2019-2020年沪科版化学高一上1.2《原子结构以及相对原子质量》教学设计1.doc

2019-2020年沪科版化学高一上1.2原子结构以及相对原子质量教学设计1课题原子结构和相对原子质量授课时间 年 月 日 星期 时 分 - 时 分 教师钱奇峰学生年级学科作业完成情况教学内容原子的结构以及相对原子质量的定义教学目标让学生了解原子的结构，并知道什么是相对原子质量教学重点构成原子的粒子间的关系，同位素的概念。教学难点相对原子质量的理解新课内容原子是构成物质的一种微粒。原子又是由哪些微粒构成的呢？ 原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。一、原子中微粒间的数学关系：构成原子的粒子及其性质表构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071008提问：（）我们知道，中子不带电，质子带正电，电子带负电。那原子显不显电性？（）为什么原子不显电性？（）质子所带正电和电子所带负电电性相反，就能正好抵消吗？得出原子的第一个关系：核电荷数质子数核外电子数这里需教师讲解：（1）相对质量。先让学生注意表中数据，得出相对质量使用方便。老师再讲解相对质量是个比值。（2）电子质量的忽略。前面已讲到原子质量集中在原子核上，这里要让同学明白“忽略”的思想方法。（3）质量数。引导学生从表中发现：质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取整加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量。我们称其为质量数。则得出以下关系：质量数质子数中子数这里需要举些例子，如C 12（质量数）6（质子数）6（中子数）得出原子的第二个关系: 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。二、元素符号角标含义就以C为例引出元素符号角标含义，重点是质量数和质子数AZXc+-+deA代表质量数Z代表核电荷数c代表离子所带的电荷数d代表化合价e代表原子个数课堂习题1、1999年新发现的114号元素的一种原子，其中子数为184，该原子的质量数为（ ） A、70 B、114 C、228 D、2982、填表粒子符号质子数中子数质量数用 X表示O818Al1427Ar1822ClClHH3、某粒子用 Rn+ 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（ ）A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A三、同位素自然界中有12C、14C两种碳元素原子。我们知道12C作为元素相对原子质量的标准。14C作为考古测定年代的依据也经常在媒体上出现。那么：12C和14C到底是什么关系？提问：（1）12C和14C都属于是碳元素吗？（2）12C和14C有什么不同？（3）什么原因造成12C和14C质量数不同？得出结论：12C和14C是中子数不同的同种元素原子。所以质子数相同而中子数补同的两种元素互为同位素。常见的互为同位素：U、U、氕、氘、氚放射性同位素的应用业已遍及医学、工业、农业和科学研究等各个领域。练习题一、选择题1.根据元素的核电荷数,不能确定的是( )A. 原子核内质子数 B. 原子核内中子数C. 原子序数 D. 原子核外电子数2-NMR，-NMR(NMR表示核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物高分子的空间结构。下列关于13C、15N的叙述中，正确的是（ ）A与有相同的中子数 B与C60互为同素异形体C与有相同的中子数 D的核外电子数与中子数相同3下列属于同位素的是（ ）A. H2O、D2O和T2O B. 和 C. 金刚石和石墨 D. 和4对HD说法正确的是 （ ） A、是单质 B、是化合物 C、是混合物 D、无法确定5.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是( )A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B.按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C.一个锑原子的质量与12C原子质量的112的比值D.锑元素的质量与12C原子质量的112的比值6下列说法中，正确的是（）A、原子的质量叫做相对原子质量B、同种原子，它们的质量数相同，中子数也相同C、元素的相对质量就是原子的相对质量D、同种元素的原子，它们的中子数可能不相同二、填空题1原子是由 构成的；原子核是由 构成的。2在化学符号中，A表示 ；Z表示 。3具有相同 和不同 的同一种元素的原子互称为同位素。4. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的核外电子数是_。5. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是_。6化学符号表示： 数为8， 数为16的 原子。7 用符号表示：1) 质子数为6中子数为6的原子 2) 质子数为1无中子的原子 8人类已发现100多种元素，决定元素种类的是原子核内的 ，同种元素原子核内含有相同的 数。9原子的种类决定于原子核内的 和 ，同一种元素可能有几种不同的原子，这些原子可互称为 ，10同位素的质量数 ；物理性质 ；化学性质性质几乎 。思维拓展题选择题1下列原子中含有中子数最多的是 A B2放射性同位素可有效治疗肝癌，该原子核内中子数与质子之差为（ ）A. 67 B. 166 C. 32 D. 9931mol分子中含有的中子数是（ ）molA. 8 B. 16 C. 14 D. 304原子核内的质子数决定了（ ） A.原子种类 B.元素种类 C.相对原子质量 D.质量数5由、和、四种原子构成的水分子有 A四种 B五种 六种 七种6、H+、H2是（ ）A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素C. 氢的五种同素异形体 D. 氢元素的五种不同微粒7下列说法正确的是（ ）A. 凡是核电荷数相同的原子，一定属于同一种元素B. 不同种元素的原子，质量数必定不同，同种元素的原子，质量数必定相同C. 凡是核电荷数相同的微粒，一定属于同一种元素D. 人们已经知道了108种元素，所以人们已经知道了108种原子81H216O、2H217O、3H218O、1H35Cl、2H37Cl五种分子中共存在（ ）种元素，（ ）种原子。 A、3 B、 5 C、8 D、109. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数 C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 15N与14N具有相同的质子数10. 有关同位素的叙述，正确的是( ) A.电子数相同，中子数不同 的两种微粒的互称 B.质量数不同，核电核数相同的多种原子间的互称 C.质子数相同，电子数不同的同一元素微粒 D.质子数相同，中子数不同的元素微粒间的互称11一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是 A可能是同一种元素 B可能是不同种分子C可能是不同种离子 D可能是一种分子和一种离子121998年7月8日，我国科学技术名称审定委员会公布了101109号元素的中文命名。而早在1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所就合成出当时最大的人造元素，它是由撞入一个的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子核内所含质子数是（ ）A111 B112 C113 D11413.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为31。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ） A521 B522 C931 D932二、填空题将某文献资料上记载的相对原子质量的数据摘录如下：35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均35453平均35485试回答下列问题：(1)34.969是表示： (2)35.453是表示： (3)35是表示： (4)35.485是表示： (5) 24.23%是表示： 核外电子排布的规律【知识点讲解】核外电子运动的特征（）核外电子运动的特点：由于电子的质量很小（9.109510-31kg），运动的空间范围很小（直径为10-10m），运动的速度极快（2.19106ms-1）。所以无法用描述宏观运动物体的方法来描述它的运动轨道，不能测定或计算出它在某一时刻所处的位置，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。（）电子云电子在核外空间一定范围内出现，借助统计方法，统计结果好像带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，我们形象地称之为电子云。小黑点并不代表一个电子，而是说明电子曾经在这里出现过一次。电子云（小黑点）密度大的地方表示电子出现的机会多，电子云稀疏的地方表示出现的机会少。核外电子的排布规律（）核外电子的分层排布在含有多个电子的原子里，电子依能量高低分层排布：电子层序数电子层符号KLMNOPQ电子能量电子离核由近到远，电子能量由低到高（）核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数目是2n2（n为电子层序数）。最外层电子数目不超过个（层为最外层时不超过个）。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了层才排层。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。【典型例题讲解】例下列说法中肯定错误的是（）（）原子K层上只有一个电子（）某原子M层上电子数为层上电子数的倍（）某离子层上和层上的电子数均为层的倍（）某离子的核电荷数与最外层电子数相等答案：（）例已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n- 的核外电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）（）a=b+m+n （）a=b-m+n（）a=b+m-n （）a=b-m-n答案：（）例道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。以现代的观点看，你认为这个结论中，不确切的是（）（）（）（）（）答案：（）例今有、两种原子，A原子的层比原子的层少个电子，原子的层电子数恰为原子层电子数的倍。和分别是（）（）硅原子和钠原子（）硼原子和氦原子（）氯原子和碳原子（）碳原子和铝原子解析：答案：（）例，三种元素的原子具有相同的电子层数，而且的核电荷数比大，的质子数比多，1molA与水反应，生成1gH2，这时转化成氖原子电子层结构的离子，试判断，各是什么元素？解析：由题意可知，为该题的关键元素，它的阳离子有氖原子的电子层结构，说明元素原子有三个电子层；又根据与水反应置换出氢的情况，可计算出为+1价元素，则确定为金属钠，的核电荷数比大，推得为铝，为氯。例有、三种元素，元素的原子最外层电子数是，元素的原子最外层得到个电子就达到稳定结构，元素的原子最外层电子数是次外层电子数的倍。则这三种元素组成的化合物可能是（）（）ABC3 （）ABC2 （）ABC4 （）A2BC3解析：依题意，元素在化合物中呈+2价，元素最高正价为+6价，但也可能显+4价（如硫元素），元素为氧。呈-2价，将、可能存在的化合价代入（）（）中，（）、（）各元素化合价代数和为零，则（）、（）化合物可能存在。答案：（）、（）学习情况课后作业