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专题15 化学实验基础总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1【浙江台州中学2019届高三上学期第一次统练】下列仪器名称不正确的是 （ ）A干燥器 B坩埚 C三角架 D坩埚钳【答案】C2【北京朝阳区2019届高三第一学期期末】学习和研究化学，经常要进行实验。安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列说法不正确的是 （ ）A将剩余的钠块直接投进垃圾箱B电石(主要成分为CaC2)在干燥环境中密封存放C用CCl4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D电器失火要先切断电源【答案】A【解析】A.Na与水反应产生氢氧化钠和氢气，反应放出热量，当达到一定温度时着火燃烧，所以一定要将剩余的钠块再放回试剂瓶中，A错误；B. CaC2与水反应产生可燃性气体乙炔，所以电石一定要在干燥环境中密封存放，B正确；C.用CCl4萃取碘水中的碘单质，在振荡分液漏斗时，分液漏斗内的物质由于部分物质气化会导致气体压强增大，所以要不时打开活塞放气，C正确；D.电器失火时为了防止火灾加剧，带来更大隐患，首先要先切断电源，D正确；故合理选项是A。 3【河南永城市实验中学2019届高三上学期期中】下列选项正确的是 （ ）A取用少量液体可以使用胶头滴管B量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器C灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热D在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加【答案】A4【山东微山县亚马逊中学2019届高三11月月考】某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（ ）A用温度计测量出酒精的沸点为785B用50mL量筒量取2300 mL浓盐酸C用广泛pH试纸测得氯水的pH为2D用托盘天平称量氧化铜粉末为1170g【答案】A【解析】A. 温度计精确到0.1，并且酒精的沸点较低，数据合理，故A正确；B. 量筒只能精确到0.1mL，不能用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸，故B错误；C. 氯水具有强氧化性，会把pH试纸漂白，所以测氯水的pH不可以用pH试纸，故C错误；D. 托盘天平只能精确到0.1g，不能用托盘天平称量氧化铜粉末1170g，故D错误。故选A。5【山西大学附中2019届高三11月月考】下列有关实验操作或仪器的使用正确的是 （ ）A分液时取出下层液体B存放浓硝酸C收集NO气体D吸收尾气中的SO2【答案】D【解析】A.分液操作时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故A错误；B. 浓硝酸有强氧化性，6【遵义市四中2019届高三上学期第二次月考】下列实验操作或仪器的选择正确的是 （ ）A用玻璃棒蘸某溶液在酒精灯上灼烧，检验溶液中是否含有NaB用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应用滴管吸出多余液体C配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，应选用500 mL的容量瓶D量取7.20 mL溶液，可选用10 mL的量筒【答案】C【解析】A.未排除钾元素的干扰，故A项错误；B.若加水超过刻度线，应重新配制溶液，故B项错误；C.配制480 mL溶液时，应选用500 mL的容量瓶，故C项正确；D.量筒的精确度为0.1mL，量取7.20 mL溶液应选择滴定管，故D项错误；综上，本题选C。7【青岛58中2019届高三上学期期中】用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是 （ ）A可用甲装置来探究SO2的漂白性B可用乙装置验证HCl气体极易溶于水C用图示的方法可以检查丙装置的气密性D可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积【答案】A【解析】A. SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，SO2表现还原性，A不能达到实验目的；B.喷泉实验要8【哈尔滨六中2019届高三上学期期中】完成下列实验，所选装置正确的是 （ ）ABCD实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2 实验装置 AA BB CC DD【答案】A【解析】A.关闭止水夹,利用漏斗下端导管中液面与烧瓶中液面的液面差一段时间不变可以知道气密性良好,故A正确；B.纯碱为粉末固体,则多孔隔板不能使反应随时停止,故B错误;C.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠,应选碱式滴定管,故C错误;D. NO密度和空气相近，不能用排空气法收集，故此装置不适合制取NO,所以D错误；答案：A。 9.【太原五中2019届高三10月月考】下列说法正确的是 （ ）A滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液。D将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成【答案】A10【辽宁省瓦房店中学2018届高三上学期12月月考】NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是 （ ）A. 用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B. 用图乙所示装置准确称得0.2gH2C2O42H2O固体C. 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D. 用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液【答案】C【解析】A转移液体需要用玻璃棒引流，故A错误；B称量药品不能直接放在托盘上，称量0.2gH2C2O42H2O固体，也用不到砝码，故B错误；C挤压时尖嘴向上，易于空气排出，图中挤压橡胶管中的操作合理，故C正确；D氢氧化钠呈碱性，应用碱式滴定管盛装，故D错误；故选C。 （2）澄清的石灰水（1分） 前一个F中没有浑浊现象出现，D中固体颜色由黑色变为红色，后一个F中有浑浊现象出现（2分）（3）2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H= 2Mn2+ 10CO2+ 8H2O （2分） A （2分） 当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为紫红色且30s不褪色 （2分） 【解析】（1）最适宜加热分解革酸晶体的装置是C，若选装置A可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口，不利于草酸晶体分解；若选装置B可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管13（13分）【福建永安市三中2019届高三12月月考】（1）指出在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作： 集气瓶收集氨气淀粉-KI试纸检验气体容量瓶实验室制Cl2组装好仪器干燥集气瓶_（2）配制一定物质的量浓度为0.4mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的玻璃仪器_用托盘天平称取固体样品时 (1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为_g。（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是_。A称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长C选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 D整个配制过程中容量瓶不振荡E在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中【答案】（1）用蒸馏水湿润（1分） 检验是否漏水（1分） 检查装置的气密性 （1分） （2） 8.0（2分） 500（1分） 烧杯 玻璃棒 胶头滴管（3分） 9.5（2分） （3） AB （2分） 【解析】（1）用淀粉-KI试纸气体的氧化性，需先用蒸馏水湿润试纸，以溶解气体。溶液配制需反复颠倒摇（3）A、称量NaOH固体时直接放在天平托盘上面的纸上，会导致氢氧化钠潮解而残留在纸上，所配溶液浓度偏低，故A符合；B将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长，会导致氢氧化钠潮解并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，则所配溶液浓度偏低，故B符合；C溶液配制需加水定容，选用的容量瓶内有少量的蒸馏水对所配溶液浓度无影响，故C不符合；D整个配制过程中容量瓶不振荡，先加入的是密度较大的NaOH溶液，后加入的洗涤烧杯和玻璃棒的溶液密度较小，造成溶液密度不均匀，如果摇均匀密度大的和密度小的相溶体积会比二者原体积之和小，所配制溶液浓度偏大，故D错误；E在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故E不符合；故选AB14（12分）【湖南省衡阳市第八中学2019届高三上学期第四次月考】工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程（1）仪器a的名称是_，A中发生的化学反应方程为_；（2）实验中，为使 SO2 缓慢进入装置C，采用的操作_，装置C中制备反应结束的现象_；（3）装置 C 中的溶液一般需控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为 _；（4）为减少装置C中可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是_；（5）装置 D 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。【答案】（1）圆底烧瓶（1分） H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O （2分） （2） 控制滴加硫酸的速度（2分） 溶液重新变澄清（2分） （3） S2O32-+2H+=S+SO2+H2O （2分）（4）先通一段时间的SO2，再加热装置C（2分） d （1分） 【解析】（1）仪器a为圆底烧瓶，A中发生的反应为浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体的反应，化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O，故答案为：圆底烧瓶；Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O。 （2）分液漏斗有玻璃活塞，通过控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制产生二氧化硫的速率，所以为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，根据C中发生的反应可知，烧瓶C中反应达到终点发生反应为硫与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，反应的现象为溶液重新变澄清，故答案为：控制滴加硫酸的速度；溶液重新变澄清。（3）酸性溶液中硫代硫酸根离子会反应生成单质硫，产品发黄，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+S+SO2+H2O，故答案为：S2O32-+2H+S+SO2+H2O。
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