2019届高考化学二轮复习 第3讲 离子反应、氧化还原反应专题追踪.doc

第3讲 离子反应、氧化还原反应考向一给定离子方程式的正误判断及按要求规范书写离子方程式1(2017海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NONOH2O解析醋酸是弱酸不能拆写成离子，正确的离子方程式为2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O，故A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2氧化成Fe3，故B错误；发生相互促进的水解反应，正确的离子方程式为2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，故C错误；NO2与OH发生歧化反应，离子反应方程式为2NO22OH=NONOH2O，故D正确。答案D2(2016江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析稀HNO3被铜还原为NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A错误；Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，B错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分：2HSiO=H2SiO3，D错误。答案C3写出下列反应的离子方程式(1)(2018全国卷)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_。(2)(2017天津卷)用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，NaOH溶液Na2SO3溶液，写出的离子方程式：_。(3)(2016全国卷)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为_。(4)(2016江苏卷)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为_。答案(1)S2O2I23H2O=2SO4I6H(2)2OHSO2=SOH2O(3)V2O52H=2VOH2O(4)2SO2COH2O=2HSOCO2考向二根据条件对离子共存情况作出判断4(2017江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析含Fe3的溶液显黄色，且Fe3与SCN会形成红色络合物，A错误；常温下此溶液pH13，呈碱性，OH与选项中四种离子均能大量共存，B正确；Fe2能被MnO氧化为Fe3，C错误；能够使甲基橙变红的溶液的pHC6H5OH，B正确；向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，Na2S与CuSO4发生复分解反应生成黑色沉淀CuS，并未发生CuS和ZnS之间的转化，故无法比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，C错误；待测液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，生成白色沉淀且不溶解，则该沉淀为BaSO4，由于NO(H)可将SO氧化生成SO，故不能确定原溶液中是否含有SO，D错误。答案B7(2016上海卷)(双选)已知：SOI2H2OSO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A肯定不含I B肯定不含SOC肯定含有SO D肯定含有NH解析溶液本身无色，说明没有Fe2。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I和SO均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO。由于SO的还原性比I强，故I是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO肯定没有。故选BC。答案BC考向四氧化还原反应的概念、规律及应用8(2018北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色解析NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，生成的白色沉淀是Fe(OH)2，Fe(OH)2被O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3，A不符合题意；石蕊溶液滴入氯水中先变红是由于存在反应：Cl2H2OHClHClO，溶液呈酸性，随后迅速褪色是由于HClO的强氧化性，涉及氧化还原反应，B不符合题意；沉淀由白色的AgCl转化为黑色的Ag2S，发生反应：2AgClS2=Ag2S2Cl，该反应不属于氧化还原反应，C符合题意；热铜丝插入稀硝酸中，铜与硝酸发生氧化还原反应，生成NO，NO易被O2氧化为红棕色的NO2，D不符合题意。答案C9(2017北京卷)下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，CO2的化合价无变化；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应：2KBrCl2=2KClBr2，Cl2的化合价降低被还原；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。答案B10(2017海南卷)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合价是()A4 B5C6 D7解析解法1：根据电荷守恒，23181n，计算得n2，则M2O中M的化合价为6。解法2：根据得失电子守恒，设M的化合价为x，根据化学方程式中氯元素的化合价下降6，则62(x3)，得到x6，故C项正确。答案C11(2018全国卷)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。解析氯气与硝酸银反应生成N2O5时，氮元素的化合价不变，结合氧化产物是一种气体可以判断，NO中2价的氧(最低价，只表现还原性)失去电子被氧化为O2，Cl2得到电子被还原为Cl，根据得失电子守恒可以写出化学方程式：2Cl24AgNO3=4AgCl2N2O5O2。答案O2考向五氧化还原反应方程式的书写与相关计算12(2016浙江卷)已知还原性：SOI。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()A当ab时，发生的离子反应为SOCl2H2O=SO2H2ClB当5a4b时，发生的离子反应为4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10ClC当ab时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(e)3a molD当abI，所以当通入氯气时，反应分阶段进行，先是发生反应SOCl2H2O=SO2H2Cl，当SO反应完全后，再进行反应2ICl2=I22Cl；a mol K2SO3完全反应消耗a mol Cl2，而a mol KI完全反应消耗 mol Cl2。当ab时只有SO参与反应，发生的离子反应为SOCl2H2O=SO2H2Cl，A项正确；当5a4b时，SO完全反应，I被部分氧化，离子反应为4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10Cl，B项正确；当b时，a mol KI和a mol K2SO3均完全反应，此时转移的电子的物质的量为(a2a) mol，当ba时，a mol K2SO3完全反应，此时转移的电子的物质的量为2a mol，C项错误；当ab时，溶液中SO完全反应，而I被部分氧化，SO的物质的量为a mol，与SO反应后剩余的氯气为(ba) mol，这些氯气能氧化2(ba) mol I，则剩余的I为a2(ba) mol，即(3a2b) mol，反应中氯气被完全还原，得到的Cl为2b mol，D项正确。答案C13(2018全国卷)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是_。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示： “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。解析(1)KIO3的化学名称为碘酸钾。(2)结合气体溶解度一般随温度升高而减小的规律可知，可用加热的方法除去“酸化反应”后溶解在溶解中的Cl2；“逐Cl2”后的溶液中含有KH(IO3)2和KCl，由最终得到KIO3知，在结晶过滤时除去杂质KCl，故滤液中的溶质主要是KCl；结合实验目的和实验中不引入新杂质的要求，可知调pH时应加入KOH，发生的反应为KH(IO3)2KOH=H2O2KIO3。答案(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2KOH=2KIO3H2O(或HIO3KOH=KIO3H2O)14(2016全国卷)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图。回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_(计算结果保留两位小数)。解析(1)NaClO2中Na元素显1价，O元素显2价，结合化合物中各元素化合价的代数和为0推知，Cl元素显3价。(2)由流程图可知，“反应”步骤中，NaClO3与硫酸、SO2反应生成ClO2，同时回收NaHSO4，结合得失电子守恒和元素守恒可知，反应的化学方程式为2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。(3)粗盐精制时，应选用NaOH溶液除去Mg2，选用Na2CO3溶液除去Ca2。电解食盐水时通入ClO2，同时产生Cl2，且电解液经结晶、干燥得到NaClO2产品，据此推测阳极上Cl放电生成Cl2，电极反应式为2Cl2e=Cl2；阴极上ClO2得电子被还原生成ClO，电极反应式为ClO2e=ClO，故阴极反应的主要产物为ClO(或NaClO2)。(4)由图可知，“尾气吸收”过程中用NaOH、H2O2吸收少量ClO2，同时得到成品液，即反应生成NaClO2，其中Cl元素由4价降低到3价，根据氧化还原反应规律推知，H2O2中1价O元素应被氧化为0价，即生成O2，反应的化学方程式为2NaOHH2O22ClO2=2NaClO2O22H2O。该反应中，氧化剂为ClO2，还原剂为H2O2，二者的物质的量之比为21；该反应中氧化产物为O2，还原产物为NaClO2。(5)含氯消毒剂在消毒过程中均被还原为Cl，1 g NaClO2得电子的物质的量为4 mol,1 g Cl2得电子的物质的量为2 mol，故NaClO2的有效氯含量为1.57。答案(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)21O2(5)1.57题型特点：选择题填空题考向评析：离子方程式是高考热点和重点，判断时要注意与量有关的离子反应；书写时要注意正确应用信息，借助转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒完成书写；离子共存的考查主要为限定条件下共存情况判断，一般条件中隐含离子设陷；离子推断主要利用离子的特征反应，通过定性、定量判断，一般综合性较强，难度较大。氧化还原反应的概念主要考查利用基本概念及其关系解决实际问题，如对一些陌生氧化还原反应的分析与判断等；而卷中氧化还原反应的书写和计算，既是考查重点又是难点，应加以重视。答题启示：注意根据课本中离子反应迁移时，物质变化造成离子反应的变化。离子方程式的书写，在判定出反应物离子和生成物离子的前提下，注意介质对反应的影响。对离子检验的简答题，应力求语言规范，熟练使用化学语言。在解答氧化还原反应计算时，应注重守恒法的灵活运用。强化信息型氧化还原反应方程式的书写技巧。