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专题26 化学反应速率概念及计算（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是A v（A）0.5 molL1S1 B v（B）0.3 molL1S1C v（C）0.8 molL1S1 D v（D）1 molL1S1【答案】B【解析】【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，把握比值法比较反应速率为解答的关键，注意也可转化为同种物质的速率比较大小，还应注意单位要统一，题目难度不大。2在一定条件下，由CO2与H2反应可合成甲醇，反应为CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反应体系内CO2浓度的变化；其中第5 min 时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的 CO2和H2，第8 min 重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是 A 04 min 内，生成CO2的平均反应速率为0.025 molL1min1B 第5 min 时在反应容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2C 8 min后CH3OH的平衡浓度为0.425 molL1D 前5 min CH3OH的转化率为20%，58 min H2的转化率为37.5%【答案】D【解析】【详解】3工业上可通过CO和H2反应来制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0。在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2，加入合适催化剂，用压力计监测容器内压强的变化如下表：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4下列说法正确的是A 从反应开始到20 min时，v(H2)=0.05 molL-1min-1B 该温度下反应的平衡常数K=4 L2mol-2C 容器内混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态D 若在恒温恒压条件下，通入水蒸气，CO的转化率不变【答案】B【解析】【详解】【点睛】本题综合考查了化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡状态的判断、化学平衡的移动等知识。题给信息是反应容器中的压强变化，需利用阿伏加德定律转化为物质的量的变化，然后进行化学反应速率和化学平衡的计算。在恒压条件下充入“惰性”气体，虽然容器的总压强不变，但容器体积增大，反应混合物的浓度同等程度减小，平衡向气体分子数目增多的方向发生移动。 4在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s) H=a kJmol1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是实验序号温度起始物质的量热量变化ABI6001mol3mol96kJII8001.5mol0.5molA 实验中，10 min内平均速率v(B)0.03 molL1min1B 上述方程式中a160C 600 时，该反应的平衡常数是1.5D 向实验的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大【答案】B【解析】【详解】【点睛】A(g)+B(g)2C(g)+D(s)为一个等体积的可逆反应，若同等比例的改变A、B的起始加入量，则相当于改变压强，最终达到平衡后，和原平衡是等效的，故A、B的转化率并不改变。5一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是A 以X浓度变化表示的反应速率为0.125 mol/(Ls)B 12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的0.2倍C 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D 若该反应的H0，升高温度，平衡常数K减小【答案】D【解析】【详解】【点睛】本题考查了化学平衡影响因素、平衡移动原理的应用、化学平衡的计算等知识，“三段式”作为解决化学平衡计算题的解题模式，是一种行之有效的方法。对于计算反应物的转化率、各组分的转化浓度、转化的物质的量、平衡浓度、平衡时的物质的量以及平衡时的各组分体积分数等，“三段式”有助于沟通已知与未知的关系，形式直观，各量清楚，可以快速列式解题。62SO2(g)十O2(g)2SO3(g) H = -198kJmol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）A 反应速率主要取决于步反应B 该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量D 在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大【答案】B【解析】7在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是（ ）A 05min,O2的生成速率v(O2)=0.06molL-1min-1B 若起始时充入3molSO3,起始时SO3分解速率不变C 若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了0.25molO2,则表明该反应达到了平衡状态D 达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等【答案】A【解析】A、05min消耗的SO3的物质的量为(10.4)mol=0.6mol，产生O2的物质的量为0.6/2mol=0.3mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(O2)=0.3/(15)mol/(Lmin)=0.06mol/(Lmin)，故A正确；B、若起始时充入3molSO3，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故B错误；C、消耗SO3，生成O2，反应都是向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡，故C错误；D、根据题目中所给信息，无法判断SO2和SO3浓度是否相同，故D错误。 8在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)3M(g) xQ(g)3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 molL1。计算：（1）10 s末L的物质的量浓度为_。（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_。（3）化学方程式中x值为_。（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_(增大、减小、不变)。（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_(增大、减小、不变)【答案】0.2mol/L 0.12 molL-1s-1 1 不变 减小 【解析】【详解】【点睛】针对与有气体参与的可逆反应，如果反应达到平衡后，在等温等容条件下，再充入和反应无关的气体，各物质浓度不变，速率不变；在等温等压条件下，充入和反应无关的气体，等效于减压过程，各物质浓度减小，速率减慢。
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