2019-2020学年高二化学上学期期中模拟考试试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期期中模拟考试试题可能用到的原子量：H1 C12 O16 一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各图所表示的反应是吸热反应的是能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物A B C D2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molB稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3已知HH键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJmol1，HN键键能为391 kJmol1，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJmol1。则NN键的键能是A431 kJmol1 B945.6 kJmol1C649 kJmol1 D896 kJmol14下列各组热化学方程式中，H1H2的是C (s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25、1.0105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是A在25、1.0105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是：2 C（石墨）(s)+O2(g)=2CO(g); H-110.5kJB1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJCC（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应D如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热6生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJmol1941.7154.8283.0下列说法中正确的是A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应7下列热化学方程式正确的是A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：H38.6 kJmol1C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)O2(g)H2O(g)H242 kJ/molDCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+283.0 kJmol18决定化学反应速率的主要因素是A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质9下列说法正确的是A常温下，反应4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g） 4 Fe（OH）3（s）能自发进行，则 H0B有气体参与的可逆反应，在一定条件下达到平衡时，改变压强平衡一定发生移动C化学平衡常数只与温度有关，与化学计量数无关Dt时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变10在一定条件下，可逆反应N2(g)3H3(g)2NH3(g)H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数11有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA. B. C. D.12可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D全部13已知反应2X(g)Y(g)2Z(g)H0在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是AT1T2，p1p2 BT1T2，p1p2CT1T2，p1p2 DT1T2，p1p214已知298.15 K时，可逆反应：Pb2(aq)Sn(s)Pb(s)Sn2(aq)的平衡常数K2.2，若溶液中Pb2和Sn2的浓度均为0.10 molL1，则此时反应进行的方向是A向正反应方向进行 B向逆反应方向进行C处于平衡状态 D无法判断15有反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D增大反应物浓度，反应的H也随之改变16某温度下，碳和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 当反应达平衡时，测得c(H2)1.9 mol/L，c(CO)0.1 mol/L， 则CO2的浓度为 A0.1 mol/L B0.9 mol/L C1.8 mol/L D1.9 mol/L17在溶液中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)0.100 molL1、c(B)0.200 molL1、c(C)0 molL1。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是A反应的平衡常数：0C实验平衡时B的转化率为60%D实验平衡时c(C)0.040 molL118在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是A平均反应速率AB B平衡时NO2的物质的量BA C平衡时NO2的转化率AB D平衡时N2O4的物质的量BA19. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g)Hv(正)C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大20羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7mol DCO的平衡转化率为80% 第卷 非选择题（40分）二、填空题（本题包括4个小题）21（10分）2SO2(g)O2(g) ) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的H98 kJ/mol。回答下列问题：(1)图中A、C分别表示：_ 、_ 。E的大小对该反应的反应热有无影响？_ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_ 。(2)图中H_kJ/mol。(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： (4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H= 22(10分) 某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：2NO2(g)N2O4(g)H52.7 kJmol1(1)该化学反应的浓度平衡常数的表达式为 。(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：加入浓硫酸的烧杯中溶液温度_，A中的现象为_由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向_(选填“正”或“逆”)反应方向移动。升高温度，该反应的化学平衡常数将_(选填“增大”“减小”或“不变”)。23（10分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：O2SO2H2SO4H2OI2HIH2反应反应反应(1)反应的化学方程式是 (2)已知反应：2H2SO4(l)2SO2(g)O2(g)2H2O(g) H550 kJmol1它由两步反应组成：iH2SO4(l)SO3(g)H2O(g) H177 kJmol1 iiSO3(g)分解。则SO3(g)分解的热化学方程式为 。O100XL1L2SO3质量分数/%(3)L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。X代表的物理量是 。判断L1、L2的大小关系：L1 L2，并简述理由： 。24（10分）T 时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(s)H”“”或“”) 。判断的依据是_ 。高二化学答案一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 15 ACBCC 610 BCDAD 1115 CABAB 1620 BBDCC二、填空题（本题包括4个小题，共40分）21.（10分）（除标注外，每空1分）(1)反应物能量生成物能量没有影响降低催化剂改变了反应历程，使活化能E降低(2)196(3) SO2V2O5=SO32VO2、4VO2O2=2V2O5(4) 1185 kJ/mol（2分）22.（10分）（每空2分）(1) K= (2) 升高 A中气体的颜色加深 正 减小23.（10分）（每空2分）(1) SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI（2）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g） H= + 196kJmol-1（3）温度 L1L2 SO3(g)分解是体积增大的反应，当温度一定时，压强增大，SO3质量分数增大。24（10分）（每空2分）(1) 0.4 molL1min1 (2) 27/16（3）BC (4) 浓度商与平衡常数相等或Qc=K