2019-2020年苏教版必修1 专题1第1单元 丰富多彩的化学物质（第4课时） 教案.doc

2019-2020年苏教版必修1 专题1第1单元 丰富多彩的化学物质（第4课时） 教案教学目标：1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。2.理解电解质和非电解质的概念，知道电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。3.体会分类研究的方法在分散系、化合物中的运用。教学重、难点： 胶体概念的确立，胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式。教学过程：一、 导入新课引入在冬季时，我们经常会看见这样一种景象：早晨大雾笼罩。或在某些地区，雨后出现晴朗的天空时，常会看见美丽的彩虹。这些现象是怎样产生的呢？今天我们就一起学习物质的分散体系。二、 推进新课教学环节一：物质的分散系板书一、物质的分散系展示泥水悬浊液、油水乳浊液、NaCl溶液，请仔细观察、辨认。提问三种混合液的宏观特征是什么?浊液不均一、不稳定、不透明，而溶液是均一、稳定、透明的液体。设问三者又有何相似之处呢?讲述以上三者都是由一种物质分散到另一种物质里形成的混合物。这种混合物称为分散系。板书1、分散系、分散质、分散剂（1）分散系：由一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物。分散系分散质：能分散到另一种物质中去的物质分散剂：被分散到其中的物质思考溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？其本质区别是什么?分析溶液中溶质是分散质，呈分子或离子状态，肉眼直接看不到。而悬浊液和乳浊液中分散质是由巨大数目粒子聚集成的肉眼可直观的固体小颗粒和小液滴。显然，其区别在于分散质粒子的大小不同。正于此，使不同分散系的宏观特征和性质产生了较大差异。溶液呈高度均一、稳定、透明态；浊液不均一、不稳定、不透明，悬浊液静置产生沉淀，乳浊液静置易分层。板书2、分类（1）溶液分散质粒子直径100nm；（3）胶体分散质粒子直径在1nm 100nm之间。设疑胶体中分散质粒子直径在溶液和浊液中分散质粒子直径之间，这对胶体的性质有何影响呢？板书3、胶体的性质和应用活动与探究1、胶体的性质与溶液有何不同？下面的实验将帮助我们进行探究。请将观察到的实验现象和得出的结论填入表中。实验1取烧杯盛约20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴滴入饱和FeCl3溶液1mL2mL。继续煮沸至呈红褐色后停止加热。展示NaCl溶液、CuSO4溶液、新制红褐色液体。观察三种液体在外部特征上有何相似相异性？宏观上皆为均一、透明的液体，仅颜色不同而已。设疑新制红褐色液体是否也是一种溶液？实验2将分别盛有红褐色液体和CuSO4溶液的烧杯并排于桌上，然后用激光教鞭从一边照射，同时于垂直方向观察。现象光束通过红褐色液体时，形成一条光亮的“通路”，光束通过CuSO4溶液时无此现象。实验3在两只烧杯中分别加入相同时的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的澄清程度。展示实验报告，并填写。实验内容实验现象实验结论1、氢氧化铁胶体的制备出现红褐色液体胶体制备成功2、溶液、胶体被光照射氢氧化铁胶体有“一条光亮的通路”，硫酸铜溶液没有。胶体具有“丁达尔效应”3、在悬浊液中加入氢氧化铁胶体加入氢氢化铁胶体的试管中浑浊现象消失，在试管底部出现沉淀，另一支试管是浑浊的。胶体具有较强的吸附性，能吸附溶液中悬浮的颗粒并沉降。讲述通过实验我们知道了可以用某些盐溶液加入沸水中得到胶体。如将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体。板书FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl设问请同学们分析制备胶体的化学方程式与一般的化学方程式有什么不同？回答胶体制备反应中，应注明哪一种物质是胶体，胶体后不能有沉淀符号。活动与探究2、根据对以上实验现象的分析，回答下列问题：（1）如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？（2）氢氧化铁胶体常用来净水，为什么？板书（1）丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路，该现象称为“丁达尔效应”。（2）利用丁达尔效应可区分胶体与溶液。（3）氢氧化铁胶粒具有较大的表面积，能够吸附溶液中的悬浮颗粒，因此可作为净水剂使用。过渡虽然胶体很重要，但我们最常见的还是溶液。阅读课本P1314。教学环节二：电解质和非电解质板书二、电解质和非电解质1、定义：（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。（2）非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。讲解电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电，对化合物的一种分类。设问在盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？其过程可用什么方法表示?板书2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫电离。板书3、电离方程式练习写出下列物质的电离方程式: 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钠、硫酸铝讨论下列物质中哪些是电解质?理解电解质、非电解质的概念时要注意哪些问题?铜、硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硝酸钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖小结电解质、非电解质均是化合物。如铜(单质)、硝酸钾溶液(混合物)既不是电解质，也不是非电解质。电解质的导电条件：水溶液或熔融态。如碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，在熔化状态下导电，因此它是电解质。电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如CO2水溶液导电，是由于CO2与水反应生成的H2CO3能导电，所以CO2不是电解质。板书设计一、物质的分散体系1、分散系、分散质、分散剂（1）分散系：由一种物质分散到另一种物质里形成的混合物。分散系分散质：能分散到另一种物质中去的物质分散剂：被分散到其中的物质2、分类（1）溶液分散质粒子直径100nm；（3）胶体分散质粒子直径在1nm 100nm之间。3、胶体的性质和应用FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl（1）丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路，该现象称为“丁达尔效应”。（2）利用丁达尔效应可区分胶体与溶液。（3）氢氧化铁胶粒具有较大的表面积，能够吸附溶液中的悬浮颗粒，因此可作为净水剂使用。二、电解质和非电解质1、定义：（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。（2）非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫电离。3、电离方程式