2019届高三化学上学期第三次双周考试题 (I).doc

2019届高三化学上学期第三次双周考试题 (I)7下列关于化学与生活的认识正确的是A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C不会有损失C. 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB. 常温常压下，14gC2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数为NAC. 标准状况下，4.48 L HF所含的分子数目为0.2NAD. 在氢氧化铁胶体的制备中如果有1 mol 三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为NA9下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是选项实验操作实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液变成浅绿色稀硝酸将Fe直接氧化为Fe2B向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3强D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu(OH)2，煮沸没有生成砖红色沉淀淀粉未水解10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2ISO42-4HB. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4+OHNH3H2OC. 向草酸（H2C2O4）溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：H2C2O42OH=2H2O+ C2O42-D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO11柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是A. 分子式为C10H14B. 分子中所有碳原子可能都处于同一平面上C. 属于乙烯的同系物D. 能发生取代反应和加成反应12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A. 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C. 原子半径的大小顺序： rYrZrWrXD. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同13向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A原混合溶液中的n (CO32-): n (AlO2-)2:1Ba 点溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)c(OH-)Cb 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl)c(HCO3)c (CO32-)c(OH- )Dde 的过程中水的电离程度逐渐减小26研究大气中含硫氮化合物（主要是SO2，H2S，NO）的转化对环境保护具有重要意义（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是_，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为H2SO4的方程式_（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42，两步反应的能量变化如图一：1mol H2S（g）全部氧化成SO42（aq）的热化学方程式_ （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种，比如右图的电化学法：该法制氢过程如图2,反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_；反应后的溶液进入电解池，产生氢气的电极名称为_，电解反应的离子方程式为_。（4）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400、400、T)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示：t/min04080120160n(NO)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(NO)(乙容器)/mol1.000.800.650.530.45n(NO)(丙容器)/mol2.001.451.001.001.00该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。乙容器在200min达到平衡状态,则0200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_.27I硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4 yH2O2zH2O）的组成可通过下列实验测定：准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A。准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.0025mol。准确量取25.00mL溶液A，加入适量的稀硫酸酸化后，用0.02molL-1 KMnO4溶液滴定至终点(KMnO4只与加合物中的H2O2发生反应)，消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列问题：（1）在步骤中，所需玻璃仪器除了烧杯外还需要_；（2）在步骤中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_（填字母）；A在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外B定容时仰视仪器上的刻度线C定容后震荡摇匀静置，发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线D配制前容量瓶中有少量水（3）中的KMnO4溶液置于_（“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是_，写出滴定中发生的离子反应方程式_； （4）通过计算确定样品的组成为_。II一定温度下，在2L密闭容器中充入1molA和1molB，发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1min时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化的关系如图所示。 （1）化学方程式中的x= （2）t2时刻改变的条件是 （3）t1t3时间段内，该反应的平衡常数为 28硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图： 已知：iFe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4H3BO3在20、40、60、100时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有_（至少答两条）（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是_ （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是_（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成NaB（OH）4，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式_（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_，母液中的主要溶质有_、_（主要由两种）（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为_35.【化学选修3：物质结构与性质】镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：（1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_，价层电子排布式为_。（2）Ni(CO)4 常用作制备高纯镍粉，其熔点为19.3 ， 沸点为 43 。则：Ni(CO)4 的熔、沸点较低的原因为_。写出一种与CO 互为等电子体的分子的化学式_。Ni(CO)4中 键和 键的数目之比为_。（3）NiSO4 常用于电镀工业，其中 SO42的中心原子的杂化轨道类型为_，该离子中杂化轨道的作用是_。（4）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。 则：镍离子的配位数为_。天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为Ni0.97O， 其中 Ni 元素只有2 和3 两种价态，则2 、3价两种价态的镍离子数目之比为_；若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 gcm-3，则该晶胞中最近的 O2之间的距离为_pm（列出表达式）。36.【化学选修5：有机化学基础】以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。 其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均为链状化合物，A、Z均能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为_，B的结构简式_。（2）填反应类型：AB_，CWH_。（3）写出XY反应的化学方程式为_。（4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式为_。（5）写出CWH的化学方程式为_。（6）符合下列条件，分子式为C4H10O2的同分异构体有_种，并写出其中核磁共振氢谱有3个吸收峰且吸收峰面积比为221的结构简式_。与C互为同系物，分子中两个羟基不能连在同一个碳原子上。化学部分：7C 8B 9 B 10A 11D 12 C 13C26. （14分）(1). 酸雨（1分） (2). O2 + 2SO2+2H2O = 2H2SO4（2分） (3) H2S（g）+2O2（g）=SO42（aq）+2H+（aq）H=806.39 kJmol1 （2分） (4) 增大反应物接触面积，使反应更充分（1分） (5) H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl （2分） (6). 阴极（1分） (7). 2Fe22H 2Fe3H2（2分）(8)放热（1分） (9) 0.003molL1min1.（2分）27. （15分）(1). 玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（2分） (2). A、B、C （2分） (3). 酸式（1分） (4) 最后一滴KMnO4溶液滴下时，溶液由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色（2分） (5). 5H2O2 + 6H+ + 2 MnO4- = 2Mn2+8H2O +5O2 （2分） (6). 2Na2SO4 H2O22H2O（2分） （7）2 （1分）（8）压缩体积增大压强（1分） （9）4（2分）28. （14分） (1). 加热;搅拌;粉碎矿石;提高硫酸浓度（2分） (2). H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O（2分） (3). Fe3+、Al3+ （2分） (4). H3BO3 + H2O B（OH）4 + H+ （2分） (5). 防止温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量（2分） (6). H3BO3（1分） (7). MgSO4 （1分） (8). 100%（2分）35.（15分） (1). 3d （1分） (2). 3d84s2 （1分） (3). Ni(CO)4 属于分子晶体， 分子间的范德华力容易被破坏 （2分） (4). N2 （1分） (5). 1:1 （1分） (6). sp3 （1分） (7). 形成 键（1分） (8). 6 （2分） (9). 91:6 （2分） (10). （3分）36. (1). 碳碳双键、醛基 （2分） (2). HOCH2-CH2-CHO （1分 (3). 加成反应 （1分） (4). 取代反应（或酯化反应） （1分） (5). CH3-CH2-CH2Br+NaOH CH3-CH2-CH2OH+NaBr （2分） (6). CH2CH-CHO+2Ag(NH3)2OH CH2CH-COONH4+2Ag+3NH3+H2O（2分） (7).2CH3CH2COOH+HOCH2CH2CH2OH CH3CH2COOCH2CH2CH2OOCCH2CH3+2H2O（2分） (8). 6种（2分） (9). HOCH2CH2CH2CH2OH（2分）