2018-2019学年高中化学 课时分层作业8 影响化学反应速率的因素 苏教版选修4.doc

课时分层作业(八)影响化学反应速率的因素(建议用时：40分钟)基础达标练1升高温度时，某化学反应速率增大，主要原因是()A分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的B温度升高，使反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，活化分子间的有效碰撞次数增多，反应速率增大，故B项正确。2下列说法正确的是()A活化分子发生碰撞即发生化学反应B升高温度会增大反应速率，原因是增大了活化分子的碰撞次数C某一反应的活化分子的百分数是一个定值D活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞D只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，温度升高，分子的能量增大，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大，活化分子的碰撞次数增多只是化学反应速率增大的次要因素，故选D。3某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是() 【导学号：73702105】反应过程的能量图A反应过程可表示为BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C正反应的热效应HE1E20，所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应HE1E20，为吸热反应，故D错误。4下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质的是()ACu能与浓硝酸反应，则不与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DFe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢AB、D项为浓度不同所致，C项为反应条件不同所致，唯有A项是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。5下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小D选项A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂(水)的存在，则氯化钠的加入相当于对盐酸稀释，从而盐酸浓度降低，反应速率减小；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然增大；对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减小。6铁粉与足量1 mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入()2 mol/L的硝酸溶液少量CuSO4(s)少量铜粉少量CH3COONa(s)对溶液加热向反应液中通入HCl气体加入过量铁粉将铁粉改为铁片ABCDB加入2 mol/L的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，错误；加入少量CuSO4(s)，铁粉与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但是生成的氢气减少，错误；加入少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响产生氢气的量，正确；加入少量CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中H浓度，反应速率减小，错误；对溶液加热，温度升高，反应速率加快，正确；向反应液中通入HCl气体，氯化氢的浓度增大，溶液中H浓度增大，反应速率加快，正确；加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气的物质的量增大，错误；将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，错误。7为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、2所示的实验。下列叙述中不正确的是() 【导学号：73702106】图1图2A图1所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图1所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图2所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图2装置的气密性，可关闭A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位B题中选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但可能是Cl的催化作用。8某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是()ABCDB铝热反应在低温时不能发生，即反应速率为0，由于反应放热，一旦引发后很快发生剧烈反应，反应速率迅速增大。9把久置镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度ABCDC镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，是镁与H间的反应，与Cl无关，在镁条的表面有一层氧化膜，把镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸的接触面积不断增大，产生H2的速率会加快，溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，则反应速率会逐渐加快，但随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小，故到一定程度时反应速率又逐渐降低。10在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ 【导学号：73702107】(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：_；(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_；(5)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同：_；(6)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：_。【解析】影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。【答案】(1)光(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度(6)反应温度11恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。 【导学号：73702108】(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则v(正)_，v(逆)_(填“增大”或“减小”)。(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)0.3 molL1min1，乙中v(N2O4)0.2 molL1min1，则_容器中反应更快。【解析】(1)由题图可见，反应至t1时刻X的变化量为0.3 mol，Y变化量为0.6 mol，根据反应方程式N2O4(g)2NO2(g)和X、Y的变化量之比为12判断，Y表示NO2。(2)升高温度，正、逆反应速率均增大。(3)乙中v(NO2)2v(N2O4)0.4 molL1min1，大于甲容器中v(NO2)，所以乙容器中反应更快。【答案】(1)Y(2)加快加快(3)乙12氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应：ClO3HSO=3SO3HCl，该反应的反应速率受H浓度的影响，如下图所示是用ClO在单位时间内物质的量浓度的变化来表示反应速率的vt图像。 【导学号：73702109】(1)反应开始时速率增大的原因是_。(2)纵坐标为v(Cl)的vt曲线与图中曲线_(填“能”或“不能”)完全重合。(3)图中阴影部分“面积”表示_。【解析】反应的前阶段，反应物浓度变化不大，生成物H的浓度逐渐增大，所以引起反应速率加快，反应的后阶段，ClO和HSO的物质的量浓度降低，导致反应速率减慢；由于v(Cl)v(ClO)，所以二者反应速率与时间的图像完全相同；阴影部分面积tv，单位为mol/L，即阴影部分面积表示t1t2时间内ClO物质的量浓度的变化值。【答案】(1)c(H)增大(2)能(3)t1t2时间内ClO物质的量浓度的变化值能力提升练13在容积固定的2 L密闭容器中进行某一可逆反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，用Y的物质的量浓度的改变表示反应速率v正、v逆与时间的关系如图所示，已知单位为molL1s1，则图中阴影部分的面积表示()AX的物质的量浓度的减少值BY的物质的量浓度的减少值CZ的物质的量的增加值DY的物质的量的减少值B分别比较匀变速直线运动的速度与化学反应速率的单位、位移与物质的量浓度的单位(分别是ms1、molL1s1和m、molL1)，从中看出可用同样的方法来分析图像解决本题，因cvt，则图形Oabd表示Y的物质的量浓度减少的值，图形Obd表示Y的物质的量浓度增加的值。图中阴影部分即图形Oab为以上二者之差(由于正反应而使Y的物质的量浓度减少的值与由于逆反应而使Y的物质的量浓度增加的值之差)，因为起始时正反应速率大于逆反应速率，所以阴影部分的面积是Y的物质的量浓度的减少值，所以选项B正确。14一定条件下，Cu2、Mn2、Fe3可作乙酸降解的催化剂。在光照下，等量乙酸单位时间内的降解率随Cu2、Mn2、Fe3的浓度的变化如图所示。下列判断错误的是()A温度越高，Cu2、Mn2、Fe3的催化降解速率越大BCu2、Mn2提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 molL1CFe3不能提高乙酸的降解速率D相同条件下，乙酸在Cu2、Mn2、Fe3作用下的降解速率依次减小ACu2、Mn2是乙酸降解的催化剂，要使催化剂达到最佳催化效果，需在一定温度下进行反应，并不是温度越高越好，A项错误。Cu2、Mn2浓度为0.1 molL1时，乙酸的降解速率最大，B项正确。根据图示可知，Fe3不能提高乙酸的降解速率，C项正确。当Cu2、Mn2、Fe3的浓度相同时，乙酸的降解速率依次减小，D项正确。15硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D四个实验中硫酸的浓度都相同，A与C实验Na2S2O3浓度相同，B与D实验Na2S2O3浓度相同，且前者小于后者，而实验D比实验B温度高，故实验D反应速率最快，最先出现浑浊。16KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录： 【导学号：73702110】实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是_。(3)实验试剂除了1 molL1 KI溶液、0.1 molL1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是_，实验现象为_。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是 _(填序号)。温度试剂的浓度试剂的用量(体积)试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是_。(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。【解析】(1)根据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为4H4IO2=2I22H2O。(2)表中数据只有温度和显色时间，故该实验的目的是探究温度对反应速率的影响。(3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色。(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序。(5)分析实验数据，温度每升高10 ，显色时间缩短到原来的一半，故可得出的结论是：每升高10 ，反应速率增大到原来的约2倍。(6)若要进行酸性对反应速率影响的探究实验，需保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。【答案】(1)4H4IO2=2I22H2O(2)探究温度对反应速率的影响(3)淀粉溶液无色溶液变蓝(4)(5)每升高10 ，反应速率增大约2倍(6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验