2019-2020年高一化学反应与能量单元测试题A卷.doc

2019-2020年高一化学反应与能量单元测试题A卷可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 一、选择题:( 共14个小题，每题有12个选项符合题意，每题4分，共56分。) 1、下列变化一定是吸热反应的是：A、凡需加热后才能发生的反应 B、所有的分解反应C、将热能转变为化学能的反应 D、生成物总能量大于反应物总能量的反应2、化学反应的特征是 A、发光发热 B、能量发生变化 C、状态发生变化 D、有新物质生成3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算） 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g) A、只有 B、只有 C、 D、都不符合题意4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI H2 + I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是： A、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B、碘化氢的生成速率等于其分解速率 C、加催化剂不会影响达到平衡的时间 D、升高温度可以加快平衡状态的到达5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区 C、负极反应为2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O D、正极发生氧化反应6、X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为： A、XYZ B、XZY C、YXZ D、YZX7、将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。 (N2) = 0.15 mol/(Lmin) (N2) = 1.05 mol/(Lmin) (NH3) = 0.30 mol/(Lmin) 其中正确的是 A、 B、 C、 D、8、下列措施对增大反应速率明显有效的是： A、Na与水反应时增大水的用量 B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验催化剂9、已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则 A、Q1 = Q B、Q1 Q D、无法判断逆正t1t2t3Ot10、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 A、t1时，只有正方向反应 B、t2时，反应到达限度C、t2- t3，反应不再发生 D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化11、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(Ls)，则3s末NH3的浓度为： A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L12、一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡的标准是：（分别用V表示正反应速率，V表示逆反应速率） A、V(N2) = V(N2) B、V(N2) = 3V(H2)C、V(H2) = 3/2V(NH3) D、N2，H2，NH3的体积比为1:3:213、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气 减少CO2的产生，避免“温室效应” A、 B、 C、 D、14、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是A、Q1 Q2 B、石墨不如金刚石稳定C、石墨具有的能量比金刚石低 D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多二、非选择题（共44分）15、（12分）列举下列能量转变在生产或生活中实际应用的例子，并写出有关反应的化学方程式 （1）化学能转变为热能 ； （2）热能转变为化学能 ； （3）化学能转变为电能 ； （4）电能转变为化学能 。16、（11分）拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；1mol H2生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？ 。17、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310 哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 求2 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 。18、（9分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池 （2）如果不能，说明其原因 （3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称 。参考答案一、每题4分，共56分：1234567CDBDBDDCC891011121314DBBDBACAB二、15、任何合理的例子均可，但要有实用意义，若举Cu2n(H2SO4)原电池，则无实用意义。（12分）16、放出（1分），92（2分）；放出（1分），30.67（2分）；放出（1分），46.2（2分）；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。 （2分）17、（12分） 23 min ，因该反应是放热反应，此时温度高。（2分） 45 min ，因为此时H+ 浓度小。（2分） 0.1 mol/Lmin（4分） A、B； （4分）18、（1）（A）不能，（B）可以（各1分） （2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2分） （3）负极：铜，Cu 2e- = Cu2+ 正极：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 电解质溶液：氯化铁溶液（各1分）