2019-2020年苏教版化学必修2《化学反应中的热量》word学案.doc

专题2 第二单元 化学反应中的热量（课时1）时间：xx/3/15 班级 姓名_【学习目标】1、 区分吸热反应与需要加热引发的化学反应。3、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；4、了解化学反应中热量变化的实质；通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；【教学重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。【教学难点】从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。【学习过程】2019-2020年苏教版化学必修2化学反应中的热量word学案你能回答课本P34 “你知道吗”栏目中的问题吗，请进行交流、讨论1、化学反应中总伴随有_在某些化学反应中吸收的_、_、_转化为化学能，在某些化学反应中，化学能又_、_、_等形式释放出来活动与探究：课本P35探究下列变化过程中的温度变化，并回答表格所提问题反应前后温度变化能量转化形式反应吸热或放热化学反应方程式实验1实验22、.放热反应、吸热反应（1）.放热反应定义_吸热反应定义_P35交流与讨论总结:（2）常见的放热反应_ _ _ （3）常见的吸热反应_ _ （4）放热反应、吸热反应与键能、能量的关系放热反应：E（反应物） E（生成物）其实质是，反应物断键吸收的能量_生成物成键释放的能量，。可理解为，由于放出热量，整个体系能量_吸热反应：E（反应物） E（生成物)其实质是：反应物断键吸收的能量_生成物成键释放的能量，。可理解为，由于吸收热量，整个体系能量_。练习1、关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 （ ）A、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B、化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C、化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应2、吸热反应一定是 （ ）A释放能量 B需要加热才能发生C储存能量 D反应物总能量高于生成物总能量3、热化学方程式概念：_ 表示意义：_ _ 热化学方程式的书写注意事项不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态。（g: 气态 l：液态 s：固态）；H表示反应热，“ ”表示放热，“ + ”表示吸热，单位一般采用kJ/mol；热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量，可以取分数，数值与H数值要对应（成比例）； 应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 、101 kPa。练习3、在101325Pa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A、2H2+O2=2H2O；H=484kJ/molB、H2O(g)= H2(g)+O2(g)；H=+242kJ/molC、2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；H=484kJ/molD、H2(g)+ O2(g)= H2O(g)； H=+242kJ/mol4、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，乙硼烷燃烧的热化学方程式为：_。5、已知H2(g) C12(g) = 2HCl(g)；H184.6kJmol-1，则反应HCl(g)= 1/2H2(g) 1/2 Cl2(g)的H为 （ ）A92.3 kJmol1 B92.3 kJmol1 C369.2 kJmol1 D184.6 kJmol16燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为 （ ）A50kJ B150kJ C450kJ D3 900kJ74P(红磷s) P4(白磷s)；H + 17kJmol1，下列推论正确的 （ ）A正反应是一个放热反应 B当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C白磷热稳定性比红磷大 D当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量第2课时 燃料燃烧释放的热量时间：xx/3/15 班级 姓名_ 【学习目标】1知道化学键的断裂和形成是化学反应右能量转化的主要原因2通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化3认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性教学重点：如何合理利用化石燃料，提高燃料的燃烧效率，开发高效、清洁能源的重要性教学难点：从微观结构理解化学反应中能量的变化2键能（课本P36资料卡）（1）定义_ 共价键的键能越大，该共价键越_（2）由气态原子形成 1mol共价键（气态物质中）所放出的能量就是该共价键的_断裂化学键 能量，形成化学键 能量2、燃料燃烧释放的热量化学能是贮存于化学物质的能量，物质不同，所具有的能量也不同，因此完全燃烧时所释放出的能量也就不尽相同。例如：几种燃料的热值物质天然气石油煤炭氢气甲醇热值/kJg-1约56约48约3314323问题讨论：上述几种燃料中，热值含量最高的是 ，最低的是 。【交流与讨论P37】：反应过程4H + 2O2H2O2吸收能量KJ放出能量kJ2H2O放热 KJ能量己知拆开化学键需要消耗能量，形成化学键能够释放能量。下表是有关“化学键的形成与断裂的相关数据”。请回答所提问题：1mol化学键吸热或放热能量/KJ拆开H一H吸热436拆开O一O吸热496形成H一O放热463完成右图数据标注；写出氢气在氧气中燃烧的热化学方程式。 _ _ 【总结】：由键能书写热化学方程式_ _ _ 【资料卡】交流与讨论：燃烧是一种剧烈的氧化反应，那么燃烧的条件是什么？怎样能使燃料充分燃烧释放更多的能量呢？如果不充分燃烧会有什么危害呢？怎样合理利用能源呢？1燃烧的条件是： ； ； 。2燃料充分燃烧的条件是什么? ； 。3燃料不充分燃烧会造成怎样的结果? ； 。 4增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施? ； 。 5为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗? 4.巩固练习 8下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 （ ）A空气量越多越好 B固体燃料燃烧前要粉碎C应通入适量的空气 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出9下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ）燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量热量A B C D10管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷。相应的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H571.6 kJmol-1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)； H566 kJmol-1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJmol-1当使用管道煤气的用户改烧天然气后，应如何调节进气阀门？当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（ ） A0.8倍 B1.3倍 C1.6倍 D3.1倍11、已知热化学方程式: C(s 金刚石)+O2 (g)=CO2 (g); H=-397.3KJ/mol; C(s 石墨) + O2 (g)=CO2 (g); H=-395.41KJ/mol,则金刚石转化为石墨的热化学方程式 ,由热化学方程式看,两者的稳定性_ 12、已知N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g); H=67.7KJ/mol,N2H4(g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O(l); H=-534KJ/mol,计算1mol气体肼和NO2完全反应放出的热量为 KJ,肼与NO2反应的热化学方程式为：_ 25213已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5518 kJ mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）252 C8H18 (l) + O2(g)= 8CO2 (g) + 9H2O (l)；H=+5518 kJ mol-1 C8H18(l) + O2(g)= 8CO2 (g) + 9H2O (l)；H=5518 kJ mol-1 H+ + OH= H2O；H=57.3 kJ mol-1 NaOH (aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l）； H=+57.3 kJ mol-1A BCD只有14、下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(s)1/2O2(g)H2O(g)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D