2019-2020年《氧化还原方程式的配平》WORD教案.doc

2019-2020年氧化还原方程式的配平WORD教案一.氧化还原反应方程式的配平原则和步骤（1）电子守恒原则 ：还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等（2）电荷守恒原则：即若为离子反应，阴、阳离子所带的电荷总数相等（3）元素守恒原则（质量守恒）化合价升降法是最重要也是最基本的配平方法“一标”根据反应物和生成物的化学式，标出化合价变化的元素的化合价+4+2+6+7KMnO4 +Na2SO3+H2SO4 MnSO4+K2SO4+Na2SO4+H2O+7+2+4+6“二等”使变价元素的化合价升降的总数相等，即MnMn 52 S S 25“三定”根据化合价升高与降低的最小公倍数，定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 2KMnO4 +5Na2SO3+H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+H2O“四平”用观察法配平其它各物质的化学计量数2KMnO4 +5Na2SO3+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O “五察”检查电子守恒、元素守恒，将短线改等号2KMnO4 +5Na2SO3+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O二.氧化还原反应的计算计算的关键是依据电子守恒原则列出守恒关系式求解。氧化剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值=还原剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值配平方法：1.正向配平例1. 配平 NH3 + O2 NO + H2O分析： NH3 + O2 NO + H2O 54 454NH3 +5 O2 4NO + 6H2O例2.配平 As2S3 + HNO3 H3AsO4 + S + NO2 + H2O 分析：As2S3 + HNO3 H3AsO4 + S + NO2 + H2O 46 110101As2S3 +10 HNO32H3AsO4 + 3S + 10NO2 +2 H2O例3. 配平 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2失11 e411 分析：Fe：+2 +3 失e2S：1 +4 失5e2 2O：0 2 得2e2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO22.逆向配平 当反应物中某元素在反应前后化合价变化不单一时（即有升高有降低或有变化有未变化的）可用此法例4.配平 S + NaOH Na2S + Na2SO3 + H2O分析：S + NaOH Na2S + Na2SO3 + H2O22 413S +6 NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O例5.配平 P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO4分析：P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO4 33 566511P4 + 60CuSO4 + 96H2O 20Cu3P + 24H3PO4 +60 H2SO43.双向配平 单纯采用正向配平或逆向配平均比较困难时，我们应从反应物和生成物同时着手，左右结合，即采用双向配平例6. 配平 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O 分析：Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O 28 110 101Cu2S + 14HNO3 2Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10NO2 +6 H2O4.其他方法 （1）零价法 例7. 配平 Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O失13e1130+30+4+5+4 分析：3Fe 3Fe 9 C CO2 4 HNO3 NO21Fe3C + 22HNO3 3Fe(NO3)3 + CO2 + 13NO2 + 11H2O （2）表观化合价法 例8. 配平 C7H8 + KMnO4 + H2SO4 C7H6O2 + K2SO4 + MnSO456-8/7-2/7+7+2 分析： 7C 7C 6 Mn Mn 55C7H8 + 6KMnO4 +9 H2SO4 5C7H6O2 +3 K2SO4 + 6MnSO4 （3）待定系数“1”法 例9. 配平 NH4CIO4 N2 + O2 + HCI + H2O 分析：NH4CIO4 N2 + O2 + HCI + H2O 1 1/2 5/4 1 3/2 4 2 5 4 6 （3）平均化合价法 例10. 配平 NH4NO3 N2 + HNO3 + H2O 分析：NH4NO3中N元素的平均化合价为+1价0+1 2N N222+5+1 N N 415NH4NO3 4N2 + 2HNO3 + 9H2O三. 常考题型（1）全部参与氧化还原反应 NH3 + O2 NO + H2O 54 454NH3 +5 O2 4NO + 6H2O（2）部分参与氧化还原反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O （10+6）（3）归中反应失5e得5eKCIO36HCIKCI3CI23H2O2O （4）离子氧化还原反应方程式的配平 2 MnO4 + 5 H2O2 +18 H 2 Mn2 + 5 O2 + 9 H2O MnO4 + 5 Fe3O4+48 H Mn2 + 15 Fe3+ + 24 H2O （5）缺项配平 KCIO3 +HCI(浓) KCI +CIO2 +CI2 + 2 KCIO3 + 4 HCI(浓) 2 KCI + 2 CIO2 + 1 CI2 + 2 H2O Fe2+ + CIO Fe3+ + Fe(OH)3 + CI6Fe2+ + 3CIO + 3H2O 4Fe3+ +2 Fe(OH)3 + 3CI 添加缺项时应注意：（1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+）、碱（OH）或水等，需要根据反应的具体情况判断添加。（2）H+和OH不可能添加在同一边，因H+和OH不可能大量共存。（3）若反应物中添加H+或OH，则生成物中往往需添加水，若反应物中添加水，测生成物中往往需添加H+或OH（4）添加H+或OH时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存就不能添加（6）字母型方程式的配-1+1+6-1 2NaSx + (6x + 1)NaCIO + (4x2)NaOH 2xNa2SO4 + (6x + 1)NaCI + (2x1)H2O (6x + 1) 2 2(6x + 1) 注：(6x + 1)= 6（1/x） x（7）有机方程式的配平+7+3+2+4 2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2+3H2SO4+8H2O练习：（03上海）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I3答案：（1）1（2）CuI 0.5（3）2 5 2 1