2018-2019学年高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 3.2.3 铁的重要化合物练习 新人教版必修1.doc

3.2.3 铁的重要化合物1已知硝酸能将Fe2氧化为Fe3。下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有B只有C只有 D全部解析：本题涉及0价铁变为3价铁、2价铁变为3价铁及3价铁变为2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2，但要注意，由于稀硫酸过量，加入KNO3后，H、NO能将Fe2氧化成Fe3。发生了Fe2被H和NO氧化的反应。中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。答案：C2下列叙述正确的是()A向某溶液中加入KSCN后无明显现象，证明溶液中不含有Fe3BFeCl2无法直接通过化合反应而得到C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2D因为在金属活动性顺序表中Cu排在Fe后面，故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应解析：FeCl2可由化合反应Fe2FeCl3=3FeCl2而得到；判断溶液中含有Fe2的正确方法是先加入KSCN溶液，溶液不变色(无Fe3)，再通入Cl2后变为红色，从而证明有Fe2；Fe3具有较强氧化性，可与Cu发生反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2。答案：A3下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A选项错误；铁与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2，B选项错误；Fe3与SCN结合生成血红色可溶物而非沉淀，D选项错误。答案：C4某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2 B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能含有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3解析：加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，而氢氧化铁的红褐色沉淀比白色沉淀的颜色深得多，所以不可能存在。答案：D5将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23 B32C12 D11解析：铁粉与三氯化铁溶液反应Fe2Fe3=3Fe2，设溶液反应后Fe2物质的量为3 mol，则反应掉Fe3为2 mol，剩余Fe3为3 mol，所以已反应的Fe3和未反应的Fe3物质的量之比为23。答案：A6铁有2价和3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是()A用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C氢氧化亚铁是白色固体，生成后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D氢氧化铁受热分解答案：D7下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是()A在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液B将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉解析：必须防止Fe(OH)2被氧化，可以用油封(如苯等)，同时在配制碱和Fe2溶液时，也不能用含有氧气的蒸馏水。答案：C8向某晶体的水溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是()A该晶体中一定含有SCNBFe3的氧化性比Br2的氧化性强CFe2被Br2氧化为Fe3DFe2与SCN不能形成血红色的化合物解析：该题是对Fe2、Fe3的检验及氧化性强弱的考查。混合物中出现血红色，说明Fe3与SCN发生了反应，由此可推知Br2能将Fe2氧化成Fe3，原晶体内含有SCN；开始加入Fe2时，溶液颜色无明显变化，说明Fe2与SCN不能结合生成血红色物质。答案：B