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专题16 氯及其化合物（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒A HClO B ClO- C HCl D Cl2【答案】A【解析】2下列物质与其用途相符合的是 Cl2自来水消毒剂 浓硫酸干燥剂 AgI人工降雨 FeCl3印刷电路板 淀粉检验I2的存在 Na2O2漂白纺织物A B C D 全部【答案】D【解析】【详解】Cl2能与水反应生成次氯酸,次氯酸可作消毒剂,用于杀菌消毒,故正确；浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，故正确；AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核,有利水汽粒子的碰撞增大,从而形成雨,故正确；FeCl3具有氧化性，能够腐蚀铜，故正确；碘遇淀粉变蓝色,可用来检验碘单质,故正确； Na2O2具有强氧化性，可用于漂白纺织物 ，故正确；综上所述，本题选D。3氰(CN)2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是A (CN)2H2=2HCNB MnO24HCNMn(CN)2(CN)22H2OC 将(CN)2通入水中：(CN)2H2O =HCN+ HCNOD 在NaI和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)2【答案】D【解析】【详解】4下列有关说法错误的是A 22. 4L氯气与足量铁反应一定转移2mol电子B 1mol氯气通入水中转移电子小于1molC 1mol氯气通入足量NaOH溶液中转移电子可能等于1molD 浓盐酸与氯酸钾反应生成3mol氯气转移5mol电子【答案】A【解析】【分析】A、气体不一定是标准状况；B、氯气与水的反应是可逆反应；C、氯气通入足量NaOH溶液生成次氯酸钠和氯化钠，氯元素升高1价或降低1价；D、浓盐酸与氯酸钾反应生成3mol氯气转移5mol电子，氯酸钾中氯元素降低5价。【详解】5化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A A B B C C D D【答案】B【解析】【分析】A. Al2(SO4)3和小苏打在溶液中发生互促水解反应,可生成二氧化碳气体；B.氯化铁具有强氧化性,可与铜反应；C.次氯酸盐具有强氧化性,可用于漂白；D.玻璃含有二氧化硅,HF与SiO2反应。【详解】A. Al2(SO4)3水解呈酸性,小苏打水解呈碱性,在溶液中二者发生互促水解反应,可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，所以A选项是正确的；B.氯化铁具有强氧化性,可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误； C.次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，所以C选项是正确的； D.玻璃含有二氧化硅,HF与SiO2反应生成SiF4,氢氟酸可用于雕刻玻璃，所以D选项是正确的。故答案选B。6下列有关工业生产的叙述正确的是A 氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉B因为氯化铝熔化后不导电，氯化铝溶液可导电，所以工业上电解氯化铝溶液制取铝C 利用“海水氯化钠金属钠氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D 利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程生产金属镁【答案】D【解析】【详解】7下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是A CuCl2 B FeCl2 C FeCl3 D AlCl3【答案】D【解析】【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析。 【详解】ACu为不活泼金属，与盐酸不反应，选项A错误；BFeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，选项B错误；CFeCl3只能由Fe和氯气反应生成，选项C错误；DAlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用。考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累。8X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是A X可能是金属，也可能是非金属B X、Y、Z含有一种相同的元素C Y、Z的水溶液一定都呈碱性D 反应不一定都是氧化还原反应【答案】B【解析】【分析】单质X与强碱反应生成Y和Z两种物质，则X可能为卤素单质、金属铝或硅单质等，Y和Z能在酸性条件下反应生成X，则X可能为S单质或卤素单质Cl2、Br2等。据此分析。【详解】综上所述，本题正确答案为B。【点睛】解答的关键是把握反应特征，从化合价的角度分析，X单质在碱性条件下发生反应生成Y和Z两种化合物，发生了氧化还原反应，为歧化反应，则X可能为S单质或卤素单质Cl2、Br2等，应为非金属元素，再结合氯或硫的单质及其化合物的性质分析判断即可。9卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。下面有关IBr的叙述中不正确的是( )A 在很多反应中IBr是强氧化剂B IBr与H2O反应时，其氧化产物是HBr，还原产物是HIOC IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2OD IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2【答案】B【解析】【分析】 由反应IBr+H2OHBr+HIO可推知，与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，反应中元素的化合价没有发生变化，IBr中I元素的化合价为+1价，具有氧化性。【详解】【点睛】本题考查卤素互化物的性质，注意卤素互化物与卤素单质的性质相似，从卤素单质的性质角度分析即可。10某同学设计完成了以下两个实验：向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是A 实验生成HIO3时发生的反应为： I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB 实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C 由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2Br2I2D 由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3Cl2HIO3【答案】C【解析】试题分析：A由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)可知，考点：考查了化学实验方案的评价、氧化还原反应、氧化性比较方法的相关知识。11下列实验现象描述正确的是()A 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C 电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色【答案】D【解析】【详解】A、汽油的密度小于水，有机溶剂萃取碘后振荡，静置后上层溶液变为紫红色，下层无色，选项A错误；B、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟，选项B错误；C、电解氯化钠饱和溶液，阴极产生氢气，通入碘化钾淀粉溶液中，溶液不变蓝，选项C错误；D、溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，则溶液中有液溴生成，再加入少量四氯化碳溶液振荡，由于溴在四氯化碳中的溶解度较大，且水与四氯化碳不互溶，所以静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，选项D正确，答案选D。12向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A NaCl Na2SO4 Br2 B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4【答案】B【解析】【详解】13某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A 该消毒液可以向NaOH溶液中通入足量Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB 该消毒液加氢碘酸生成HClO，可增强漂白作用：H+ClO-=HClOC 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2:2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2OD 该消毒液的pH约为12的原因是：ClO-+H2OHClO+OH-【答案】C【解析】 A、该消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，可以向NaOH溶液中通入适量Cl2制备，但Cl2不能过量，否则NaOH会反应完全，故A错误；向该消毒液加氢碘酸，HI为强还原性酸，I-被Cl2氧化，故离子方程式应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B错误；C、在酸性条件下ClO-与Cl-发生归中反应生成Cl2，发生反应为：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2O，该反应合理，故B错误；D、饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，而是因为NaOH过量，故D错误。故选C。14碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B 途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3C 氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3D 一定条件下，I与IO3可能生成I2【答案】D【解析】【详解】
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