2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题 (II).doc

2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题 (II)可能用到元素的原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Al27 K 39 S32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Si 28 Ca 40 I 127一 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是 光催化分解水制氧气：2H2O(l)2H2(g) + O2(g) H1+571.6 kJmol1过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) H2196.4 kJmol1一氧化氮分解制氧气：2NO(g)N2(g) + O2(g) H3180.5 kJmol1A 反应是人们获取H2的途径之一B 反应、都是化学能转化为热能C 反应H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)的H98.2 kJmol1D 反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的H752.1 kJmol12甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A 乙池负极反应为：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2OB 乙池中电池工作时，CO32-不断移向负极C 理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2LD 甲池中Cu电极发生的反应为2Cl-2e-=Cl23热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A Ca为正极 B 放电过程中，Li+向负极移动C 每转移0.2mol电子,理论上生成20.7gPb D 电池工作一段时间后，正极质量增大4当化学反应的H0,S0时，反应一定能自发进行。下列反应属于该情况的是（ ）A Zn(s)+2HCl(aq) = ZnCl2(aq)+H2(g)B 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)C CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)D 2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) = 2NH3(g) + CaCl2 (s) + 2H2O(l)5在A（g）+ 2B（g）3C(g)的反应中，经2秒后C的浓度增加0.6 mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ ）A 0.1 molL-1s-1 B 0.2 molL-1s-1 C 0.3 molL-1s-1 D 0.4molL-1s-16图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（）A 图2电池放电过程中，O2从B极区向A极区迁移B 图2电池负极区的电极反应为H22e+O2=H2OC 若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D 若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极7关于下列各装置图的叙述中，正确的是A 用装置精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B 装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C 装置中钢闸门应与外接电源的正极相连D 装置中的铁钉几乎没被腐蚀8下列说法正确的是A、反应热就是反应中放出的能量B、在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D、由C(石墨)=C(金刚石) H+1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定9下列说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C涂油层、通过电镀加上金属层、制成合金等都是保护金属的措施D相同条件下，溶液中Cu2+、Zn2+、H+、Na+的氧化性依次减弱10下列装置能够组成原电池的是（ ）A B C D 11高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）A 铁是阳极，电极反应为Fe6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+B 电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）12实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是A 该原电池的正极反应是：Zn2eZn2B 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C 该电池铂电极上有气泡出现D 该电池总反应为：3Zn2Fe22Fe3Zn213已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为HH：436 kJ，II：151 kJ，HI：299 kJ，下列对H2(g)I2(g) 2HI(g)的反应类型判断错误的是()A 吸收能量的反应 B 放出能量的反应C 氧化还原反应 D 可逆反应14一定温度下，在密闭容器中充入4molX，当反应4X(g）3Y(g)+Z(g)达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是A4mol B3.4mol C2.8mol D1.2mol15反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）AH10 BH2为该反应的反应热CH3不是H2的燃烧热 DH3=H1+H216化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A该反应是吸热反应B断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量C 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量17ZnH2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g) H0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 ( )A 上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关B 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变C 该反应的化学能可以转化为电能D 反应物的总能量高于生成物的总能量18定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是( )A c1：c2=4：1 B 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2C c1的取值范围为0mol/Lc1192.9 kJmol1D反应中的能量变化如下图所示20100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A硫酸钾溶液 B醋酸 C氯化钠（固体） D盐酸21下列说法正确的是 ( )A 结论：CH4的燃烧热为8013 kJmolB (灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C 稀溶液中有结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H20，则会放出573kJ的能量D AH=一3935 kJ/mol,结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定22胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa时,1 molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )A CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=+890.3kJmol1B CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H= - 890.3 kJmol1C CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890.3 kJD 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJmol123现有反应 3Fe（s）+ 4 H2O（g）Fe3O4（s）+4 H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ）A 增加H2的量B 将容器体积缩小一半C 保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大D 充入Ar，保持容器内压强不变24下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知H(aq)OH(aq)= H2O(l) H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1B葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJ/molCH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H+571.6 kJmol1D燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)1/2O2(g)= CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol125下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是A化学反应的熵变与反应的方向无关B化学反应的熵变直接决定了反应的方向C熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D能自发进行的反应熵变一定都为正二（非选择题，共50分）26（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 ；正极的电极反应式是 。（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。27（10分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图A装置。ABa和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 _。a和b用导线连接，Cu极为原电池_极（填“正”或“负”），该电极反应式是_。无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子， 则理论上Zn片质量减轻_g。（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图B，回答下列问题：电池的负极是_（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。28（10分）回答下列有关问题。（1）某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子KCu2Fe3Al3Fe2阴离子ClCO32NO3SO42SiO32某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_。（2）光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。图1 图2图1中N型半导体为_(填“正极”或“负极”)该系统工作时，A极的电极反应式为_。若A极产生7.00gN2，则此时B极产生_LH2(标准状况下)。29（9分）50mL0.50 molL-1盐酸与50mL0.55 molL-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）右图装置名称为_，图中尚缺少的一种玻璃用品名称是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）实验中改用60mL0.50 molL-1盐酸与50mL0.55 molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，中和热_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ / mol 相比较会_。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（5）完整地做一次这样的实验，需测定_次温度。（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)30（9分）某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，止水夹a处于打开状态，止水夹b处于关闭状态)。实验过程中看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。请帮助他们分析并回答下列问题：（1）写出B装置中的电极反应：阴极：_；阳极：_。（2）先后观察到A装置中的现象是：烧杯A中导管产生气泡数秒后溶液变红， ；烧瓶中液面 _，烧杯A中导管又有气泡冒出。（3）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置（此溶液经过煮沸，且上层有油膜），若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_；片刻后再向烧杯C 中吹大量空气，则C中的现象是 。高二化学9月月考答案1C 反应是制取氢气的途径径之一，A正确；过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) H2196.4 kJmol1一氧化氮分解制氧气：2NO(g)N2(g) + O2(g) H3180.5 kJmol1都是放热反应，故反应、都是化学能转化为热能，B正确；根据盖斯定律，结合可知反应H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)的H +187,6kJmol1故C错；根据盖斯定律，由-可得反应：2H2(g)+2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) H=H3-H1= -752.1 kJmol1故D正确；本题正确答反应案;C。2D乙为甲醇燃料电池，电解质是熔融碳酸盐，所以甲醇为负极，空气为正极。总反应为：CH3OH+3/2O2 = CO2 + 2H2O，正极为空气中的氧气得电子，因为电解质是熔融的碳酸盐（没有水，也没有氢离子），所以反应为：O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32-。用总反应减去正极反应（注意将正极反应扩大3/2倍），得到负极反应：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O，选项A正确。原电池中阴离子向负极移动，所以选项B正确。根据负极反应，消耗1mol甲醇，转移6mol电子，所以在C电极（为电解的阴极，反应为2H+ + 2e- = H2）上得到3mol氢气，标准状况下体积为67.2L。选项C正确。甲池中Cu电极为电解的阳极，所以发生的反应为Cu-2e-=Cu2+，选项D错误。3C【解析】A、由原电池总反应可知Ca化合价升高，失电子，故Ca为原电池的负极，故A错误；B、电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；C、根据电池总反应，每反应1molCa转移2mol电子，正极生成1molPb，每转移0.2mol电子,理论上生成0.1molPb，即20.7gPb，故C正确；D、电池工作时，正极为PbSO4固体转化为Pb固体，正极质量减小，故D错误。故选C。4A 5B6D【解析】试题分析：A、在燃料电池中，燃料反应时要失电子，故燃料在负极（A电极）反应。图2：在原电池中，电流由正极流向负极，要形成正电荷的闭合回路，则阴离子离子要由正极移向负极，A正确；B、在燃料电池中，燃料反应时要失电子，故燃料在负极（A电极）反应，电极反应为H2-2e-+O2-=H2O，B正确；C、此时图1构成原电池，锌板做负极：Zn-2e-=Zn2+，铅笔芯做正极：O2+2H2O+4e-=4OH-(发生吸氧腐蚀)，酚酞遇碱变红，C正确；D电解KI溶液，“铅笔芯C点处出现蓝色”即C点发生的反应是：2I-2e-=I2（发生了氧化反应），碘单质使淀粉变蓝，则说明b为阳极，“在电解池中，电解池的阳极应接外加电源的正极”，故应接B电极，D错误；答案选D。7D 8C 9D 10B11D【解析】试题分析：A、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子，电极反应为Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O，故A错误；B、电解过程中电子流向负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过Fe电极回到正极，故B错误；C、阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极，应从左向右移动，故C错误；D、阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液PH减小，阴极区氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液PH增大；生成氢氧根离子物质的量消耗，在阳极电极反应Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O，阴极氢氧根离子增大，电极反应2H+2e-=H2，依据电子守恒分析，氢氧根离子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正确；故选D。12B【解析】试题分析：该原电池的负极反应是Zn2e=Zn2，故A错误；左烧杯中反应为，溶液的血红色逐渐褪去，故B正确；铂电极上的反应为，故C错误；该电池总反应为Zn2Fe3=2Fe2+Zn2，故D错误。13A14A 15C 16B 17B18D【解析】A设X转化的浓度为x， X（g）+4Y（g）2Z（g）初始浓度：c1 c2 c3 转化浓度：x 4x 2x平衡浓度：0.1moLL1 0.4molL1 0.1molL1 则：c1：c2=（x+0.1moLL1）：（4x+0.4molL1）=1：4，故A错误；B平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为4：2，即VY（正）：VZ（逆）2：1，故B错误；C、反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0c1，如反应向逆反应分析进行，则c10.15molL-1，故有0c10.15molL-1，故C错误；D、反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故D正确；故选D。19C 20A 21B 22B 改编自课本P12页第二题 23C 24B25C26.【答案】（1）N2H4（1）O2(g) N2(g)2H2O（1）；H624kJ/mol（2）N2H44OH4e4H2ON2 O22H2O4e4OH ；（3）Cu22eCu 112（4）ClO2NH3N2H4ClH2O试题分析：（1）热化学方程式的书写应注意物质的聚集状态，计量数和反应热数值之间的对应关系，正负号，H的单位；32.0gN2H4为1mol，即N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-624 kJmol-1；（2）空气燃料电池工作时，肼应该被氧化，化合价升高转变为氮气，在碱性条件下，H+转变成水，正极O2得电子转变成OH-；即正极：O2+2H2O+4e-4OH-，负极：N2H4+4OH-4e-4H2O+N2；（3）是电解池中的电镀池，所以Zn片上发生反应：Cu2+2e-Cu；由电子守恒可知，128gCu是2mol，对应1molO2，所以空气为22.4L5=112 L。（4）依据氧化还原反应的规律，得到ClO-+2NH3N2H4+Cl-+H2O。27 Zn2H=Zn2H2 正 2H2e=H2 6.5 a CH410OH8e=CO32-7H2O 减小28Fe2、Cu2Cl、NO3、SO42负极CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O16.8 (1)用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有K+；取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+；另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe2+与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl-，加盐酸溶液依然澄清，说明没有SiO32-；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；由以上推断可知溶液中阴离子为 Cl-、NO3-、SO42-，且各为0.1mol/L；已经推断出的阳离子是Fe2+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Cu2+，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2+、Cu2+；阴离子是：Cl-、NO3-、SO42-，故答案为：Fe2+、Cu2+；Cl-、NO3-、SO42-；(2)该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极A是阳极，生成氢气的电极B是阴极，则图1中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故答案为：负极；A极为阳极，电极反应式为：CO(NH2)2+80H-6e-CO32-+N2+6H2O，故答案为：CO(NH2)2+8OH-6e-CO32-+N2+6H2O；A极为阳极，电极反应式为：CO(NH2)2+80H-6e-CO32-+N2+6H2O，若A极产生7.00g N2，即0.25molN2，则转移电子是1.5mol，此时B极产生氢气，B电极反应为：2H2O+2e-H2+2OH-，转移1.5mol电子，产生氢气的体积是22.4L/mol=16.8L，故答案为：16.8。29（1）(简易)量热计；环形玻璃搅拌棒；（2）减少实验过程中热量损失 ；（3）不相等；相等； 因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关； 偏小 ；（5）3 ；（6）偏小。30（1）2H2O+2e-=H2+2OH-(或2H+2e-=H2)，Fe-2e-=Fe2+；（2) A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉；上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平； （3）Fe2+2OH-=Fe(OH)2，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。【解析】试题分析：（1）根据电解原理，铁做阳极，活动金属作阳极，先失电子，其电极反应式为：Fe2e=Fe2，Pt作阴极，其电极反应式为：2H2O2e=H22OH；（2）B装置产生的氢气，进入烧瓶中，使NH3和水接触，利用NH3极易溶于水，造成导管内的压强突然减小，产生喷泉，因此溶液变红，A烧杯中水倒吸并产生红色喷泉；烧杯A中导管又有气泡冒出，说明B 中不断产生氢气，因此上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平；（3）关闭止水夹a，打开止水夹b，生成的Fe2和NaOH反应，Fe22OH=Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被氧气所氧化，出现白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。