2019届高考化学 专题六 溶液中电荷守恒的应用精准培优专练.doc

培优点六 溶液中电荷守恒的应用一溶液中电荷守恒的应用1溶液中离子浓度的大小判断典例1用0.1molL1的盐酸滴定0.1molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH)，c(H+)c(OH) 【解析】反应过程中，溶液中的离子为Cl、NH、H+、OH，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)c(Cl)+c(OH)，不可能出现阴离子均大于阳离子的情况。【答案】C2溶质的组成、确定离子类别的判断典例2今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl、Mg2+、Ba2+、CO、SO。现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.68g；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK+一定存在 B100mL溶液中含0.6g COCCl不可能存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在【解析】说明溶液中可能存在Cl、SO、CO等离子。据(2)知NH+OHNH3 +H2O，则NH物质的量为0.04mol。据（3）知BaSO4：2.33g(0.01mol)，即100mL溶液中含有0.01mol SO；BaCO3为6.27g2.33g3.94g(0.02mol)，即CO有0.02mol；Ba2+、Mg2+不会存在，Cl可能存在。由于n(NH)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B0.1molL1NaHCO3溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：c(Na+)2c(CO)+c(HCO)+2c(H2CO3)C0.1molL1NaHCO3溶液与0.2molL1NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(OH)0.05molL1c(CO)c(HCO)D0.2molL1NaHCO3溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：c(CO)+2c(OH)c(HCO)+3c(H2CO3)+c(H+)【解析】A项，NaHCO3溶液显碱性，所以HCO水解大于电离，则c(H2CO3)c(CO)，错误；B项，两者反应后为Na2CO3溶液，由物料守恒知，c(Na+)2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，错误；C项，反应后的溶液为0.05molL1 Na2CO3和0.05molL1 NaOH的混合溶液，CO水解会产生OH，所以c(OH)0.05molL1c(CO)，正确；D项，反应后溶液中c(NaHCO3)c(Na2CO3)11，由电荷守恒知，c(Na+)+c(H+)c(HCO)+2c(CO)+c(OH)，由物料守恒知，2c(Na+)3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)，消去c(Na+)可得，c(CO)+2c(OH)c(HCO)+3c(H2CO3)+2c(H+)，错误。【答案】C二对点增分集训1在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+的浓度(molL1)为（ ） A B C D【解析】由于NH3的物质的量为c mol，由原子守恒和电荷守恒得：(NH4)2SO4的物质的量为 mol，反应时用去的BaCl2的物质的量也为 mol，剩余的BaCl2为(b)mol，则Al2(SO4)3中的SO的物质的量也为(b)mol，由电荷守恒得：n(Al3+)3(b)2，所以c(Al3+) molL1。【答案】C2由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3+)0.4molL1，c(SO)0.8molL1，则c(K)约为（ ）A0.15molL1 B0.2molL1 C0.3molL1 D0.4molL1 【解析】电荷守恒c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO)+c(OH)，得：c(K+)=0.3molL1由于溶液呈酸性，溶液中n(OH)很小，计算过程中可忽略，C项正确。【答案】C3已知HF的电离程度大于等浓度的CH3COOH的电离程度，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中，离子总数（ ）A前者多 B后者多 C一样多 D无法确定【解析】NaF溶液中离子总数：n1=n(Na+)+n(H+)1+n(F)+n(OH)1，CH3COONa溶液中离子总数n2=n(Na+)+n(H+)2+n(CH3COO)+n(OH)2。由电荷守恒原理：n(Na+)+n(H+)1=n(F)+n(OH)1、n(CH3COO)+n(OH)2=n(Na+)+n(H+)2，推出n1=2n(Na+)+2n(H+)1、n2=2n(Na+)+2n(H+)2；由于两溶液n(Na+)相等，且CH3COONa水解程度大，n(H+)2 n2，A项正确。【答案】A43.2g铜与过量30mL 8molL1浓硝酸充分反应硝酸的还原产物有NO和NO2。反应后溶液中含a mol H+，此时溶液所含NO的物质的量为（ ）Aa mol B(a+0.1)mol C0.1amol D(1-a)mol【解析】溶液中阳离子有铜离子0.05mol和a mol氢离子，阴离子是硝酸根。根据电荷守恒原则可知硝酸根离子的物质的量应为(a+0.1)mol，所以答案应选B。【答案】B5已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确的是（ ）An1n2 Bn1n2 Cn1n2 Dc(F)c(CN)，NaF溶液中c(H+)相对较大，即：c(Na+)+c(H+)1c(Na+)+c(H+)2， 故n1n2。【答案】B6醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)c(OH)+c(CH3COO)B0.10molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7【解析】根据电荷守恒，选项A中的等量关系成立【答案】B7常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中（ ）Ac(HCOO)c(Na+) Bc(HCOO)c(Na+)Cc(HCOO)c(Na+) D无法确定c(HCOO)与c(Na+)的关系【解析】当甲酸与氢氧化钠发生过离子反应后，溶液中存在着四种离子：HCOO、Na+、H+、OH，由于pH=7，即氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒原则可知，甲酸根离子与钠离子的浓度也一定相等所以答案应选C。【答案】C8把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1【解析】依题意知，在100ml混合液中n(Ba2+)=amol，n(Cl)=bmol；根据电荷守恒2n(Ba2+)+n(K+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)，可得n(K+)=(b-2a)mol溶液呈中性n(H+)=n(OH)，故混合液中c(K+)=(b-2a) mol/0.1L，D项正确。【答案】D9将0.2molL1 HCN溶液和0.1molL1 NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）Ac(HCN)c(CN) Bc(Na+)c(H+)，故c(Na+)c(CN)；根据物料守恒知D选项正确。【答案】D10已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100 mL，其中阳离子浓度相等，SO浓度为6molL1，此溶液中可溶解铁粉的质量为（ ）A11.2 gB16.8 gC33.6 gD5.6 g【解析】 根据电中性原理得c(H+)+2c(Fe2+)+3c(Fe3+)=2c(SO)。又由于c(H+)=c(Fe2+)=c(Fe3+)，则6c(H+)=26，c(H+)=2molL1。能溶解铁粉的质量为：56gmol12molL10.1L0.5+2molL10.1L0.556gmol1=11.2 g，A项正确。【答案】A