2019-2020年中考化学总复习 第4讲 金属和金属材料考点跟踪突破.doc

2019-2020年中考化学总复习 第4讲 金属和金属材料考点跟踪突破一、选择题1(xx，沈阳)下列有关金属的说法，正确的是(A)A铜和硬铝都属于金属材料B生铁和钢都是铁的单质C铁、铝、铜都是银白色金属D不锈钢是永不生锈的钢铁2(xx，广州)下列关于金属材料的说法中，不正确的是(D)A生铁、硬铝、焊锡都属于合金B铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D锈蚀后的铁制品没有回收价值3(xx，宜宾)下列事实不能用金属活动性顺序解释的是(B)A不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B银的导电性强于铜C镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D铜能将银从硝酸银溶液中置换出来4(xx，株洲)如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是(B)AXBYCZDW5(xx，连云港)下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是(B)X能和稀盐酸反应而Y不能；X能从Y的盐溶液中置换出Y；常温下X能与氧气反应而Y不能；在化合物中X显3价，Y显2价。A B C D6(xx，泰安)某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的的组合是(A)A或或B或或C或或D或或7(xx，黄石)有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(A)A甲丙乙 B丙乙甲C甲乙丙 D丙甲乙8(xx，菏泽)仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是(C)AZn、Ag、CuSO4溶液BCu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液CZn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液DZn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液9(xx，河北)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为(B)AZXMY BXZMYCXZYM DYMZX10小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是(D)A滤液中一定没有银离子B滤渣中一定含有金属单质MC滤渣中一定含有单质铜D加入的金属M可能是单质铁二、填空及简答题11(xx，咸宁)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_延展性_。(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_4Al3O2=2Al2O3_。(用化学方程式表示)(3)小明在学习金属的化学性质时，做了如图探究实验(金属片已打磨)：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_有红色物质生成_；将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。此探究实验的目的是_探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序(答成结论“活动性顺序为铁铜银”不正确)_。12(xx，铁一中三模)金属材料是人类广泛使用的重要材料。(1)金属材料是指_(填序号)。金属单质合成材料合金复合材料(2)使用不锈钢压制成高压锅日益普及，主要是利用了不锈钢的_A_B_D_性质(填序号)。A耐腐蚀，不易生锈B具有银白色金属光泽，美观且易清洁C具有良好的导电性D具有良好的导热性，节省能源(3)要探究铁、铝、铜、银四种金属的活动性，制订了以下几个方案，正确的是_(填序号)。(金属片都经过认真打磨)(4)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余，下列说法正确的是_AD_(填序号)。A剩余固体肯定含有银B剩余固体肯定是银和铜C反应后溶液中一定有Fe2和Cu2D反应后溶液中一定有Fe2，可能含有Ag和Cu2三、实验及探究题13(xx，娄底)小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。【知识回放】金属活动性顺序：KCaNaMgAlZn_Fe_SnPb(H)_Cu_HgAgPtAu请你在横线上填写对应金属的元素符号。【作出猜想】猜想1.CrFeCu；猜想2.FeCuCr；猜想3.你的猜想是_FeCrCu_。【查阅资料】(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色_无明显现象发生(或无气泡生成，溶液也不变色)_【结论与解释】(1)小聪得到的结论是猜想_1_正确。(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是_除去金属表面的氧化膜，利于反应_。【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应_能_(填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_CrFeSO4=FeCrSO4_。第2课时金属资源的利用和保护一、选择题1(xx，兰州)铁在下列哪种情况下最容易生锈(B)A在干燥的空气中B部分浸入食盐水中C在潮湿的空气中 D浸没在植物油中2(xx，广州)下列关于铁制品的使用合理的是(C)A铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药B菜刀用湿布包起来防止生锈C不锈钢可用于制作外科手术刀D用铁锅长期存放姜醋3(xx，北京)下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是(D)A喷漆B镀一层耐腐蚀的金属C制成不锈钢D存放在潮湿的空气中4(xx，盐城)下列有关钢铁的叙述不正确的是(B)A生铁和钢都属于铁合金B铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石5(xx，盐城)下列铁制品的防锈方法不合理的是(C)A汽车外壳烤漆B水龙头镀防护金属C公交车扶手涂防锈油D脸盆烧涂搪瓷6(xx，天津)下列有关金属材料的叙述错误的是(C)A回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀7下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是(D)A农具上铁锈不及时除去B切过酸菜的菜刀不及时清洗C工地上的钢管堆放在潮湿的地方D家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处8(xx，荆州)金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是(C)A经常在表面涂油的大型钢制机械B涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管9(xx，重庆)“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是(B)A对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加B对比可以说明铁生锈一定要有水参加C对比可以说明铁生锈一定要有水参加D对比可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加10如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验的说法正确的是(A)A充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C该实验的反应原理为FeOCO FeCO2D在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中二、填空及简答题11(xx，潍坊)“低碳生活，绿色出行”。下图为潍坊公共自行车。请回答下列问题：(1)图中所标示的各部件中，属于金属材料的是_(填写序号，下同)，属于有机合成材料的是_。(2)公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有_延展_性。(3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_空气、水_接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是_涂油_。(4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和_耐腐蚀_。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及_保护金属资源_。12(xx，南宁)人类的生活和生产都离不开金属材料。(1)铁生锈的条件是：铁与空气和_水(或水蒸气)_直接接触。 (2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_刷油漆(或镀上一层耐磨或耐腐蚀的金属等)_。(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是_CuCl2等可溶性铜盐_溶液和_MgCl2等可溶性镁盐_溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式：_FeCuCl2=FeCl2Cu_。13每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%，防止金属的腐蚀已成为科技领域的重大问题。(1)铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟空气中的_氧气(O2)_和水蒸气共同作用的结果。(2)为了防止铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铬等方法，这些方法的共同防锈原理是_隔绝空气(或氧气)和水_。在铁路建设中，常利用以下反应制取铁单质：Fe2O32AlX2Fe，则X的化学式为_Al2O3_，该反应的基本类型是_置换反应_。(3)稀盐酸常用来清除铁锈，请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。(4)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：_3COFe2O32Fe3CO2_。三、实验及探究题14为了研究炼铁原理，某校九年级综合实践活动小组按如图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与。(1)该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是_排尽硬质玻璃管内的空气，防止加热时产生爆炸_。(2)实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为_红色粉末变黑_，说明有_铁_生成；B装置中出现的现象是_澄清石灰水变浑浊_，证明有_CO2_生成。(3)由上述实验可知CO具有_还原_性。在我们学过的物质中具有这种性质的还有_C_和_H2_，因此，在工业上常用来_冶炼金属_。(4)硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是：_3COFe2O32Fe3CO2_。反应停止后，同学们对冷却后的硬质玻璃管内固体物质的组成成分产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想，请将你的猜想写出：猜想一：_固体物质可能是Fe_；猜想二：_固体物质可能是Fe和Fe2O3的混合物。点拨：(1)CO为易燃易爆气体，在实验前通入CO是为了排尽装置内的空气以防爆炸。(2)在硬质玻璃管中CO还原Fe2O3，若反应彻底，生成的单质铁又未被重新氧化，则生成物只有Fe，若反应不彻底或实验结束后未继续通CO至冷却，使生成的Fe在高温下又被重新氧化，则生成物为Fe和Fe2O3的混合物。15(xx，河北)某化学兴趣小组根据下列转化关系在实验室中模拟炼铁，并对产物成分进行探究。(1)炼铁的原理是_3COFe2O32Fe3CO2_(用化学方程式表示)。(2)经初步分析得知，无色气体A不含有单质，黑色粉末B的成分是一种或两种单质。上述转化关系中，生成一氧化碳的化学方程式是_2CO22CO_。(3)甲、乙两个兴趣小组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。【猜想与假设】甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的_CO_。乙组认为黑色粉末的成分中存在以下两种情况：假设一：只含有铁。假设二：含有_铁和碳_。【实验探究】为验证甲组的猜想，同学们按下图所示装置进行实验(箭头表示气体流向)。上述实验装置中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，装置的作用是_检验CO2_，装置的作用是_检验CO_。当看到中澄清石灰水变浑浊，中黑色固体变成红色后，可以确定无色气体A的成分是_CO2和CO_。