2019-2020年高三化学一轮复习 第35课时 化学平衡常数及其计算（1）学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第35课时 化学平衡常数及其计算（1）学案【考纲要求】1. 理解化学平衡常数的含义。2. 能用化学平衡常数进行简单计算。【自主预学】 1.对于反应aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)，K=。2. 平衡常数K只与有关，与浓度和压强无关。(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。对一般的可逆反应，K越大，表示，反应物的转化率3.已知T时，反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。T时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)=。若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，T时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x=。【探究学习】4.(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2则4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。(2)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol，15时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示。回答下列问题:t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0列式计算15时该反应的平衡常数:。5在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.910-5下列说法不正确的是A上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应B25 时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为210-5C在80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL-1，则此时v正v逆D80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL-1【巩固检测】6.判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数()(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动()(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()7. 苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g)C8H8(g)H2(g)H125 kJmol1.某温度下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16(1)当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是_。(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是_。(3)若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_。此时，该反应是否达到了平衡状态？_(填“是”或“否”)。