滤是把固体与液体分离的一种操作，不能除去水中可溶的杂质，所以错误故选D点评：水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，特别是水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高2、下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（）A、海水的凝固点比水低B、溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关 C、一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化 D、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 考点：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；固体溶解度的影响因素；溶液的导电性及其原理分析专题：结合课本知识的信息分析：当水中溶解了少量盐时，水的凝固点会降低；悬浊液和乳浊液分散在液体中的颗粒比溶液分散在液体中的颗粒大；物质的溶解度只与温度有关；食盐水中存在着大量自由移动的钠离子和氯离子解答：A、海水中溶解有氯化钠等物质，所以海水的凝固点比水低故选项错误；B、溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关故选项错误；C、一定温度下，物质的溶解度不随水的量的变化而变化故选项正确；D、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子故选项错误故选C点评：物质的溶解度随着温度的改变而改变，与溶剂的量无关，这是由溶解度的概念方面的知识决定的，同时要掌握溶液的一些基本特征，这样才能对溶液的一些性质方面的问题做出正确的判断3、（xx成都）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（）A、可以软化水 B、具有乳化的功能C、可以沉降杂质 D、溶于水时放热 考点：乳化现象与乳化作用专题：物质的性质与用途分析：根据乳化作用的定义考虑本题解答：洗涤剂能洗掉餐具上的油污是洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用故选B点评：通过回答本题知道了乳化作用的定义，了解了常见的乳化现象4、（xx成都）某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如右图实验下列分析不合理的是（）A、该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响 B、图：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现 C、图：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小 D、该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变答案：C分析：该实验通过活塞的上下抽动，可探究压强对气体在水中溶解度的影响。向外拉动活塞时，注射器内压强减小，气体在水中的溶解度减小，故管中气泡增多；向里推活塞时压强增大，气体在水中的溶解度增大，故C合理。5、（xx南宁）如图所示，将水分别滴人装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（）A、硝酸铵固体溶解时会吸收热量B、氢氧化钠固体溶解时会放出热量 C、B两只烧杯的溶液中都有固体析出 D、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变 考点：溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题：硝酸铵溶于水吸收热量；烧碱溶于水放热根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大解答： A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故对；B、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，故对；C、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有晶体析出；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故也有晶体析出；故对D、析出晶体后溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所以溶液变稀，溶质的质量分数减小；故错故选D点评：通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体常见吸热的有：硝酸铵6、（xx广州）向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为（）A、12.5% B、20% C、22.5% D、25%考点：有关溶质质量分数的简单计算专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算分析：加入12.5gNaOH固体完全溶解后，所得溶液中溶质质量为原溶液中溶质质量与后加入的氢氧化钠质量之和，溶液质量为原溶液质量与所加入氢氧化钠质量之和解答：解：所得溶液中溶质质量分数= 100g10%+12.5g/(100g+12.5g)100%=20%故选B点评：根据溶质的质量分数= 溶质质量/溶液质量100%，分析出溶液中溶质质量、溶液质量即可利用公式计算溶液的溶质质量分数7、（xx长沙）将70的硝酸钠饱和溶液降温到10，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（）A、硝酸钠的溶解度 B、溶液中溶质的质量C、溶液中溶剂的质量 D、溶液中溶质的质量分数 考点：晶体和结晶的概念与现象；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断专题：阅读理解类简答题分析：硝酸钾的溶解度随温度降低而降低，故将70的硝酸钠饱和溶液降温到10，会晶体析出，溶液仍为饱和但溶液变稀解答： A、不同温度下硝酸钠溶解度不同，故此选项错误B、溶液降温后析出溶质，溶液中的溶质变少，故此选项错误C、溶液由70降到10溶剂无变化，故此选项正确D、不同温度下的同一物质的饱和溶液，溶质质量分数不同，故此选项错误故选C点评：此题是对不同温度下同一物质饱和溶液的考查，只要抓住同一温度下同一物质的溶解度不同即可解决问题8、如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法正确的是（）A、b的溶解度大于a的溶解度B、t2时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数 C、将t2时的b的不饱和溶液降温至t1，一定能得到b的饱和溶液 D、t1时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题：图表分析，寻找有效数据分析：由固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，可以判断A是否正确；由于不知两溶液是否饱和，故无法比较t2时，ab溶液的溶质质量分数的大小；若b的不饱和溶液中所含的溶质小于t1它的溶解度，降温至t1，溶液仍为不饱和溶液；t1时，两物质的溶解度相等，故可判断a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量的质量解答： A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1时，a的溶解度大于b的溶解度，故A错误；B、由于不知两溶液是否饱和，、故无法比较t2时，ab溶液的溶质质量分数的大小，故B错误；C、若b的不饱和溶液中所含的溶质小于t1它的溶解度，则将t2时的b的不饱和溶液降温至t1，溶液仍为不饱和溶液，故不一定能得到b的饱和溶液；D、t1时，两物质的溶解度相等，故将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，故D正确；故选D点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力9、（xx陕西）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：温度/ 0 10 20 30 40 50 60溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 下列说法正确的是（）A、10时，将40gNaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液 B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大 C、将30的KNO3饱和溶液升温至60，会变成不饱和溶液 D、20时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% 考点：固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题：阅读理解类简答题；溶液的组成及溶质质量分数的计算分析：利用表格中提供的有关氯化钠与硝酸钾的溶解度数值进行相关的分析与计算，依据各选项信息分析A、根据10时氯化钠的溶解度判断氯化钠是否全能溶解；B、通过不同溶解度随温度变化的大小进行判断；C、利用30与60时的溶解度进行判断；D、利用20时的溶解度进行计算解答：解：A、10氯化钠的溶解度是35.8g，即100g水中能溶解35.8g的氯化钠，故10时，将40gNaCl固体加入l00g水中，得到135.8gNaCl溶液，故此选项错误B、从表格提供的数据可以看出硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故此选项错误C、将30的KNO3的溶解度是45.8g60时是110g，故将30的KNO3饱和溶液升温至60，会变成不饱和溶液，故此选项正确D、20时，NaCl的溶解度是36g，此时的饱和溶液的溶质质量分数是 36136100%=26.5%，故此选项错误故选C点评：此题是对溶液知识的考查重点是抓住溶解度的实质，只要结合图表所提供的信息，分项探讨即可解决10、（xx北京）将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（）A、硝酸铵 B、生石灰 C、烧碱 D、食盐考点：溶解时的吸热或放热现象专题：结合课本知识的信息分析：根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些？常见吸热物质有哪些？并能灵活运用解答：A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故A正确；B、生石灰溶于水放热，溶液温度升高，故B错误；C、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，故C错误；D、食盐溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变故D错误故选A点评：通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体常见吸热的有：硝酸铵11、下列有关水的说法不正确的（）A、水是生命活动不可缺少的物质B、水通电分解和水的蒸发都是化学变化 C、用肥皂水可以检验硬水和软水 D、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 考点：电解水实验；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；物质的三态及其转化；化学变化和物理变化的判别；生命活动与六大营养素专题：结合课本知识的信息分析：没有水就没有生命水通电生成氢气和氧气，属于化学变化，水的蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多就是软水，如果产生的泡沫较少就是硬水充分了解净化水的方法解答：A、水是生命活动不可缺少的物质，故A正确B、水通电生成氢气和氧气，属于化学变化，水的蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化故B不正确C、用肥皂水可以检验硬水和软水向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多就是软水，如果产生的泡沫较少就是硬水故C正确D、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等，故D正确故选B点评：解答本题的关键要掌握水和肥皂水的性质及其电解水和净化水等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断12、根据图信息判断，下列叙述不正确的是（）A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B、t1时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 C、将t2时的硝酸钾饱和溶液降温到t1时，有晶体析出 D、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象专题：结合课本知识的信息；图表分析，寻找有效数据分析：根据物质的溶解度曲线，分析判断：t1时，两种物质的溶解度大小；根据硝酸钾的溶解度随温度变化而变化的情况判断降低温度时是否会析出晶体解答：A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A正确B、t1时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等故B正确C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故将t2时的硝酸钾饱和溶液降温到t1时，有晶体析出，故C正确D、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故D错误；故选D点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力13、下列关于水的天然循环的说法中正确的是（）不在天然循环过程中实现了水的自身净化水的天然循环是通过水的三态变化实现的太阳为水的天然循环提供了能量水的天然循环完成了水资源的重新分配A、 B、 C、 D、考点：水资源状况；物质的三态及其转化分析：水的天然循环一般包括降水、径流、蒸发三个阶段降水包括雨、雪、雾、雹等形式；径流是指沿地面和地下动着的水流，包括地表径流和地下径流；蒸发包括水面蒸发、植物蒸腾、土壤蒸发等水在天然循环过程中实现了水的自身净化解答：下列关于水的天然循环的说法中：水在天然循环过程中实现了水的自身净化；水的天然循环是通过水的三态变化实现的；太阳为水的天然循环提供了能量；水的天然循环完成了水资源的重新分配；都正确，故D组合正确故选D点评：本题考查水的天然循环，水在天然循环过程中实现了水的自身净化，水的天然循环完成了水资源的重新分配14、甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图1所示在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图2）下列说法正确的是（）A、乙溶液中溶质的质量分数增大B、装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D、两支试管里剩余的固体都增多答案：A分析：随温度的降低，甲溶解度减小，乙溶解度增大。所以甲试管中有晶体析出，而乙试管中原试管底部的固体会继续溶解，导致其溶质的质量分数增大。15、有一杯接近饱和的氢氧化钙溶液，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（）A、往溶液中加入少量氧化钙B、将溶液升温C、将溶液降温D、恒温蒸发部分溶剂 考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的影响因素专题：结合课本知识的信息分析：根据氢氧化钙的溶解度随温度变化的趋势以及饱和溶液跟不饱和溶液之间的相互转化方法作答即可饱和溶液跟不饱和溶液之间的相互转化主要考虑的方法：一是改变溶质或溶剂的量，二是升高或者降低温度解答：由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以将接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液可采取的办法有：继续加入少量的氢氧化钙，恒温蒸发掉少量水分，升高溶液的温度；降温可以把溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液转化为饱和溶液故选C点评：氢氧化钙的溶解度随温度的变化趋势是解答此题的关键16、下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A、牛奶 B、面粉 C、蔗糖 D、花生油考点：溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别专题：溶液、浊液与溶解度分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断解答： A、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液故选项错误；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液故选项错误C、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液故选项正确；D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液故选项错误；故选C点评：解答本题要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断17、苏州是座拥有300多个翠玉珍珠般湖泊的江南水乡城市，以下措施有利于水资源保护的是（）A、扩容水上森林恢复湿地生态B、为发展经济大规模围网养殖 C、工业废水生活污水直接排放 D、为增加可耕地面积围湖造田 考点：保护水资源和节约用水；水资源的污染与防治专题：结合课本知识的信息分析：扩容水上森林恢复湿地生态可以保护水资源；围网养殖、工业废水生活污水直接排放、围湖造田等措施不利于保护水资源解答： A、扩容水上森林恢复湿地生态可以保护水资源故选项正确；B、为发展经济大规模围网养殖不利于保护水资源故选项错误；C、工业废水生活污水直接排放不利于保护水资源故选项错误；D、为增加可耕地面积围湖造田不利于保护水资源故选项错误故选A点评：解答本题要充分理解保护水资源的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断18、下列物质不属于溶液的是（）A、生理盐水 B、石灰浆C、葡萄糖注射液 D、碘酒 考点：溶液的概念、组成及其特点专题：分析比较法分析：A、根据溶液的定义、特征和生理盐水的特征判断B、根据溶液的定义、特征和石灰浆的特征判断C、根据溶液的定义、特征和葡萄糖注射液的特征判断D、根据溶液的定义、特征和碘酒的特征判断解答：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混合物，基本特征是均一性、稳定性A、氯化钠易溶于水，故生理盐水是均一、稳定的混合物，符合溶液定义，所以正确B、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，它微溶于水，中的氢氧化钙没能完全溶解，石灰浆不均一、不稳定，是悬浊液，所以错误C、葡萄糖易溶于水，故葡萄糖注射液是均一、稳定的混合物，符合溶液定义，所以正确D、碘易溶于酒精，故碘酒是均一、稳定的混合物，符合溶液定义，所以正确故选B点评：本题考查溶液的定义、特点和形成，了解某物质在另一种物质中的溶解性是解题的关键19、渭河被称为“陕西的母亲河”长期以来，渭河的污染情况严重，如今政府已投入大量的资金进行综合治理下列是互联网上网民对污染治理的一些建议，你认为不合理的是（）A、坚决杜绝使用农药和化肥B、工业废水经过处理，达到标准后再排放 C、严禁在河边随意堆放生活垃圾 D、严禁在河两岸新建化工、造纸等重污染工厂 考点：水资源的污染与防治专题：结合课本知识的信息分析：A、根据农药化肥对农作物的作用来考虑；B、根据防治水污染的方法来做题；C、根据生活垃圾的污染来回答；D、化工、造纸等重污染工厂的污染环境方面考虑解答：A、农药化肥对农作物的生长有重要作用，坚决杜绝使用农药和化肥农作物就不会生长，故A错误；B、工业废水经过处理，达到标准后再排放，不会对水体进行污染，属于防治水污染的方法，故B正确；C、在河边随意堆放生活垃圾会污染水，所以严禁在河边随意堆放生活垃圾，是正确的，故C正确；D、化工、造纸能产生大量的污染物，如果在河两岸修建会严重污染水源，故D正确故选A点评：通过回答本题要知道合理的使用化肥和农药，工业废水、生活污水经过处理，达到标准后再排放；严禁在河两岸新建化工、造纸等重污染工厂，注意生活垃圾的处理方法20、北京是一座缺水城市作为北京市民我们在生产、生活中不仅要节约用水，也要防止水被污染下列做法应该摒弃的是（）A、用盆接水洗菜B、使用含磷洗衣粉 C、换用节水型马桶 D、使用透水砖铺设人行便道 考点：水资源的污染与防治专题：结合课本知识的信息分析：水不是取之不尽、用之不竭的，节约用水要从我做起，人人要做到节约每一滴水要充分理解节能环保的重要性解答： A、用盆接水洗菜可以节约用水，故A正确B、使用含磷洗衣粉可能会污染水，故B不正确C、换用节水型马桶可以节约用水，故C正确D、使用透水砖铺设人行便道可以节约用水，故D正确故选B点评：解答本题的关键是要充分理解节约用水和节能环保的重要性，只有这样才能对问题做出正确的判断21、2009年2月17日和18日，盐城市自来水厂取水口上游水源受到严重污染，导致全市30万市民吃水困难，盐城市政府要求不惜一切代价，加大自来水净化力度，严惩肇事者，确保居民用水安全此事引起同学们极大关注，下面讨论有明显错误的是（）A、工业废水造成了对饮用水源的污染B、可用过滤的方法除去臭味 C、生活污水应该处理后再排放 D、可能与农业上过量施用化肥有关 考点：水资源的污染与防治；水的净化专题：空气与水分析：根据水污染的来源判断水污染有三大来源：工业污染、农业污染、生活污染解答：A、工业污染不经过处理直接排放会污染水源，故A正确；B、过滤的方法可以除去水中不溶性固体，不能除去臭味，故B错误；C、生活污水不经处理直接排放，会污染水源，所以应经过处理再排放，故C正确；D、农业上过量施用化肥，不但会改变土壤的结构，还会污染水体，故D正确故选B点评：环境污染是当今世界面临的三种重大问题之一，已影响到人类的生产、生活、身体健康以及人类社会发展，该部分知识是历年中考热点之一，学习时要注意污染的来源、危害、防治措施、变害为利的新工艺和新方法等知识，并且要密切联系实际，关注相关生活情景和热点新闻22、（xx苏州）利用水电解器电解稀氢氧化钠溶液一段时间后，观察到的现象不合理的是（）A、阳极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃B、阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体体积比约为2：l C、阴极玻璃管内产生的气体被点燃时发出“噗”声 D、向电解后的残留溶液中滴加石蕊试液呈蓝色 考点：电解水实验；氧气的检验和验满；酸碱指示剂及其性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯专题：结合课本知识的信息分析：根据电解水实验正极（阳极）和负极（阴极）所产生的气体特点，和电解水得到的氧气和氢气的特性回答本题解答：A、阳极玻璃管内产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确；B、阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体体积比即所得氧气和氢气的体积比应为1：2，故B错误；C、阴极玻璃管内产生的气体是氢气，具有可燃性，能被点燃并发出“噗”声，故C正确；D、由于电解的是氢氧化钠溶液，反应完后，溶液中含有氢氧化钠，所以向电解后的残留溶液中滴加石蕊试液呈蓝色，故D正确故选B点评：要熟记电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，氢气和氧气的质量比即水中氢元素和氧元素的质量比1：8，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性23、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线据此判断下列说法不正确的是（）A、t2时，甲、乙的溶解度相等 B、t3时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液 C、乙的溶解度受温度影响很小 D、tl时，乙的溶解度大于甲的溶解度 考点：固体溶解度曲线及其作用专题：概念关系型分析：从图中可以看出，甲的溶解度曲线随温度的升高而变化很大；而乙物质的溶解度曲线受温度影响不大；在t2时，甲、乙两物质的溶解度曲线有一个交点；tl时，乙的溶解度曲线在甲的溶解度曲线上面，所以乙的溶解度大于甲的溶解度解答：由图象可知，在t2时，甲、乙两物质的溶解度曲线有一个交叉点，所以甲、乙的溶解度相等，故A选项正确，不能选在t2时，乙的溶解度小于60g，所以t3时，将60g乙加入100g水中不可能可得到l60g溶液故B不正确，选B由曲线图象提供的信息可知：甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，故C选项正确，不能选；从图中看出，tl时，乙的溶解度大于甲的溶解度故D选项正确，不能选故选B点评：本题考查溶解度的相关知识考查从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力，此题考查了溶解度曲线的意义与应用溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，因而从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同24、（xx桂林）t时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是（） A、a-溶解度，b-溶质质量 B、a-溶质的质量分数，b-溶质质量 C、a-溶质质量，b-溶剂质量 D、a-溶解度，b-溶剂质量 考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度的概念专题：结合课本知识的信息分析：由图示所给信息可知，随着加入b物质，而a物质不发生变化，再根据溶液组成各量的影响因素和溶解度的影响因素来考虑本题解答：A、对于固体物质的影响因素主要是温度，而加入溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数，故A正确；B、随着加入溶质质量，溶质质量分数越来越大，当达到饱和后，溶质质量分数就不变了，故B错误；C、根据题目所给信息：向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和说明是向溶剂中加入溶质，该答案正好相反，故C错误；D、对于固体物质的影响因素主要是温度，而加入溶剂质量溶解度是不变的故选A点评：通过回答本题，要掌握溶解度的影响因素是温度，与溶质、溶剂量的改变没有关系25、如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A、a的溶解度大于b的溶解度B、a，b两种物质的溶解度受温度影响变化较小C、在ta、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D、当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a 考点：固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题：结合课本知识的信息分析：由溶解度曲线图可以得出不同物质在同一温度下的溶解度大小，也能得出，同一物质在不同温度下的变化情况解答：解：A、溶解度必须是指明温度，所以没有指明温度不能比较溶解度的大小故A不正确B、a物质的溶解度受温度变化较大，b物质的溶解度受温度变化较小故不正确C、在ta、b两种物质的溶解度相等故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等故正确D、因a、b两种物质的溶解度受温度的影响不同，所以当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a故正确故选C、D点评：两物质的溶解度受温度影响不同，在提纯时，可以考虑用冷却热饱和溶液法若溶解度受温度影响较小的，在提纯时，可用蒸发溶剂法26、将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）下列对变化后溶液的分析正确的是（）A、溶质的质量分数与原溶液相同B、溶剂的质量比原溶液减少了 C、溶质的质量比原溶液增加了 D、析出固体后的溶液是不饱和溶液 考点：固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法专题：溶液、浊液与溶解度分析：氧化钙与水反应消耗水并放出大量的热，因此溶液中加入氧化钙会使溶剂水减少、溶液温度升高；但从题意可知，本题不考虑溶液温度的变化，仍为室温下的溶液所以，向饱和澄清石灰水中加入少量的氧化钙固体只是使原溶液的水减少解答：A、根据题意温度不变，故析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数的特点，可得知变化前后溶质的质量分数不变，说法正确；B、氧化钙与水反应消耗水，因此饱和溶液中溶剂减少，说法正确；C、饱和溶液中溶剂都减小，溶质析出，溶液中溶质质量也减小，故C说法不正确；D、析出固体后的溶液一定是饱和溶液，故D说法不正确故选AB点评：对于饱和溶液，恒温减少溶剂的量一定会析出固体，而溶液的状态、溶质质量分数都保持不变二、非选择题1、（xx北京）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用（1）“生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等其中活性炭起到吸附和过滤的作用（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾或KNO3（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为200g（4）根据下表回答问题温度/ 0 20 40 60 80 100溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 60时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是NaCl溶液采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液下列说法正确的是D（填字母序号）A溶质的质量不变 B溶液中溶质的质量分数一定减小C溶液质量可能不变 D可升高温度或增加溶剂考点：水的净化；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）根据活性炭的作用回答；（2）硝酸钾溶液中溶质是硝酸钾；（3）根据稀释前后溶质的质量不变进行解答；（4）根据饱和溶液的概念及饱和溶液、不饱和溶液的相互转化解答解答：（1）活性炭可吸附异味和色素、有毒气体，故答案为：吸附；（2）被溶解的是溶质，硝酸钾溶液中溶质是硝酸钾，故答案为：硝酸钾或KNO3；（3）溶液稀释前后溶质的质量不变设加入水的质量是X（300g25%）=（300g+x）15% x=200g故答案为：200g；（4）60时，氯化钠的溶解度是37.3g，氯化铵的溶解度是55.2g，所以形成的溶液氯化钠溶液是饱和溶液，氯化铵溶液是不饱和溶液，故答案为：NaCl；要使溶液中的溶质继续溶解，观察图表可知，氯化钠的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以可采取升高温度或增加溶剂的方法，溶质溶解，则溶质的质量增加，溶液的质量也增加，溶质的质量分数变大故选D点评：本题主要考查了对饱和溶液和不饱和溶液的理解及转化，溶液中溶质的判断及活性炭的作用，掌握基本对应知识是解题的关键2、请回忆“溶液”这个单元的讨论，并回答下列问题：（1）“溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关联想生活中的实例，谈谈溶液的用途”（要求谈两点）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率；溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义（2）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是a=b（填“”或“”或“=”符号）（3）将20时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20）时，此时溶液为饱和（填“饱和”或“不饱和”）考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）溶液是均一、稳定的混合物；结合生活中的实例说明溶液的用途即可；（2）溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析解答；（3）由饱和溶液和不饱和溶液的特征进行分析判断解答：（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率；对动植物和人的生理活动有很重要的意义等（2）溶液具有均一性，溶液中各部分的性质完全相同，上部溶液的密度和下部溶液的密度相等；故上部的密度ag/cm3与下部溶液的密度bg/cm3相等（3）将2