2019-2020年中考化学 第6讲 酸和碱复习教案2.doc

2019-2020年中考化学 第6讲 酸和碱复习教案2教学目标知识目标熟练碱的性质，了解酸碱度能力目标培养学生熟练运用知识，提高应考能力情感目标振奋精神，激发斗志，增强自信教学重点碱的化学性质教学难点碱的化学性质在中和反应中的应用 主要教法归纳法，合作探究法，讲授法教学媒体多媒体教学过程,常见的碱)1氢氧化钠和氢氧化钙的比较氢氧化钠氢氧化钙化学式_NaOH_Ca(OH)2_俗名_苛性钠_、_火碱_、_烧碱_熟石灰_、_消石灰_色、态_白_色块状固体_白_色粉末状_固_体溶解性_易_溶于水并_放出_大量的热_微_溶于水，溶解度随温度升高而_减小_吸水性在空气中容易_吸收水分而_潮解_，可作某些气体的_干燥_剂，但不可以干燥_CO2或HCl_等几乎不吸收水分腐蚀性有强烈的_腐蚀_性，若不慎将碱液沾到皮肤上要用_较多的水_冲洗，再涂上_硼酸_溶液有腐蚀性制取Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_CaOH2O=Ca(OH)2_，该反应_放出_大量的热用途重要的化工原料，广泛应用于_肥皂_、_石油_、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作_建筑_材料，中和_酸性_土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液2.碱的化学性质(1)与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变_蓝_，使无色酚酞试液变_红_。(2)与某些非金属氧化物等反应生成_盐与水_。如氢氧化钠必须密封保存的原因：_CO22NaOH=Na2CO3H2O_；NaOH吸收工业尾气SO2：_SO22NaOH=Na2SO3H2O_；检验CO2的原理：_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。(3)与酸发生中和反应生成_盐与水_。如_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O或Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O_。(4)与盐反应生成_新盐和新碱_。如2NaOHCuSO4=_Cu(OH)2Na2SO4； Ca(OH)2Na2CO3=_CaCO32NaOH_。,中和反应)1定义：_酸_和_碱_作用生成_盐_与_水_的反应叫做中和反应。2实质：酸溶液中的_氢_离子和碱溶液中的_氢氧根离子结合成_水_。3应用：(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入_氢氧化钙_(填名称)；(2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用_氢氧化钙_来中和，反应的方程式是_Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O_；(3)用于医药：中和胃酸可服用_碱_性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂一些_碱性_物质(如_氨水_)减轻痛痒。,溶液的酸碱度)1溶液的酸碱度常用_pH_表示。pH范围通常在_014_之间；pH_小于_7的溶液显酸性，pH_越小_，酸性越强；pH_等于_7的溶液显中性；pH_大于_7的溶液显碱性，pH_越大_，碱性越强。2测定方法：用_玻璃棒_蘸取被测液，滴到_pH试纸上，pH试纸显色后与_标准比色卡_比较可得出溶液的pH(注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数)。3通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。正常雨水因溶有空气中_二氧化碳_略显_酸_性，酸雨pH_小于5.6_；胃液的pH_小于_7；洗发液多呈_碱_性，护发素多呈_酸性，因_弱酸性_的环境利于头发的生长，所以使用时先用_洗发液_，后用_护发素_。小结：学完本节课你有哪些收获和疑问作业拓展：课后反思教学成败得失及改进设想：